1、室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中增大
C.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
D.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大,且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小
2、某工厂排放的废水中含有氰化物,可在碱性条件下对氰化物进行净化处理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是( )
A.当反应消耗0.2 mol CN-时,反应中转移电子的物质的量是1 mol
B.还原性:CN->Cl-
C.CN-的电子式为
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
3、下列叙述不正确的是
A. 与
互为同分异构体
B.立方烷( )的二氯取代物有3种
C.和
一定互为同系物
D. 和
都可有6个原子处于同一直线上
4、下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A. 铝与盐酸反应 B. NaOH和HCl反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. CaCO3受热分解为CaO和CO2
5、下列描述中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个
B. 1L氢气一定比1L氧气质量少
C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物质的量为3mol
D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个
6、下列物质中属于纯净物的是
A.胆矾
B.漂白粉
C.碘酒
D.食醋
7、近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( )
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源比较丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
8、下列物质的分类错误的是
A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物( )
B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
9、下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是
A.钠的金属性强于铜,故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
B.Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水,故都属于碱性氧化物
C.Na2O2能与H2O、CO2反应放出氧气,故可用作潜水艇中的供氧剂
D.侯德榜制碱法是利用了Na2CO3的溶解度小于NaHCO3,而制备Na2CO3晶体
10、下列各组离子在溶液中能大量共存,通入NO2或SO2之后,都不能大量共存的是( )
A.Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B.NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D.Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-
11、甲烷燃料电池是一种新型化学电源,该电池是以铂丝为电极,NaOH为电解质溶液,然后从两极分别通入甲烷和氧气,该电池的电极反应为:a极 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O,b极 2O2+8e-+4H2O=8OH-,关于此燃料电池的下列说法不正确的是
A.通入CH4的a极为电池的负极。
B.电子由a极流入b极
C.电流由b极流入a极
D.该装置能将电能转化为化学能
12、类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.的熔沸点高于
,则
的熔沸点也高于
B.是非极性分子,在水中的溶解度不大,则
在水中的溶解度也很小
C.由于键能大而结构稳定,则
键能也大结构也很稳定
D.中铝离子采用
杂化,配合离子的空间构型为正四面体形,则
中铜离子也采用
杂化,配合离子的空间构型也为正四面体形
13、下列变化的离子方程式正确的是
A.水溶液显碱性:
B.溶液中加入过量稀氨水:
C.向溶液中通入足量氯气:
D.往少量澄清石在水中如入溶液:
14、能说明钠比铝活泼的是
A.最外层电子数钠原子比铝原子少
B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应,钠产生的气体少
C.钠与铝的电子层数相等
D.常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能
15、下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A.氨气易液化,常用作制冷剂
B.易溶于水,可用于电解冶炼金属铝
C.氯气具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.稀盐酸具有酸的通性,可用于铜器表面除锈
16、下列化学用语正确的是
A. 镁离子:Mg B. 氯原子:Cl2
C. S原子的结构示意图: D. 乙醇的结构式:
17、有机化合物a、b、c的结构如图所示,下列说法不正确的是
A.a、b、c互为同分异构体
B.1molb与等物质的量的氯气加成时,其产物(不考虑立体异构)最多有3种
C.三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是和
杂化
D.c可以是或
的单体
18、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应,铁所失去的电子总数为3NA
B.标准状况下,1mol水的体积约为22.4 L
C.0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
19、一定条件下,可逆反应达到平衡状态是指
A.反应停止的状态
B.反应物与生成物浓度相等的状态
C.正、逆反应速率相等的状态
D.正、逆反应速率均为零的状态
20、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A.电极A上发生氧化反应,电极A为正极
B.电池工作时,OH—从右向左迁移
C.当有0.1molNO2被处理时,外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
21、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题:
(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。
(2)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2,Ka1___________ Ka2 (填“>”、“=”或“<”),理由是___________。
(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下:
Z的分子式为___________;Z中含氧官能团的名称为___________;下列说法错误的是___________(填标号)。
A.X属于芳香烃
B.Y、Z均含有2个手性碳原子
C.X→Y过程中,X中碳碳双键的π键发生断裂
D.X分子中所有原子可能共平面
22、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池选择的电解质溶液是 (填化学式);
(2)正极电极反应的离子方程式是 ;
(3)若导线上转移电子1 mol,则生成银的质量为 g。
23、铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________(用a、b的代数式表示)。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
24、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是 (填序号)。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式:
: 。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 (填序号)。
(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用 (填序号)会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3 。
25、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。
(1)类别1为_________,类别2为____________。
(2)上述物质中属于电解质的是_______________。
(3)Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,所发生反应的离子方程式为__________________。
26、I.实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤:①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是___________(填序号)
(2)配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸,量取浓硫酸选用量筒规格为___________。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案:
(4)操作①中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,则可选择在___________容器进行加热。
A.试管
B.量筒
C.容量瓶
D.分液漏斗
(5)操作③的目的是___________,操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡___________(填“能”或“不能”)原因是:___________;
(6)为了达到实验目的,进行操作②后,为证明溶液中SO已除尽,其方法有___________。
A.静置,向上层清液中滴加硫酸钠溶液,若有沉淀生成,则SO已除尽
B.静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则SO已除尽
C.静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠溶液,若有沉淀生成,则SO已除尽
D.静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则SO已除尽
27、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源B 极的名称是_______________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:______________________。
(3)设电解质溶液过量,则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。
(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼,G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)装置丁中的现象是__________________________。
(6)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。
28、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成________(填选项)。
a.S2- b.S c.SO32- d.SO42-
29、我国青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,它在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,用以下实验步骤进行提纯:粗盐
精盐
(1)步骤①需要的仪器有________、________。
(2)步骤③中加入NaOH溶液必须过量,其目的是________。
(3)步骤④步所加试剂是________。
(4)第⑥步发生反应的离子方程式有________、________。
(5)第⑦步的操作名称________。
(6)检验滤液中SO已除尽的操作方法是________。
30、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液pH=12,则a:b=___。
31、砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________。
(2)已知:
则反应的
___________;
(3)298K时,将、
和20mL NaOH溶液混合,发生反应:
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号);
a.溶液的pH不再变化 b.
c.不再变化 d.
②tn时v逆___________tm时v逆(填“>” 、“<”或“=”);
③若平衡时溶液的,则该反应的化学平衡常数K=___________。(用含x、y的式子表示);
(4) H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示:
①以酚酞为指示剂(变色范围pH:8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________;
②H3AsO4第一步电离方程式的电离常数为Ka1,则pKa1=___________(
);
32、汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境,NOx等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。
回答下列问题:
(1)已知:尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定,每生成28 g N2(g)放出321.7 kJ热量,则该反应的热化学方程式为_________________。
(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物,发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=-1806.4 kJ·mol-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。
a.4v正(NH3)=5v逆(N2)
b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g),发生上述反应,平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度),判断T1和T2的大小关系:T1______T2(填“>”“<”或“=”),并说明理由:T1____________________________________。T1时,A点的坐标为(0.75,20),此时NO的转化率为__________(保留三位有效数字)。
(3)科学研究表明,活性炭还原法也能处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g),充分反应后达到化学平衡。
①上述反应的平衡常数表达式为K=____________。
②其他条件不变,下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字母)。
a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的CO2 d.升高温度
(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理,某探究小组发现NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,NO2被氧化成N2O5,写出负极的电极反应式:___________________________。