西藏自治区那曲市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、分子式为的有机物，分子内含有苯环的同分异构体共有(   )种(氮原子的连接方式有：、或)

A.18种 B.19种 C.20种 D.21种

2、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同

B. 利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

3、下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列化学用语中正确的是

A.HCl的形成过程： B.Na2S的电子式：

C.N2的结构式：︰N≡N︰ D.Cl–结构示意图：

5、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X。下列说法正确的是

A.该反应的还原剂是H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.还原性：X＞AsH3 D.X为Br2

6、下列物质中一氯取代物种类最多的是

A．

B．

C．

D．

7、探究相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置A中生成的反应属于氧化还原反应

B．装置B中溶液褪色证明具有漂白性

C．装置C中溶液更换为后，无明显现象

D．装置D中溶液褪色后加热无明显变化

8、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，的水溶液

B．一定条件下，可以直接转化为或，液态可用作制冷剂

C．一定条件下，、、之间存在转化关系：

D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生

9、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．熔融中含有的离子数目为

B．中含键的数目总数为

C．环氧乙烷()中含极性键数目为

D．中含有键数为

10、相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是 。

①， ②，

③， ④，

A．①=②﹥③=④

B．③﹥①﹥②=④

C．①﹥②=③﹥④

D．③﹥①﹥②﹥④

11、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟

B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原

12、“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是

A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能

C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃

D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

13、Cl2在70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（   ）

A. 1∶1   B. 5∶1   C. 9∶4   D. 11∶2

14、将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为(          )

A．32％

B．44％

C．56％

D．88％

15、下列关于能量转化的认识中，不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 白炽灯工作时，电能全部转变为光能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能

16、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A. CH3COOH溶液   B. NaCl溶液

C. NaOH溶液   D. Na2CO3溶液

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 将100 mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B. 常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA

C. 2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D. 向FeI2溶液中通入适量C12，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

18、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是

A. 常温常压下是气体

B. 常温常压下性质很稳定

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷是沼气的主要成分

20、已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是

①2-甲基-1，3-戊二烯  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③1，3-戊二烯  ④2，3-二甲基-1，3丁二烯   ⑤丙炔  ⑥2-丁炔

A．①、⑤

B．③、⑥

C．④、⑤

D．②、⑥

21、根据物质的俗名，写出其化学式

①纯碱：_______；

②生石灰：____________； 

③胆矾 ________________；

④小苏打：_______。

22、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

回答下列问题：

(1)常温常压下，三种氧化物中属于气体的是___________。

(2)ClO2是一种常用的消毒剂，在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有___________性。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是___________(填字母)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

23、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价

SO42- ____ 　　 SO32- ____  ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____  　　 K2MnO4 ____ 　  FeSO4 ____ 　  FeCl3____

24、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。   

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)

(4)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

(5)下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．化学反应的限度是不可能改变的

25、氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是   。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是   。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=   时，尿素产量最大；经计算，图中y=   （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液   L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是   kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH   （填“升高”、“降低”或“不变”）。

26、燃料的热值

热值是指一定条件下_______的可燃物_______所放出的热。常见的燃料中，热值最大的是_______，其次是_______。

27、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：___________。

②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)_______0.2mol/L (填“”、“”或“”)。

(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。

(3)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

28、配平下列氧化还原反应方程式：

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O

29、三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

30、合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___(标准状况下)。

31、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小

32、碱式氧化镍()常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含的废料(杂质为、、、等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表(各离子浓度均为)。

回答下列问题：

(1)酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有_______(列出两点即可)。

(2)加入溶液的作用是_______。试剂用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。

(3)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______。

(4)已知：常温下，的电离常数，，计算的平衡常数为_______。