河北省衡水市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下面的表述不正确的是

A．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同

B．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂

C．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

D．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

2、下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为

A. 484kJ    B. 442kJ    C. 242kJ    D. 448kJ

3、下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是(　　)

A. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族

C. P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

4、下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烷和苯 B．乙醇和丙醇 C．甲醛和甲酸甲酯 D． 乙醇和乙醚

5、能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HI>HF B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

C. 稳定性：CH4>H2S D. 氧化性：FeCl3> CuCl2

6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：

B．用溶液吸收少量：

C．向水垢中滴加足量醋酸：

D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：

7、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:1   B．7:2     C．7:3 D．7:4

8、完全中和10 mL的溶液，需要0.100 mol/L的盐酸

A．5 mL

B．10 mL

C．15 mL

D．20 mL

9、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是   （ ）

A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2

D.Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。

10、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

11、下列说法正确的是 (　　)

A.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu +2Na+

B.Na2O2与水反应时，生成1 个 O2分子，转移的电子数为2个

C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.过氧化钠中阴阳离子个数比1∶1

12、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. 由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强

14、下列说法正确的是

A．1H2和2H2互为同素异形体

B．14C和14N互为同位素

C．C3H8和CH4互为同系物

D．乙醚和乙醇互为同分异构体

15、分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“”分类的说法错误的是

A.属于氧化物 B.属于离子化合物

C.属于钾盐 D.属于电解质

16、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为

B．该历程中最大能垒(活化能)为0.93eV

C．该反应的热化学方程式为   

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

17、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（   ）

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料  

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料  

D．单晶硅常用于制造光导纤维

18、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①③④⑦ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥

19、下列叙述中正确的是（   ）

A.电能是二次能源 B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源 D.太阳能是二次能源

20、A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．氢化物稳定性：

C．B、C形成的化合物之一可用作供氧剂

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

21、画出钠的原子结构示意图___，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性___?

22、A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

23、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。

(1)升高温度:

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量____(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同)；

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____；

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____。

(2)增大压强:

①若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

②若B、C均为气体,则气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

24、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

25、A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。

(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。

26、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)Cu 作_____剂，硫元素被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，发生_____反应。

27、A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为   。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为   。

28、分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题：

（1）属于混合物的有______________________（填序号，下同）。

（2）属于电解质的有_________________。

（3）能导电的有_____________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____。

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

29、实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

（1）若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是____，B中反应的化学方程式为____。

（2）若按(乙)装置进行实验，则B管中应装____，反应的化学方程式为____。

（3）C中应装的试剂是____。

（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是____；添加药品后，如何检验(乙)装置的气密性？____。

（5）两种装置中都需加热的仪器是____(填“A”、“B”或“C”)，加热的方式分别为____。实验完成时，都应先停止对_____(填“A”、“B”或“C”)的加热，再_____。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_____，其工作原理为_____。

（6）你认为哪套装置好？____(填“甲”或“乙”)，理由是____。

30、1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成200 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)

(1)参加反应的MnO2的物质的量为_____________。

(2)生成的氯气在标况下的体积_______________。

(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度________。

31、碘海醇（I）是造影剂的原料，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A⃗B的过程中，碳原子的杂化方式由________转化为________。

(2)H中含氧官能团的名称为________。

(3)C中不同化学环境的氢原子有________种，H⃗I的反应类型为________。

(4)G的分子式为，写出G的结构简式：________。

(5)依据题中信息，设计以为原料制备的合成路线_____。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干）。

32、某加碘盐的包装袋上有如下说明，回答下列问题：

(1)加碘盐中的“碘”是指碘酸钾，其化学式为___________，碘元素在周期表中的位置为___________。

(2)①比较离子半径：Na+___________Cl-(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。

②NaCl晶胞如图，若NaCl晶体的密度为dg·cm-3，则晶体中Na+与Na+之间的最短距离是___________cm。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(3)食盐中的抗结剂常见的是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是___________，1molCN-中含有π键的数目为___________。在该配合物中所含化学键的类型有___________(填字母)。

A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．金属键    E．配位键    F．氢键

(4)二茂铁(结构简式为)是重要的有机金属化合物，常温下为橙黄色粉末，熔点172～174℃，沸点249℃，100℃以上能升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。根据以上性质，判断二茂铁的晶体类型为___________。