山西省晋中市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(   )

2、只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是

A. Ba(OH)2溶液   B. AgNO3溶液   C. BaCl2溶液   D. NaOH 溶液

3、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙和盐酸反应：

B.向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C.向溶液中滴加稀盐酸：

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：

4、下列反应的离千方程式正确的是

A．用溶液腐蚀铜电路板；

B．用烧碱溶液吸收少量尾气：

C．向碳酸钙中滴入醋酸使其溶解：

D．过量铁粉加入稀硝酸中：

5、下列过程包含化学变化的是

A.高炉炼铁 B.氯气液化 C.碘的升华 D.积雪融化

6、下列物质对应的化学式不正确的是

A．纯碱：

B．磁性氧化铁：

C．硫黄：

D．石膏：

7、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（   ）

A.硫酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液

8、相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们的体积之比为1∶1

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

9、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g

10、易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是

A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸

B．实验时若不足量，则可能生成

C．装置丙的作用是收集

D．装置丁中的作用是吸收未反应的

11、加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少(   )

A.CO B.Cu2+ C.SO D.Ba2+

12、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)，单位为kJ·mol-1。从手册上查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该

A. 放热183 kJ B. 放热91.5 kJ C. 吸热183 kJ D. 吸热91.5 kJ

13、从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）

A．该反应属于置换反应   B．I-具有氧化性

C．1mol氯气转移了1mol电子   D．Cl2是还原剂

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、Na+、AlO、NO

B.0.1mol•L-1MgSO4溶液：Al3+、H+、Cl-、NO

C.0.1mol•L-1NaOH溶液：NH、K+、CH3COO-、CO

D.0.1mol•L-1Na2S溶液：NH、K+、ClO-、SO

15、下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是

A．电极a为正极，电极反应产物为H2O

B．电极b为正极，电极反应产物为H2O

C．电极c为正极，电极反应产物为H2O

D．电极d为正极，电极反应产物为H2O

16、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水能发生水解，可形成Al(OH)3胶体

B．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有氧化性

C．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质

D．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低

17、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

C．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

18、黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．Fe(NO)2+中Fe是+2价

B．该转化过程中NO的作用是催化剂

C．图中转化过程的总反应中，FeS2作还原剂

D．最终产物只有Fe2(SO4)3

19、下列由实验操作和现象推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。

下列说法错误的是

A．中W元素化合价为+6价

B．焙烧时发生反应的方程式为

C．“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液

D．滤渣的主要成分是Si和

21、完成下列填空

（1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述   决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述   决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的质量     g，其所含原子的总数是   个。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为 ，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为： L。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

a．该气体的物质的量为________mol。

b．该气体在标准状况下的体积为____________L。

22、CO 可用于合成甲醇，化学方程式为 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图 1是反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的线。

①该反应的焓变 ΔH________0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1________ (填“＞”、“＜”或“＝”)K2。在T1 温度下，往体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO和2 molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__________________________。

（2）若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是____。

a.升高温度 b.将 CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

（3）在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

（4）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应_____________进行(填“高温自发”或“低温自发” )。

23、标出下列化合物中画线元素的化合价

 Cu2O____    Na2O2 ____   KClO ____   Na2SO3 ____  Na3PO4 ____

24、回答下列问题

(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为___________，硫燃烧的热化学方程式为___________。

(2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为___________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242.0kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283.0kJ·mol-1

请回答：根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：___________。

(4)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

①S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2 ΔH1___________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ΔH1___________ΔH2

25、铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

(1)H2FeO4中Fe的化合价为________。

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。

(3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。

Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①b=________。

②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。

③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。

④一系列操作包括过滤、________、________。

26、[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

27、I．下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是__________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是__________。

a.甲烷与新戊烷              

b.氧气和臭氧 

c.和 

d. 35Cl和37Cl

e.CH3CH2OH和CH3OCH3

II．有下列物质：

a．甲醛  

b．葡萄糖  

c．乙醇   

d．乙酸   

e．油脂      

f．氢氧化铝 (填写序号)：

(1)工业上制备肥皂的主要原料是_________；

(2)注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

(3)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是_________；

(4)既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

(5)可用于标本制作的防腐剂的是_________；

(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

28、一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时c(H2)=___________。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。

a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2

b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c．CO2和H2的浓度保持不变

d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变

(4)甲醇(CH3OH)性质类似乙醇，请写出甲醇与乙酸形成乙酸甲酯的反应方程式：___________

29、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下表：

(1)a装置的名称为___________，D装置中的试剂是___________。

(2)C中发生反应的离子方程式为___________。

(3)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是___________。

(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl2以免污染空气。除去a中Cl2的操作是___________。

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有、过滤、洗涤、干燥、___________。

Ⅱ.探究铋酸钠的氧化性

(6)将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。

①该反应的化学方程式为___________。

②该反应中体现的NaBiO3与Cl2的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

30、一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。

(1)求参加反应的铁的质量______？

(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少毫升______？

31、镍在新型材料新型电池的生产有着十分广泛的应用，工业上以硫化镍矿(主要成分为、、、等)为原料制备纯镍及还原铁粉的工艺流程如图所示。

已知：(1)滤渣②中不含单质

(2) “煅烧”后镍以的形式存在

(3)，

回答下列问题：

(1)写出“煅烧”中生成的化学方程式：___________。

(2)“酸浸”后溶液中有，写出生成的离子方程式：___________。

(3)为加快酸浸速率可采取的方法：___________(写一种)；滤液③可返回___________工序中循环使用。

(4)“转化”过程中为了加快转化速率，需适当加热，但温度不宜过高的原因是：___________。

(5)电解制粗镍时，写出阳极发生的电极方程式___________、___________。

(6)还原、沉淀除杂时要保证完全除去和(离子浓度)，滤液②中不小于___________。

32、研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，请回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为____，Ca、In、Se，第一电离能从大到小顺序为____。

(2)SeO的立体构型为____；SeO2中硒原子采取的杂化类型是____。

(3)31Ga可以形成GaCl3•xNH3(x=3，4，5，6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶质的化学式为____。

(4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立的氨气分子中键角略大，其原因是____。

(5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，可表示如图，则TiO2-aNb晶体中a=____，b=____。