甘肃省陇南市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

下列说法错误的是

A．-NH2的电子式为

B．非金属性：F＞O＞N＞H

C．该有机物能发生氧化反应

D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应

2、下列说法正确的是

A．卤代烃在一定条件下都可发生水解生成醇

B．某晶体中含有阳离子，则该晶体中一定含有阴离子

C．CH3CH=CHBr存在顺反异构

D．正丁烷是直链烷烃，四个碳原子在同一直线上

3、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气

C.图丙：收集氨气 D.图丁：实验室制氨气的尾气处理

4、由下述实验所得的结论不正确的是    

A.实验①②③都能产生红棕色的NO2气体

B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质

C.实验②中铁粉发生钝化

D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性

5、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为

B．该物质可与溴水发生取代反应

C．该物质不具有旋光性

D．该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种

7、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

C.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

D.将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋

8、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、

①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水  ⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸

A. ②③④⑧⑨   B. ⑤⑦⑧⑨⑩   C. ②③④⑤⑦   D. ①⑥⑧

10、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（   ）

A. 大于20%   B. 等于20%   C. 小于20%   D. 无法确定

11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是

A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生

B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性

C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是

A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键

B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-

C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

13、下列对化学知识概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

14、季节交替、冷暖变化是人们着凉感冒的主要诱因，现市场治疗效果较好的速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的性质描述错误的是

A．与对硝基乙苯互为同分异构体

B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23mol

C．它能与NaOH溶液反应

D．其水解产物之一对氨基苯酚（）具有弱酸性、弱碱性

15、如图所示，甲、乙、丙之间的转化均为一步完成。下列选项不符合的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质按给定的投料方式，两者均能完全反应的是

A．把N2、H2按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应

B．1mol/L100mL的NaOH溶液中通入3.36L(标况)SO2

C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应

D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应

17、的名称为

A．己烷

B．2，2-二甲基丁烷

C．新己烷

D．3，3-二甲基丁烷

18、下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 能与溴水发生取代反应

C．不能发生加聚反应

D．分子中所有原子共平面

19、下列说法不正确的是

A.工业上镁的制备是电解熔融的MgO

B.可用小苏打发酵面团制作馒头

C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D.热的纯碱可用于除油污

20、欲在铁架台上用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液，下列操作中应最先进行的是

A.固定铁圈 B.点燃酒精灯 C.放置酒精灯 D.将蒸发皿放在铁圈上

21、在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。请计算：

(1)CO的质量_______；

(2)CO2的体积_______；

(3)混合气体的平均摩尔质量______；

(4)混合气体的密度(小数点后保留1位)_________。

22、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

23、回答下列问题：

(1)电子在长度为I的势箱中运动，其能量公式为：En =”，其中n为描述能级的量子数(n=1， 2，3，m、h分别为电子的质量和Planck常数。试用该模型讨论丁二烯π电子的成键性质____(是形成2个定域双中心2电子π键还是离域大π键用。表示其π电子成键形式。)参见图示，计算两种成键模式的能量差______。

(2)指出下列分子所属的点群，并判断其有无偶极矩和旋光性。

(1) H2CO_____ 

(2) H2C=C=CH2_______           

(3) PF5________

(4) Fe(C5H5)2(交错型)______

(5) C60_______                 

(6) O-N ≡C-C≡N-O______

24、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

25、完成下列问题。

(1)如下图所示的装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解。通电一段时间后，0.01mol Fe2O3完全溶解。

①a是电源的___________极(填“正”或“负”)

②向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现___________色。

③写出Fe2O3溶解的离子方程式___________。

④电路中转移电子的数目至少是___________。

⑤要使CuCl2溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入___________(填化学式)。

(2)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，则放电时负极的电极反应式为___________，充电时电极B应与电源的___________极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为___________。

26、人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)．

．回答下列问题：

(1)烷烃X的名称是   ；其一氯代物共有 种(不考虑立体异构，下同)．

(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是

27、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)

a．　　　　b．

c．       　　　　　     d．

(3)基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。

(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。与的离子半径大小关系为：___________(填“大于”或“小于”)。

28、氧化还原反应和复分解反应是高中重要学习的反应类型。

(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：_____。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_____。

③最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是_____。

(2)①若标准状况下，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积变为30mL，原气体中H2S的体积可能为_____。

②已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是_____。

(3)在硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液变为紫红色，同时生成无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。

(4)将氯气通入含1molNaOH的溶液中，形成NaClO、NaCl和NaOH的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6LSO2气体，恰好完全反应得到中性溶液。可知原溶液通入氯气_____mol。

(5)①足量SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，能使所有NO转化成NO放出，写出反应的化学方程式_____。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是(用编号排序)_____。

A.Na2SO3          B.Ba(NO3)2        C.Na2S        D.酸性KMnO4

29、工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：

I.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：+3Br2→↓+3HBr

测定步骤：

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。

步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素）。

（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。

（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。

（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。

（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示）。

（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。

II.处理废水。

采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH)，阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。

（6）写出阳极的电极反应式：_________。

（7）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：_________。

30、将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：

（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________

（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

31、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，以CO2为原料在催化剂作用下合成甲醇，有如下可能发生的反应。回答下列问题：

(1)CO2与氢气或水蒸气反应均能制得甲醇，相关数据如下表，实际生产中应选用_______反应(填A或B)；原因是_______。

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=________kJ·mol-1

若反应①为慢反应(慢反应的活化能较高)，图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)。

(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300°C)；

下列说法正确的是_______(填序号)。

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·mim-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时=增大

(4)甲醇燃料电池(如图)，具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点。使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

①在图中用箭头画出电子转移方向_______。

②写出电池负极电极反应式_______。

32、已知BaSO4性质稳定，不溶于水、酸和碱，高纯度BaSO4具有广泛用途，工业上利用重晶石(主要成分BaSO4)生产高纯度BaSO4的工艺流程如下：

(1)“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡的化学方程式为_______。 “溶解”时产生有臭鸡蛋气味的气体，所得溶液呈碱性，原因是_______。流程中的“一系列操作”是指过滤、_______、_______。

(2)分析本题流程，从中概括出提纯类似BaSO4的无机盐的一般路径为_______。

(3)流程中所用硫酸钠溶液由芒硝(主要成分为Na2SO4∙10H2O，含少量MgSO4、CaSO4)经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是_______。

(4)为测定芒硝的纯度，称取样品a g，充分灼烧，实验最终得到固体b g，则该芒硝样品的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。

(5)实验中判断样品已失去全部结晶水的依据是_______。下列情况会使芒硝纯度测定结果偏小的是_______(选填编号)。

a.有固体飞溅     b.晶体未完全分解

c.露置于空气中冷却     d.坩埚未干燥