西藏自治区拉萨市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、将12.4 g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是 （ ）

A. 1∶2   B. 1∶1   C. 2∶1   D. 1∶3

2、对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

3、“医用酒精”和“84消毒液”混合，可产生等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．分子为非极性分子

C．电负性：

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1∶2

4、下列物质中，不能与溴水发生加成反应而使溴水褪色的是

A．   

B．   

C．   

D．   

5、下列事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼

B．石灰水粉刷墙壁

C．食物腐败

D．燃放鞭炮

6、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．苯酚遇到空气变成粉红色

B．利用铝热反应焊接钢轨

C．84消毒液和洁厕灵不能混合使用

D．利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

7、元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是

A．氧化物的水化物的酸性：

B．气态氢化物稳定性

C．与的电子数相差26

D．非金属性：

8、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

9、将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．在实验1中，反应在10～20 min内

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小

10、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别

B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂

11、燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2)。

下列说法不正确的是

A．甲池中F极为正极

B．乙池中流经外电路的电子为2NA

C．乙池中苯发生还原反应

D．甲池中G极发生：H2-2e-=2H+

12、下列化学用语书写正确的是（   ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．NH4Cl的电子式：

D．硝基苯的结构简式：

13、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：r(M)＞r(W)

C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M

14、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．水合碳酸钠失水

B．牛奶制酸奶

C．过氧化钠供氧

D．钢铁的冶炼

15、决定化学反应速率的最主要因素是

A．反应物性质

B．浓度

C．温度

D．催化剂

16、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 (　　)

A. A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C. G元素的单质不存在同素异形体

D. I在DB2中燃烧生成两种化合物

17、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是(    )   

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

A.③②①⑤④ B.③①②⑤④

C.②③①⑤④ D.①②③⑤④

18、北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是

A．O2   B．NO C．NO2   D．SO2

19、下列各种关于酸的使用，其中正确的是（  ）

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化

D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

20、下列说法中正确的是

A．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉

B．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰

D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

21、二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性   B.还原性  C.漂白性   D.酸性氧化物的性质

(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4______

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O______

(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O______

(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O______

22、根据要求完成下列填空。

（1）下图是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

①粗盐提纯用到的是________（填序号，下同）；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制取氢气常用到________。

④分离油水混合物需要用到________。

（2）已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，现有氯化铵和硫酸钠的混合溶液，先蒸发浓缩，首先析出的物质是___________，再趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶的合适温度为__________。

23、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。

(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。

(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。

24、常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。

25、把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上

盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______ ；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；

26、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_______mol。

(2)氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为_______。

(3)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为_______。

27、海洋约占地球表面积的_______，海水约占地球上总水量的_______。

28、写出下列有机物的分子式

(1)同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的链状烷烃：______ ；

(2)分子中含有30个氢原子的链状单烯烃：_____；

29、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。

(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。

(4)装置E作用是________________________________________。

30、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

31、 恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余molB，并测得C的浓度为mo1·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率是_____。

(2)x=_____。

(3)A的转化率与B的转化率之比为_____。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分于质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)保持温度和容积不变，该反应的平衡常数为_____。

32、Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料。在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下

已知：①

②的摩尔质量为392 g/mol

(1)滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______(填字母)。

A．锥形瓶用待装液润洗

B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

Ⅱ．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)淛制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(2)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A．适当升高酸浸温度          B．适当加快搅拌速度          C．适当缩短酸浸时间

(3)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_______(填化学式)。

(4)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_______【，】。

(5)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为_______。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_______。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。