河北省沧州市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列广告用语在科学性上没有错误的是(　　)

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．没有水就没有生命

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

3、下列类别的有机物是按碳的骨架来分类的是

A．烷烃与环烷烃

B．烯烃与炔烃

C．醇和醚

D．醛和酮

4、下列化学用语正确的是（   ）

A.丙烯的实验式：C3H6

B.CO2的电子式：

C.镁离子的结构示意图：

D.中子数为18的氯原子符号：Cl

5、可用作杀虫剂，其制备步骤如下。

步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。

步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。

步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。

下列说法正确的是

A．步骤1发生反应的离子方程式为

B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、

C．步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量

D．中有12个配位键

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(  )

A.、Na＋、Cl-、H＋ B.Na＋、Fe3＋、I-、

C.Fe2＋、H＋、Cl-、ClO- D.K＋、Al3＋、、

7、下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）

A.用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液

B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化

C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失

D.做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗1-2次

8、下列操作能够达到实验目的是（　　）

A．验证生成SO2

B．用排空气法收集NO

C．制取并检验氨气

D．用水吸收氨气

9、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA

B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．漂白粉是将C12通入石灰乳中制得

10、下列叙述正确的是

A. 正丁烷和异丁烷属于同系物

B. 分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同

C. 碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

11、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

D．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

12、下列各组物质互为同分异构体的是

A. O2和O3   B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C   D. CH4和CH3CH3

13、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.该过程中BMO表现了还原性

B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D.该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O

14、 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1) ：

下列说法正确的是( )

A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温下，11.2LCO2中含有的质子数为11NA

C．5.6g铁粉与0.1molFeCl3反应，转移的电子总数为0.2NA

D．7.8gNa2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA

16、下列晶体分类中正确的一组是（ ）

17、下列说法正确的是（  ）

A．N2的摩尔质量为28 g

B．17 g NH3的物质的量是1 mol

C．18 g H2O在标准状态下体积是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

18、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氧气中，所含分子的数目为

B．质量相等的和，所含硫原子的数目之比为

C．含有的中子数目为

D．标准状况下，个与个分子所占的体积比为

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量的溶液：、、、

B．pH试纸变深红色的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．含有大量溶液中：、、、

20、下列叙述中正确的是

A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子

B. 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子

C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D. 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

21、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为     。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（   ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

22、有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

23、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显    (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是   。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是   。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是     。

24、Ⅰ．已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。

(1)该链状烷烃的分子式为___________。

(2)写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：___________。

(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。

Ⅱ．某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

(4)A的摩尔质量是___________。

(5)A、B的分子式分别为___________、___________，A、B互为___________。

(6)A分子中所有碳原子___________(填“可能”“一定”或“一定不”)在一条直线上；A的二氯代物有___________种。

25、I．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___________

(2)若从A点到D点，可采用的措施是___________

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH—)为___________

II．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(6)④的水解平衡常数Kh=___________mol/L。

(7)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。

26、为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。

(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，______能转变为______能。生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能。

(2)利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①在方框中画出设计的原电池示意图_____ 。

②负极反应式：______。

③溶液中Fe3+向______极移动(填“正”或“负”)。

27、Ⅰ．有下列各组物质：①O2和O3②CH3CH2OH和CH3OCH3③和       ④CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2⑤(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH3

(1)互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

Ⅱ．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题：

(2)A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是___________。

(3)B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，则B中官能团的名称为___________。

(4)反应②是人体内B被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约___________kJ的能量。

(5)C是生活中常见的有机物，写出C转化为E的化学方程式___________，该反应的类型是___________。

(6)F有果香味，写出与F互为同分异构体且属于羧酸类物质的结构简式___________。(有几种写几种)

(7)只用下列一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是___________。

A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．紫色石蕊试液

D．Na2CO3溶液

28、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.加热分解法G.升华法H.洗气法

(1)___分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

(2)___分离水和汽油的混合物。

(3)___分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(4)___除去氧化钙中少量碳酸钙。

(5)___从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

(6)___除去O2中少量水蒸气。

29、某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、Ⅱ、Ⅲ中选择合适的制氯气的装置( A处)：________( 填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法______________。

(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入溶液中，氯气可将氧化成。写出该反应的化学方程式：________________。

(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________( 填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是________________。

30、

（1）原合金中镁的质量为 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 。

31、碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。

(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：

对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。

注：n的取值与电子层数相同；l取0、1、2、3……表示s、p、d、f……的电子。

则能量：6s_______4f(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。基态Cu+的价层电子轨道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。

(3)NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。

(4)一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

(6)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如上图所示，则C点的原子坐标为_______。

②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设表示阿伏加德罗常数的值)。

32、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）纯碱Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是________________________(用离子方程式说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _____________________________________。

②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝________mol/L。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 __________点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ___________________________。