甘肃省陇南市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是

A．溶液B中发生的反应为

B．此工艺的优点之一是物质能循环利用

C．由以上流程可推知氧化性：

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

2、下列有关化学用语表示错误的是（   ）

A.H、D、T互为同位素 B.镁离子电子式为Mg2+

C.Cl-离子的结构示意图： D.质量数为37的氯原子：

3、我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是

A．探测器结构材料——镁铝合金

B．深空太阳能电池材料——砷化镓

C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶

D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物

4、下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(  )

A．H2S和SO2        B．NO和O2           C．NH3和HCl         D．Cl2和H2S

5、资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是

A．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用

C．当前，新能源的使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

D．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

6、下列除杂方案合理的是

A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤

7、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A. 乙烯使溴水褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

8、某同学在实验室制备乙酸乙酯，操作如下：检查气密性后，在试管中按比例依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸，连接好装置后，用酒精灯小心均匀的加热试管，将产生的气体通到饱和溶液的液面下。实验中存在的错误有几处？

A．2

B．3

C．4

D．15

9、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X和Z的最高价含氧酸均可表示为(R=X或Z)

B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与

C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D．Z、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

10、关于物质的用途下列说法正确的是

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦⑧

11、下列对有机反应类型的判断错误的是(    )

A．+HNO3+H2O；取代反应

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH；取代反应

C．2CH3CHO+O22CH3COOH；加成反应

D．CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl；加成反应

12、下列说法中错误的是

A. 硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体

B. 水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂

C. 节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩

D. 光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应

13、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

A.选用适宜的催化剂 B.采用高压

C.采用高温 D.增大反应物的浓度

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 含有大量NH3·H2O的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 通入足量的CO2的溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NH4+

C. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Fe3+、NO3-

D. 含有大量NH4+的溶液中：Cl-、Na+、SiO32-、NO3-

15、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．液溴     B．干冰   C．蔗糖   D．硫酸钡

16、下列反应的方程式不正确的是

A．铝溶于氢氧化钠溶液：

B．溴乙烷和水溶液反应：

C．溶液中滴加过量氨水：

D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：

17、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

B．标准状况下，0.1mol SO3的体积为2.24L

C．将标准状况下2.24L CO2通入水中完全溶解，溶液中H2CO3分子数为0.1NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液含有28 个电子

19、下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )

A. 质量---g   B. 反应速率---mol·L-1

C. 摩尔质量---g·mol-1   D. 气体摩尔体积---L·mol-1

20、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是

A．贮能时，电能转变为化学能和光能

B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C．贮能时，氢离子由b极区迁移至a极区

D．放电时，b极发生：

21、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（3）用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

22、4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。

23、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为_______。

(5)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2.在此实验中，仪器F的作用是_______；发生装置B应选择如图三种装置中的_______(填序号)。

24、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：______________________________；

(2)硝酸：_________________________________；

(3)熟石灰：_______________________________；

(4)氯化铵：_______________________________；

(5)小苏打：_______________________________。

26、现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于酸性氧化物的是___________；

(5)属于盐的是___________。

27、SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=   kJ•mol-1。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

28、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H1=−246.4 kJ∙mol−1

反应II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)   △H2=−166.8 kJ∙mol−1

某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______。

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是________。

②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。

③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

29、实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。

I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是____。

(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式____。

II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。

回答下列问题：

(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。

a.Cl-改变了HSO的还原性

b.Cl-改变了Cu2+的氧化性

用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。

②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全电化学装置示意图____。

ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。

ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，____，使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。

III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］

已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl4

(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。

30、8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

31、某实验小组以含硒废料(主要成分为Se、S等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：

Ⅰ.提取硒的实验步骤如下：

i．含硒废料用NaNO3和硫酸混合溶液溶解，得到H2SeO3和H2SeO4混合溶液；

ii．控制反应温度为80℃，使H2SeO4转化为H2SeO3；

iii．调节溶液pH，通入SO2，得到硒单质沉淀。

(1)步骤i中使用硫酸的主要目的为___________。

(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器a的名称为___________，装置A的加热方法为___________。

②装置B的主要作用为___________。

③步骤iii生成硒单质的化学方程式为___________。

Ⅱ.测定产品硒的纯度，实验步骤如下：

i．准确称取0.8400g产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成H2SeO3，再稀释配成500mL的溶液。

ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中未见浑浊，重复三次实验，实验数据见下表。

(3)该产品硒的纯度为___________％(结果保留四位有效数字)。

(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

32、有研究团队通过光催化还原，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、、等)。常见的无机非贵金属光催化还原的催化剂有NiO、CuO、、等。回答下列问题：

(1)CO可与金属镍形成四面体构型分子，其中的价电子排布式为___________。该催化还原的过程中可能产生，该离子的VSEPR模型为___________。铁也可以与CO形成金属羰基化合物，分子中含有___________键。

(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)是无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，那么固体属于___________晶体。金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。已知M的晶胞结构如下图所示，则M的化学式为___________。