西藏自治区山南市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列化学用语使用正确的是

A. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O   B. 硫离子的结构示意图：

C. HF的电子式：   D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

2、下列各组物质中，都是共价化合物的是（   ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和NH4Cl

C.NH3和O2 D.HNO3和HClO4

3、科学家利用电化学装置实现了CH4和CO2的耦合转化，原理如图。下列说法错误的是

A．电极A的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-

B．该装置工作时，固体电解质中O2-向电极A移动

C．若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的CH4和CO2的体积比为8：7

D．电催化CO2被还原为CO可以改善温室效应，提供工业原料

4、下列有关钠的叙述正确的是

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

5、莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如下。下列叙述错误的是

A．化合物1分子中含有羟基和醚键

B．化合物1可发生加成反应

C．化合物2与乙酸互为同系物

D．化合物2分子中所有碳原子不可能共平面

6、下列物质属于弱电解质的是

A.Cu B.蔗糖 C.CH3COOH D.CaCl2

7、已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是

A. 热稳定性：H2Se>H2S>H2O   B. 原子半径：Se>S>Cl

C. 酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4   D. 还原性：S2->Se2->Br-

8、下列说法正确的是

A.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值

C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的逐渐增大

9、用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是

A.阴极发生还原反应

B.溶液中 向阳极运动

C.图中右侧石墨棒是阴极

D.阳极发生的反应为：

10、下列说法正确的是

A．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 ΔH ＜ 0，ΔS ＞0

B．已达平衡的2NO2(g) N2O4(g)体系，压缩体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深

C．使用催化剂能增大单位体积内的活化分子数，是提高原料平衡转化率的有效方法

D．缩小容器体积增大压强能增大活化分子百分数从而加快反应速率

11、2013年1月份以来，全国大部分地区雾霾天气不断，其中PM2.5是罪魁祸首。下列有关PM2.5说法不正确的是

A. PM2.5能吸附大量的有毒、有害物质

B. PM2.5在空气中形成气溶胶

C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

12、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具.下列说法错误的是

A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B.在周期表中金属与非金属元素的分界处可以寻找催化剂和耐高温的合金材料

C.过渡元素包括第Ⅷ族和全部副族元素，全部为金属元素

D.室温下，0族元素的单质都是气体

13、0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)

A．0.2 mol

B．0.6 mol

C．小于0.6 mol

D．大于0.6 mol

14、下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是(   )

A.、、、中，沸点最高

B.和具有相同的成键方式

C.简单的阴离子中还原性最强的是

D.、、中键角最大的是

15、下列各组溶液能大量共存的一组离子是

A. NH4+ 、K+、SiO32-、Cl-    B. K+、Na+、NO3- 、MnO4-

C. Fe3+、H+、I-、SCN-    D. AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-

16、CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）

A．CH3Cl

B．CCl4

C．HCl

D．H2

17、竹简是汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素(多元酚)与发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是

A．化学式为

B．分子中含有2种官能团

C．具有还原性，能还原使竹简变回浅色

D．O原子有孤电子对，推测能与形成配位键

18、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B.用装置乙制取并收集少量SO2气体

C.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl

D.用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH

19、下列物质属于纯净物的是

A.铝热剂 B.生铁 C.明矾 D.钢

20、下面的排序不正确的是（）

A.熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

B.晶体熔点由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K =_________________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L， c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。

（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。

22、（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（________）。

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤  B．聚沉  C．凝胶  D．布朗运动  E．电泳  F．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___；

②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫___；

③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了___；

④鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是____。

23、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

24、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是　___________。

(2)鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②淀粉　③硝酸银溶液　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________　(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．过氧化氢 D．氢氧化钠

(4)4HCl(浓)+ MnO2 ═MnCl2+Cl2↑ +2H2O，若反应过程中转移4mol 电子，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L，氧化产物是 ___________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ 。

25、(1)0.1mol/L AlCl3溶液20mL和0.1mol/LNaOH 70mL溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：___________。

(2)已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有NH、Cu2+、I-、SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。(已知，溴水为Br2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2>I2)则该溶液中一定含有的离子是___________；一定没有的离子是___________。

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。该反应中，还原产物是___________；若该反应中氧化反应的过程可以表示为Fe2+-e-=Fe3+，则还原反应的过程可以表示为___________。

(4)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的氧化剂为___________，发生氧化反应的物质为___________。

②当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为___________。

26、盖斯定律的内容

大量实验证明，一个化学反应，不管是_____完成的还是____完成的，其反应热是_____的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和___有关，而与反应的____无关。

27、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为   ；

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2  CH2＝CH2＋4H2O为放热反应

① 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图中M点时，产物

  CH2＝CH2的体积分数为   。（保留两位有效数字）

28、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。

（2）利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。

29、实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题：

(1)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是____________________________。

(2)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装___________________________________________，

B中反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(4)实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，这样做的目的是______________________。

30、

（1）1．5molCO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：

原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；

在标准状况下产生气体的体积。

31、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分用离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是___________(填字母，下同)。

A．Na2O2

B．HNO3

C．FeCl3

D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_______(填写下面选项字母)。已知钠离子交换树脂的原理：，此步操作被交换除去的杂质离子是________。(填写下面选项字母)

A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+

(3)还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol转移4.8 mole-，该反应离子方程式为___________。

II．酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水，该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，并产生Cr(OH)3。

(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是___________。

32、某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。

（2）实验用品：

①仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。

②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。

（3）实验内容：

①找出实验方案对应的实验现象a对应___、b对应___、c对应___、d对应___。

②分别写出实验方案a和b的离子方程式___、___。

（4）实验结论：____。

（5）通过以上结论判断第ⅦA族的元素的氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱___。