河北省沧州市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是

A．H2O为极性分子

B．中子数为20的钙原子的质量数为40

C．CO(NH2)2属于有机化合物

D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键

2、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A．铅笔芯中主要成分为铅元素，故不能咬铅笔头

B．特氟龙(聚四氟乙烯)耐酸碱腐蚀，可作为医疗器械的内壁涂层

C．硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．纳米材料石墨烯薄膜能导电，石墨烯是电解质

3、下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是

A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小

B．定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分水，使所配溶液浓度偏大

C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小

D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没影响

4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）

A. SO2可用于漂白纸浆   B. SiO2是良好的半导体材料

C. 硅单质可用来制造太阳能电池   D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉

5、下列“实验目的”与“实验操作及现象”不完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在水溶液中，能大量共存的是(    )

A.Na+、Ca2+、CO、H+ B.Na+、Mg2+、H+、CH3COO-

C.K+、Cu2+、HCO、OH- D.Ba2+、K+、OH-、Cl-

7、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.a = 4 B.Y的化学式为Fe2O3

C.S2O32－是还原剂 D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

8、实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用图1所示的装置制备NH3

B．用图2所示的装置干燥NH3

C．用图3所示的装置收集NH3

D．用图4所示的装置吸收多余NH3

9、关于乙二醇和丙三醇的说法错误的是（      ）

A 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂

B 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高

C 这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水

D 丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料

10、将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为

A. 1×10-13mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L

11、下列说法正确的是

A．室温下，等体积、c(H+)相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量相同

B．1molCl2通入水中充分反应，转移的电子数是NA

C．1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

D．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同

12、下列化学用语的表示方法中错误的是

A．中子数为8的碳原子——

B．的电子式——

C．的结构示意图——

D．的形成过程——

13、下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol    B. H2SO4的摩尔质量为98

C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L    D. O2的相对分子质量为32

14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

15、Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO2一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是

A.“万能还原剂——NaBH4”中H元素的化合价是+1

B.H3BO3是离子化合物

C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构

D.Na2B4O7中既含有离子键，也含有共价键

16、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是

A.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

B.含C20以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油

C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的

D.天然气是一种清洁的不可再生能源

17、在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．B的体积分数变大

C．平衡向正反应方向移动

D．a+b＞c

18、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是（ ）

A.“长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

20、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

下列离子方程式正确的是( )

A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-

21、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

22、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．

（1）基态砷原子的电子排布式为 ．

（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN﹣之间的化学键类型为 键，与CN﹣互为等电子体的化合物的分子式为 ．

（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是 （填角度）．

（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．

①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ．

②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是 ．

（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为 ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为   ．

23、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。

②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。

a．减少CH4的物质的量   b．降低温度   c．升高温度   d．充入H2

④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b．容器内压强不再变化

c．混合气体密度不再变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。

（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

②当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

24、将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。

① 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。

② 氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。

③ 氯化钠是常用的调味品。

④ 氯化钠是立方体晶体。

⑤ 氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。

25、闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。

（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为____。

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol   c．大于0.5mol   d．无法确定

26、用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为________mol/L，c(Mg2+)为____mol/L，c(Cl－)为______mol/L；从中取出10mL，其c(MgCl2)为____mol/L其中10mL溶液中含有MgCl2_____g。

27、已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

(1)常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。

(2)标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。

(3)常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______。

(4)常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．

（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式_______________________________．

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是___________________________________________________________________________．

29、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；

(2)除去自来水中的等杂质，选择装置_______；

(3)检验自来水中是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______、_______(写化学式)溶液，不产生白色沉淀表明已除净；

(4)从碘水中富集，选择装置_______，该方法的名称为_______。

(5)个气体分子在标准状况下的体积为_______，将这些标况下气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为。试计算：

①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

③取②稀释后的稀盐酸50mL，与65g锌粒充分反应生成的在标准状况下的体积是_______L(假设气体没有损失)。

30、书写下列化学方程式

(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

……

ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。

31、水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2；

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N2H4·H2O和Na2CO3；

③尿素中氮元素为-3价。

回答下列问题

(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是_________________ ，选用的试剂是______________。

(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。

(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是____________________。

32、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。