西藏自治区日喀则市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.该反应的平衡常数数值为0.5

C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是  

A. 铜棒为负极

B. 锌棒质量减轻

C. 溶液中阳离子向锌棒移动

D. 电子从铜棒经外电路流向锌棒

3、在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关实验的描述正确的是（   ）

①向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红

③向淀粉KI溶液中通入NO2，溶液呈蓝色

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH

⑥向CaCl2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成

A.①②⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.③④⑥

5、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

6、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 (　　)

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气   B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色   D. 在铜作催化剂条件下不能能发生催化氧化反应

7、在常温下，已知醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=1.6×10−3，碳酸银的溶度积Ksp(Ag2CO3)=8.3×10−12，醋酸的电离常数Ka=1.75×10−5，下列有关说法正确的是 (   )

A.0.1 mol∙L−1的CH3COOH溶液的pH约为4

B.沉淀转化反应2CH3COOAg(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2CH3COO－(aq)的平衡常数约为2×108

C.CH3COO－中的C的杂化方式均为sp3杂化

D.将0.002 mol∙L−1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上层清液等体积混合，出现白色沉淀

8、下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol

C．通常状况下，1molCO2的体积约占22.4L

D．1molOH-的质量是17g

9、下列说法正确的是

A．最多可形成个氢键

B．(标准状况)含有的质子的物质的量为

C．的醋酸溶液中，分子的物质的量为

D．溶液与溶液中数目不同

10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。该反应属于

A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应

12、如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

B. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

13、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是

A．

B．

C．

D．

14、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2+ +4NH3H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是(   )

A.整套装置中一共只有3个氧化还原反应

B.为了保证实验成功，实验前必须检查整套装置的气密性

C.A和B之间导管a的作用是平衡压强，便于使稀硫酸顺利留下

D.I的作用是吸收挥发出的H2S气体

15、下列属于非电解质的是（    ）

A. 己烷 B. 蔗糖溶液 C. 氢气 D. 氯化镁

16、某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的( )

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：

B．向澄清石灰水中加入溶液：

C．过氧化钠溶于水：

D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：

18、将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（   ）

①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水  ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl  ⑧饱和NaCl

A.①③④⑤⑥ B.①②⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑧ D.全部

19、下列说法错误的是

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

20、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是（   ）

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物

B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气

C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

22、已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空： 

(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

23、写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

24、已知常温下，。将溶液和溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，请你判断________(填“是”或“否”)有沉淀生成。

25、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；

①氨气     ②氨水     ③盐酸     ④醋酸   ⑤硫酸钡   ⑥氯化银   ⑦氯化钠    ⑧二氧化碳   ⑨醋酸铵    ⑩氢气

26、CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2

③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）

27、I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 优氯净中氯元素的化合价为___________。

② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；

②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。

（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为   _______________。

28、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________。

（5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：______________________。

（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

29、50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _______ 。是否可以用铜质材料替代________(填“是”或“否”)，理由是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

(3)实验数据如表：

近似认为0.50 mol·L−1盐酸与 0.55 mol·L−1 NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(保留一位小数)

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________。

30、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

31、工厂烟气(主要污染物、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。

氧化、NO的反应为：

A．

B．

上述两反应中，反应速率较快的是___________ (填反应编号)，反应A___________ (填“放热”或“吸热”) ___________。

(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是___________。

(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为___________。

②NO与反应生成的化学方程式为___________。

③纳米零价铁的作用是___________。

④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

32、工业上催化重整制合成气反应为：

(l)标准摩尔生成焓指由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应焓变。

已知几种物质的标准摩尔生成焓如表所示：

计算反应的_______。

(2)镍是催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。

①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的 CO 歧化反应产生，产生积碳的化学方程式为_______；

②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是_______(填标号)。

A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭

B.MgO 对有吸附作用，镍催化剂添加 MgO 助剂有利于消炭

C.通入足量的也可消除积炭

(3)在炭催化剂重整制合成气时，和的转化率受炭催化剂的颗粒大小、与 流量比、温度、时间等因素的影响。(已知：目数越大表示颗粒越小。)

①图 1 可知要提高甲烷转化率可以适当_______， 可能原因是_______。

②图 2 中，F 为与的流量比，①②③为的转化率随时间变化曲线，④⑤⑥为 的转化率随时间变化的曲线。综合考虑和的转化率，与最理想的流量比F=_______。

(3)转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式为_______。