山西省晋中市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中增大

C．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

D．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小

2、某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（  ）

A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B.还原性:CN->Cl-

C.CN-的电子式为

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

3、下列叙述不正确的是

A． 与 互为同分异构体

B．立方烷( )的二氯取代物有3种

C．和一定互为同系物

D． 和 都可有6个原子处于同一直线上

4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A. 铝与盐酸反应 B. NaOH和HCl反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. CaCO3受热分解为CaO和CO2

5、下列描述中正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个

B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol

D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个

6、下列物质中属于纯净物的是

A．胆矾

B．漂白粉

C．碘酒

D．食醋

7、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(  )

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

8、下列物质的分类错误的是

A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（   ）

B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸

C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐

D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

9、下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是

A．钠的金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜

B．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物

C．Na2O2能与H2O、CO2反应放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂

D．侯德榜制碱法是利用了Na2CO3的溶解度小于NaHCO3，而制备Na2CO3晶体

10、下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（  ）

A.Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B.NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-

C.Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D.Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-

11、甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，NaOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：a极 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，b极 2O2+8e-+4H2O=8OH-，关于此燃料电池的下列说法不正确的是

A．通入CH4的a极为电池的负极。

B．电子由a极流入b极

C．电流由b极流入a极

D．该装置能将电能转化为化学能

12、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于

B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小

C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定

D．中铝离子采用杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则中铜离子也采用杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形

13、下列变化的离子方程式正确的是

A．水溶液显碱性：

B．溶液中加入过量稀氨水：

C．向溶液中通入足量氯气：

D．往少量澄清石在水中如入溶液：

14、能说明钠比铝活泼的是

A.最外层电子数钠原子比铝原子少

B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

C.钠与铝的电子层数相等

D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

15、下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．氨气易液化，常用作制冷剂

B．易溶于水，可用于电解冶炼金属铝

C．氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．稀盐酸具有酸的通性，可用于铜器表面除锈

16、下列化学用语正确的是

A. 镁离子：Mg   B. 氯原子：Cl2

C. S原子的结构示意图：   D. 乙醇的结构式：

17、有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．1molb与等物质的量的氯气加成时，其产物(不考虑立体异构)最多有3种

C．三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是和杂化

D．c可以是或的单体

18、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA

B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L

C．0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D．1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

19、一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指

A．反应停止的状态

B．反应物与生成物浓度相等的状态

C．正、逆反应速率相等的状态

D．正、逆反应速率均为零的状态

20、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

B.电池工作时，OH—从右向左迁移

C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

21、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。

(2)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，Ka1___________ Ka2 (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：

Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．Y、Z均含有2个手性碳原子

C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂

D．X分子中所有原子可能共平面

22、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）；

（2）正极电极反应的离子方程式是   ；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为 g。

23、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

24、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是   （填序号）。

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：

:   。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是   （填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是   （填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

25、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

（1）类别1为_________，类别2为____________。

（2）上述物质中属于电解质的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为__________________。

26、I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是___________(填序号)

(2)配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为___________。

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL

(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

(4)操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择在___________容器进行加热。

A．试管

B．量筒

C．容量瓶

D．分液漏斗

(5)操作③的目的是___________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡___________(填“能”或“不能”)原因是：___________；

(6)为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有___________。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽

B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽

C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽

27、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

28、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32-转化成________(填选项)。

a．S2-  b．S  c．SO32-  d．SO42-

29、我国青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，它在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，用以下实验步骤进行提纯：粗盐精盐

（1）步骤①需要的仪器有________、________。

（2）步骤③中加入NaOH溶液必须过量，其目的是________。

（3）步骤④步所加试剂是________。

（4）第⑥步发生反应的离子方程式有________、________。

（5）第⑦步的操作名称________。

（6）检验滤液中SO已除尽的操作方法是________。

30、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

31、砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________。

(2)已知：

则反应的___________；

(3)298K时，将、和20mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号)；

a．溶液的pH不再变化 b．

c．不再变化 d．

②tn时v逆___________tm时v逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；

③若平衡时溶液的，则该反应的化学平衡常数K=___________。(用含x、y的式子表示)；

(4) H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________；

②H3AsO4第一步电离方程式的电离常数为Ka1，则pKa1=___________()；

32、汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NOx等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。

回答下列问题：

(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成28 g N2(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。

(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)  △H＝－1806.4 kJ·mol－1。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。

a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)

b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变

c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变

d.各组分的物质的量分数保持不变

②向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T1____________________________________。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。

①上述反应的平衡常数表达式为K＝____________。

②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字母)。

a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的CO2 d.升高温度

(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理，某探究小组发现NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成N2O5，写出负极的电极反应式：___________________________。