甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下列过程中，属于放热反应同时又是氧化还原反应的是（   ）

A.NaOH固体溶于水 B.灼热的炭与CO2反应

C.双氧水催化分解 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

2、进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的

A. 胶体    B. 悬浊液    C. 溶液    D. 乳浊液

3、下列说法正确的是

A．已知1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为1molCH3CH(CH2)CH3(g)放热8.4kJ，则等质量的CH3CH2CH2CH3(g)和CH3CH(CH2)CH3(g)完全燃烧，前者放出热量多

B．已知：中和热的数值为57.3kJ/mol，则含1molKOH稀溶液与含1molCH3COOH稀溶液完全反应的∆H＜-57.3kJ/mol

C．已知：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，则101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，则∆H＜-890.3kJ/mol

D．已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) ∆H1，2H2(g)+2S(s)=2H2S(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2

4、下列高分子化合物的单体只有一种的是(   )

A. B.

C. D.

5、工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的技术具有效率高、性能可靠的优势。技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．总反应方程式为

B．是脱硝反应的催化剂

C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D．决定反应速率的步骤是“的转化”

6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图 ，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．该物质属于芳香化合物

D．它含有碳碳双键和酯基

7、下列各项操作错误的是（   ）

A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出

C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)

8、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（　　）

A. ①②   B. ③④⑤   C. ②③⑤   D. ①④⑤

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

10、氩气的分子式是

A．

B．Ar

C．Ne

D．He

11、我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪﹣185，关于铪﹣185，下列说法中正确的是（  ）

①是一种新元素           ②是一种新原子

③原子核内有185个质子   ④是铪﹣180的一种新的核素．

A. ①和③    B. ②和④    C. ②和③      D. ③和④

12、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O═4HF+O2

13、物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是

A．电负性：

B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键

C．第一电离能：

D．最简单氢化物的稳定性：

14、化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是（    ）

A.油脂都不能使溴水褪色

B.可以用灼烧法鉴别棉织品和丝织品

C.淀粉和纤维素都可在人体内转化为葡萄糖

D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

15、下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

16、2021年12月28日，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了历时5年设计的全新最小化人工固碳循环图。下列关于该循环图叙述错误的是

A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应

B．丙与乙互为同系物，丙与乙均不能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成

D．每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸

17、有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

18、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是(　  　)

A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D. 反应结束时产生的气体一样多

19、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A．中子数为22的钾原子：39K

B．小苏打的化学式：

C．质量数为37的氯原子：37Cl

D．Ca原子的结构示意图：

20、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）

A. 钠最多   B. 铝最多   C. 镁、铝、铁一样多   D. 都一样多

21、按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①CuCl2

②H2SO4

③KOH

（2）写出下列反应的离子方程式

④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合  

⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合  

22、按要求书写方程式和填空。

(1)NH4Cl水解_______(离子方程式)。

(2)Na2CO3水解_______(离子方程式)。

(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合_______(离子方程式)。

(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入酸化的H2O2溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为_______

(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式_______

②请写出Na2S溶液中的质子守恒式_______

③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小_______

(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。

①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存

②常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④常温下，0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

23、下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。

（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。

A．Cl2 B．H2O2   C．KMnO4   D．O3

（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。

（4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：

则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。

24、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。

(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。

①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液

(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。

(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。

(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。

①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。

②配平制备的离子方程式：______

__+__+__=__ +__+__

每生成39.6g，转移电子的数目为_____。

③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

25、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I．纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______。

II．有以下16种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭Na ⑮Fe(OH)3胶体 ⑯BaCO3

(1)能导电的是_____；属于非电解质的是______。属于强电解质的是______

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧_______；

(3)写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：______。

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法：_____；

(6)实验室中⑭通常保存在_______中；

(7)写出⑯和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现______ ，原因：_____，随后_______，原因____(用离子方程式表示)。

26、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)写出E在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(6)检验F中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。

27、已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g)     H=+241.8kJ•mol-1

②C(s)+O2(g)=CO(g)      H=-110.5kJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)      H=-393.5kJ•mol-1

请回答下列问题。

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)

(3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______

(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______

28、按要求填空：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；

②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；

②所产生的气体中NO2的体积分数为______。

29、粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg-1为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）反应后继续通入空气的作用是_______。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。

（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO被还原为Mn2＋，则PH3和MnO反应的物质的量之比为_______。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是：SO＋MnO＋H+= SO＋Mn2+＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_____。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。

同温同压下，等体积的和所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。

在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________设为阿伏加德罗常数的值。

已知和恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为________。

31、辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；

（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；

（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．

（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；

（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。

（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。

32、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______；

②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ)

(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______(用含ω的表达式表示)。

(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-。

①请写出液氨的自耦电离方程式：_______。

②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______。

(4)如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。

②B点可得到的产品是_______(填化学式)。