甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 

A.A B.B C.C D.D

2、同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为

B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．电池放电过程中，电极上的电极反应为

D．电池从开始工作时，阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大

3、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：I-、Mg2+、、

B．能使酚酞试液变红的溶液：K+、Na+、S2-、

C．中性溶液：Al3+、K+、Cl-、

D．由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液：Na＋、Cl-、S2-、

4、下列有关离子方程式不正确的是

A．用溶液蚀刻铜板：

B．向硫酸铁溶液中加入KI溶液：

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：

D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

5、我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. CH3COOK的摩尔质量为98g

C. 1molCH3COOK含有2mol氧

D. 1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H

6、四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

B．原子半径：Y＞Z＞M＞N

C．Y、Z氢化物沸点：Y＞Z

D．电负性：N＞Z＞Y＞M

7、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料

B．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因

C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料

D．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能

8、下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法中正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸露置在空气中，浓度都变小

B．浓硫酸、浓硝酸都有强氧化性，常温下不能用铁制容器贮存

C．浓硫酸具有吸水性，能够干燥H2、H2S等气体，但不能干燥NH3

D．浓硝酸具有脱水性，能使蔗糖变黑且体积膨胀，疏松多孔

9、化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A. ①②   B. ②⑤   C. ③⑤   D. ④⑥

10、能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＜c(OH－)的操作是(   )

A.向水中加入硫酸钾晶体

B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化硫气体

D.向水中加入小苏打晶体

11、下列叙述不正确的是（ ）

A.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性相互抵消

C.原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因

D.核素就是同位素

12、在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是

A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B．若1.12L＜V＜2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)

C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()

D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

13、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(   )

A. 萃取   B. 渗析   C. 过滤   D. 丁达尔效应

14、能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（   ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋   B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－   D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

15、下列有关物质应用的说法正确的是

A. 铝罐可久盛食醋   B. 盐类都可用作调味品

C. 生石灰用作食品抗氧化剂   D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

16、下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2   D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

17、有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是

A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色

B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色

C．②组物质所有原子可以在同一平面内

D．邻二甲苯的一氯代物只有两种

18、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（       ）

A．反应的化学方程式：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

19、下列说法不正确的是（　　）

A.等物质的量的的乙炔和乙醛完全燃烧消耗氧气的质量相等

B.分子中羟基上氢的活泼性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇

C.用新制碱性氢氧化铜悬浊液不可以鉴别：乙醇、乙醛、乙酸

D.物质在水中的溶解性：HOCH2—CH2OH＞CH3CH2OH＞CH3CH3

20、现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A．①中金属片Y发生还原反应

B．②中金属片W做负极

C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

21、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

22、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_____，反应的离子方程式为_____，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为______。

23、Al和FeO的混合物在隔绝空气的条件下加热可发生反应，反应的化学方程式为。取4份质量均为mg的Al和FeO的混合物(混合物中Al和FeO的物质的量之比均为2：3)，进行如下实验。

(1)将第一份加入过量NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

(2)将第二份在隔绝空气的条件下加热充分反应。

①向反应后的混合物中先加入足量稀硫酸，固体全部溶解，并产生气体，写出产生气体的化学方程式：___________。

②向①中所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序写出该过程中铝元素参与的两个反应的离子方程式：___________、___________。

(3)将第三份在隔绝空气的条件下加热充分反应后，加入足量稀盐酸，产生标准状况下的气体体积为V1L；将第四份直接加入足量稀盐酸中，产生标准状况下的气体体积为V2L，则V1_______V2(填“＞”“＜”“=”)

24、(I)温度为T时，某容积为2 L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D)为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题

(1)该反应的化学方程式为_______物质D在反应中的作用是_______。

(2)平衡时C的浓度c(C)=_______。

(3)反应0-2 min，v(E)=_______。达到平衡时，A物质的转化率为_______。反应从开始到建立平衡期间，容器内气体的压强_______(填变大、变小或者不变)。

(II)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

分析表格信息，回答下列问题：

(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。

(5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有_______(填实验序号)。

(6)该小组的实验中，探究的反应速率的影响因素还有_______，体现该影响因素的实验有_______(填实验序号)。

25、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)写出②的元素名称__________ ；

(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；

(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；

(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。

26、已知键能键长部分数据如下表(只列出部分键长数据)：

(1)下列推断正确的是______(填序号，下同)。

A.稳定性：

B.稳定性：

C.还原性：

(2)在(X为F、、、I)分子中，键长最短的是______，最长的是______；键的键长______(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。

27、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。

（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）

（4）检验废渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②现象__________________________，

③结论__________________________。

28、(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度可以___________化学反应的速率；减小反应物的浓度可以___________化学反应速率。(填“增大”或“减小”或“不影响”下同)

(2)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以___________化学反应速率，降低温度可以___________化学反应速率。

(3)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，通常能极大地___________化学反应速率。

29、如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2(请配平)____。

(2)仪器a的名称是________。

(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。

(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

30、已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I—+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：

(1)所用碘水溶液的物质的量浓度_____mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量_____mg/L。

(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_____(填“合格”或“不合格”)。

31、金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为

回答下列问题：

(1)钼位于元素周期表的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是_______。

(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如Co)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_______。

(4)Mo能与CO形成的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。

(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_______堆积。若晶体钼的密度为，钼原子半径为r pm，表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_______(用含有ρ、r、、M的代数式表示)。

32、实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为___________

(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。

①得到含量较少的的加料方式为___________(填序号)。

A．将溶液滴加到溶液中             B．将溶液滴加到溶液中

②溶液与溶液反应的离子方程式：___________

(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。

②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。

(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③___________