西藏自治区山南市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的结构式：N≡N

B．CO2的电子式：

C．顺-2-丁烯的分子结构模型：

D．SO3的VSEPR模型：

2、氧气的摩尔质量为

A．16g

B．1 mol·L－1

C．22.4 L·mol－1

D．32g·mol－1

3、下列变化中，属于吸热反应的是

A．液态水汽化

B．CO2+C2CO

C．浓H2SO4稀释

D．生石灰与水反应生成熟石灰

4、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的质量不再改变

D.SO2与SO3的体积比不再变化

5、我国是煤炭消费大国，高硫煤(主要含FeS2)在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的SO2对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，图甲是模拟电化学法脱硫的示意图(电极均为惰性电极)，对此方法说法不正确的是

A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行

B.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的铁元素最终以Fe(OH)2的形式存在

D.根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L

6、下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是

A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3•H2O+SO2=HSO+NH

B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO

D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

7、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的四种前20号主族元素，a、b、c、d为它们对应的单质，甲、乙、丙为它们形成的二元化合物，丁、戊为它们形成的三元化合物。已知A、D同主族，c为黄绿色气体，乙为最常见的液体，转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法错误的是

A．简单离子半径：C＞D

B．丙中阴阳离子所含电子数相等

C．甲和丁中所含化学键类型相同

D．简单氢化物的沸点：B＞C

8、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

9、下列有关说法正确的是（   ）

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B.硅单质可用作光导纤维的原料

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

10、下列说法正确的是

A．石墨和金刚石互为同素异形体

B．与互为同分异构体

C．H2O、D2O、T2O互为同位素

D．CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物

11、下列物质均为厨房中常见的调味品，其中不属于分散系的是 （       ）

A．料酒

B．食醋

C．味精(谷氨酸钠固体)

D．植物油(含有多种液态有机物)

12、下列说法错误的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热

D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应

13、图示与对应的叙述符合的是（   ）

A.图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图2，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1－ΔH2

C.图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.用图4所示装置可以测中和热

14、M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种

B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键

C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强

D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

15、自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。下列说法正确的是

A．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同

B．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2―甲基―1，3―丁二烯发生缩聚反应的产物

C．冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

D．制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物

16、通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是                            

①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)       ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)   ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)       ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A．反应①是人们获取H2的途径之一

B．反应②、③都是化学能转化为热能

C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

17、下列说法中不正确的是

A.常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含有的原子数为2NA

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1

C.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11

D.常温常压下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占体积是11.2L

18、16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同   B. 16O2和18O2互为同位素

C. 36 g18O2含有16 mol电子   D. 4.48L18O2含有4NA个中子

19、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零(温度150℃)，将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

B.残留物中只有Na2CO3

C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2

D.残留物只有Na2CO3和NaOH

20、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．b点反应速率

B．升高温度，甲醇转化率会减小

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

21、化学是现代社会发展的重要基础学科，在各个领域有着无可取代的作用。请你回答下列问题。

(1)中国古代四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是____(填化学式)。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：____；该反应的离子方程式为：____。

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化的反应的化学方程式____。

(4)铁制器皿在高温时遇水会发黑，该反应的化学方程式是____，若反应中消耗了2molH2O，则生成的氢气在标准状况下的体积为____L。

(5)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如表实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？____(填“能”或“否”)，请说明理由____。

22、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。

23、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

24、下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题

(1)画出O的原子结构示意图________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S

(4)下列推断正确的是__________(填序号)。

①硒元素的最高正化合价为+4价

②热稳定性：H2Se＞H2O

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4

25、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.、、、

B.、、、

C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D.、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A+B→气体：_______；

A+D：_______。

(3)写出下列反应的离子方程式

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为_______，

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为_______，

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为_______。

26、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；

②乙装置中应添加的试剂为______________；

③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

27、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________________;

(2)计算该反应的平衡常数_______________________(列计算式)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

28、（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为_____________________________________。

（2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为________。

（3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有______生成，原因用离子方程式表示_____。

29、某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)请写出H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4反应方程式：___________。

(2)表中V1=___________mL，V2=___________mL。

(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(4)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol•L-1•min-1。

30、A、B两种烃的最简式相同，已知A完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1，且A的相对分子质量为78。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1。写出这两种烃的结构简式___________、____________。

31、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

（一）___；

（二）___；

（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

32、从低品位铜镍矿(含有等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

资料：一些物质的如下。

(1)上述流程中，加速反应速率的措施是___________。

(2)写出基态镍原子的价层电子排布式为___________。

(3)浸出过程中通入的目的是___________。

(4)萃取时发生反应：(在有机层，在水层，的结构简式为)，下列说法错误的是___________。

A．C、N、O第一电离能依次增大

B．中能与形成配位键的原子可能是O和N

C．反萃取时，加入使萃取反应逆向进行，进入水层

(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，生成黄钠铁矾的反应终点与、沉淀率的关系如下表。

①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。

②沉淀时最适宜选用的反应终点是___________。

(6)第二次使用调节使沉淀完全宜将调节至不低于___________。