西藏自治区山南市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，如图为铅蓄电池示意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下，下列说法正确的是

A.a 为铅蓄电池的正极

B.铅蓄电池正在充电

C.一段时间后，溶液的 pH 减小

D.b 的电极反应为 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O

2、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（   ）

A. Fe ＋2 HCl ＝ H2 ↑＋ FeCl2   B. 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

C. CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2   D. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

3、小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是

A．食醋

B．食盐水

C．糖水

D．纯净水

4、联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族

B．Y 元素的非金属性比 Z 强

C．Z 的原子半径比 X 的大

D．M 的氧化物的水化物是强酸

5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

6、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键

B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C.、形成的化合物一定只含离子键

D.离子半径：Y＞ Z＞ X

7、下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（   ）

A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

8、下列与盐类水解有关的叙述正确的是

A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂

B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出

C．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊

D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体

9、阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（   ）

A.溶液中N原子数目小于

B.标准状况下，含氯原子数目为

C.含键数目一定为

D.电解法精炼铜时，阴极质量增加，转移电子数一定为

10、下列装置能达到实验目的的是（   ）

A.熔化Na2CO3

B.保存液溴

C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D.进行中和热的测定

11、下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH   B．酒精 C．H2SO4 D．NaCl

12、下列家庭化学小实验不能达到预期目的是(  )

A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

13、下列实验方法不正确的是

A．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠水溶液洗涤后分液

B．用燃烧的方法可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．要除去甲烷中的乙烯，可选用溴水

D．甲烷和氯气按体积比1:3混合，可制得纯净的CHCl3

14、绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：

下列说法错误的是(   )

A.从“提取液”获取“有机层”的操作为分液 B.蒸馏时选用球形冷凝管

C.过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.粗产品可通过重结晶的方法提纯

15、已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 (　　)

A. KClO3是氧化剂

B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移

C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1

16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）

A.图 1 锌铜原电池中，Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加

B.图 2 纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-

C.图 3 锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图 4 铅蓄电池中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

17、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂    B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原    D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

18、连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机化合物

19、将30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH－的物质的量浓度为（   ）

A.0.3mol·L－1 B.0.06mol·L－1 C.0.03mol·L－1 D.0.02mol·L－1

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25°C时，0.1 mol·L-1 e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．沸点：a＞c

B．元素的非金属性：X＞W

C．f中阴离子的空间构型为平面三角形

D．简单阴离子的还原性：Y＞W

21、在下列物质中选择合适的物质的序号填空:①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。

（1）在加热有铜作催化剂的条件下,被氧化后的产物能发生银镜反应的是____;该催化氧化反应的化学方程式为______________________。 

（2）在浓硫酸和加热条件下,能发生酯化反应的是_______________________; 

（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是____; 

（4）在无机酸或碱作用下,能发生水解反应的是____;写出其在碱性条件下水解的化学方程式_______________________________。

22、氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(2)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时_______(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反应热ΔH=_______。

23、I．现有七种物质：①铁 ②盐酸 ③氯化钠 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钠溶液 ⑦熔融硫酸钡，按要求填空：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)能导电的物质除了①②，还有___________。

II．完成下列问题

(5)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥⑨的后面。

(6)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________。

III．完成下列填空

(7)一个密闭容器中放入M、N、Q、R四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。

则①该反应属于基本反应类型中的___________反应；

②物质Q在反应中起的作用可能是___________；

③若反应后M的量改变了0.5mol，则M的摩尔质量为___________。

24、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互为同位素的是________和________；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

25、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________，得电子能力O大于N。

(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最低负化合价为−3价

②热稳定性：PH3>NH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

26、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

27、（1）配平：

Cu  ＋    HNO3（稀） ==     Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是   ，被还原的元素是       ，还原产物是    。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是     mol。

28、某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一；As是生成物之一。

（1）①写出未配平的该反应的化学方程式：_________________________

②在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是____________。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl________mol。

④下列叙述中不正确的是_____________________(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为_______________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________。

29、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________ 

(2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

30、已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的。请计算：

(1)反应生成的物质的量为__________mol。

(2)该盐酸的物质的量浓度为________________。

(3)该混合物中铁的质量分数为________________。

31、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)已知：①

②

③

则表示的燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)在一定条件下用CO和合成，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。

①该反应的反应热___________0(填“＞”或“＜”)，在___________(填“高温”或“低温”)下易自发，压强的相对大小为___________(填“＞”或“＜”)。

②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数___________。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。

A．容器内气体压强不再变化

B．

C．容器内的密度不再变化

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．容器内各组分的质量分数不再变化

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①a极的电极反应式为___________。

②当消耗2.24L(标准状况下)，电路中转移___________。

32、利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。

Ⅰ.工业生产中经常用性还原处理氧化物，起到了很好的效果。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式____。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。

②判断该反应达到平衡状态的依据是____。(填字母)。

A.2v正(NO)=v逆(N2) B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定                  D.容器内气体平均相对分子质量恒定

(3)Ⅱ.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图1为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____。

(4)乙醛酸(HCOOH—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____mol。