西藏自治区拉萨市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. NaNa2O2 Na2CO3

B. FeS2SO3H2SO4

C. NaCl(aq)Cl2 FeCl2(s)

D. SiO2H2SiO3 Na2SiO3

3、下列有关金属的性质和钠及其化合物的性质的叙述正确的是

A．金属都有特殊的金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，常温下均为固体

B．碳酸钠俗称小苏打，可与酸反应生成气体，也可用来烘焙糕点

C．过氧化钠中的O呈-1价，在呼吸面具中作供氧剂，与呼出的水蒸气和CO2反应时作氧化剂

D．碳酸钠和碳酸氢钠可相互转化，两者相互转化的反应均为非氧化还原反应

4、下列对应的离子方程式书写正确的是

A.CaCO3的电离方程式：

B.饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢：

C. Mg(HCO3)2与足量的NaOH溶液：

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液：

5、在下列反应中，水只作氧化剂的是（    ）

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.2H2O2H2↑+O2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2

6、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K不变，平衡可能移动

B. 平衡移动，K值可能不变

C. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

D. K值变化，平衡一定移动

7、X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y；②Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2↑； ③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e-=M2+。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z   B. N＜M＜X＜Y＜Z

C. N＜M＜Y＜X＜Z   D. X＜Z＜N＜M＜Y

8、乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列说法正确的是

A．1mol羟基(-OH)所含电子数为7mol

B．苯甲醇()和乙醇的官能团相同，二者为同系物

C．乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件

D．1mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸催化作用下可反应生成1mol乙酸乙酯

9、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是(  )

A.分子中含有三种官能团 B.与环戊醇互为同系物

C.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、下列说法正确的是

A. SiF4的电子式为

B. 14C与14N两种核素中的中子数相同

C. 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D. 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

11、下列离子方程式正确的是

A.向稀硫酸中投入铁粉：6H++Fe＝2Fe3++3H2↑

B.铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.往少量NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不在产生沉淀：H+++OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

12、金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(   )

A.阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+

B.电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：

B．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：

C．铜与氯化铁溶液反应：

D．铁与盐酸反应：

14、据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目”。“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”。文中“慈石”在一定条件下与下列物质反应属于非氧化还原反应的是

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．氢碘酸

D．铝粉

15、下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．对于有气体参加的反应，压缩体积能够增大活化分子数目百分数，有效碰撞几率增大， 反应速率加快

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．使用催化剂能改变反应的途径

16、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

B．C的生成速率与C的分解速率相等

C．A、B、C三种物质的浓度相等

D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2

17、下列关于物质保存方法的说法中，正确的是(

A. 少量的金属Li保存在煤油中   B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C. 氧氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中   D. 烧碱溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

18、已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

19、2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池

B．反应Ⅰ中电能转化为化学能

C．反应Ⅰ与的燃烧反应互为可逆反应

D．反应Ⅱ能够促进资源化利用，有助于实现“碳中和”

20、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1含原子的物质的量为3

B．将含有0.01的饱和溶液制成胶体后，生成的胶粒数目为0.01

C．16g和的混合气体所含原子数为

D．标准状况下，1任何物质体积约为22.4L

21、化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；

（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；

（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；

（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

22、有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得

(1)1mol有机物X含有_____molσ键。

(2) 中S原子的轨道杂化方式为_____，键角：_____ (填“＞”“＜”或“=”)。

(3) 的空间构型为_____。

(4)有机化合物X的熔点_____Y(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

(5)多原子分子中相邻原子若处于同一平面，且有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个p轨道间运动，形成“离域π键(大π键)”，下列分子中存在“离域π键”的是_____。

A．

B．有机物X

C．

D．C2H5Br

23、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生__________反应。

(2)请写出甲烧杯中的电极反应式___________________________________________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.6 mol·L－1，则反应中转移的电子为__________mol。

24、（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填序号）________。

（2） 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为________。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。

25、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______ 。

(3) CaC2属于_______(共价化合物，离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

26、设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

（1）Y元素是____________，Z元素是______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是______。

27、物理性质：绝大多数铵盐是___________或___________晶体，都___________于水。

28、下列各组物质：①和 ②和③和 ④ 和 ⑤和 ⑥和⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)属于同种物质的有___________(在横线上填相应的序号)；

(4)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(5)丙烯在催化剂作用下可与 HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(6)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________ ；

(7)分子式为的烯烃与 HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________ 。

29、菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验：取新鲜的菠菜，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入蒸馏水、搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。

(1)向一支试管中加入少量溶液，生成_______，说明滤液中含。

(2)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴溶液，溶液呈_______色，能否说明滤液中含？_______(填“能”或“否”)，试分析其原因：_______。

30、向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？______________

（2）反应后溶液中H+ 的浓度是多少？______________

31、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。：

(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。

②比较与的半径大小关系：___________((填“＞”或“＜”)。

32、近日，科学家将Co和Cu过渡金属引入到MgO中，以调节原始氧配位环境和表面晶格氧的不同反应途径。成功实现了450℃以下甲烷转化为合成气。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为___________。

(2)元素周期表中，Mg和Al相邻，第一电离能较大的是___________(填“Mg”或“Al”)。

(3)在表面上直接生成的阴离子的空间构型是___________。在CuO表面上生成的产物(c)中σ键和π键之比为___________。

(4)已知CuO、在熔融状态下能导电。在CuO表面上和CuO反应生成CHO和。预测熔点：CuO___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是___________。

(5)MgO晶体属于立方晶系，其晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数，晶体密度为。)MgO晶胞中，___________个与最近且等距离。的半径为___________nm。