甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是（　　）

​

A.A是一种无色、无毒的气体

B.沉淀F为

C.实验室可用排水法收集气体D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀产生

2、化学工作者是一类专业性很强的职业，下列说法不合理的是

A．水质检验员的工作之一是检测水样中氯离子的含量，进而确定水样中的余氯是否超标

B．测试工程师可测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级

C．科技考古研究人员可利用碳的一种同位素14C衰变确定文物的年代

D．中国古代炼丹师炼制的“仙丹”(主要成分之一是丹砂：HgS)可延年益寿

3、下列图象不正确的是

A.为向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量

B.为向H2SO4溶液中加入NaOH固体

C.为向一定浓度的氯化钠溶液中加水

D.为向蒸馏水中通入HCl气体

4、辛烷值是衡量汽油抵抗震爆能力的指标。11.4g辛烷)完全燃烧至少需要(标准状况)氧气的体积为

A．

B．

C．

D．

5、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

6、具有型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞边长为，为下列说法正确的是

A．熔点：

B．位于构成的八面体空隙中

C．距离最近的有8个

D．阿伏加德罗常数数值为，则晶胞密度为

7、下列说法错误的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

8、以下物质中一定属于纯净物的是

①铝热剂　②液氯 ③普通玻璃　④漂白粉 ⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精　⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4

A. ①②④⑤   B. ②⑤⑦⑧   C. ③④⑥⑦   D. ②③④⑤

9、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（   ）

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

10、短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．ZX3分子空间构型为平面三角形

B．元素的第一电离能：I1(Q)＜ I1(X)

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q

D．化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键

11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

12、一定温度下，密闭容器中进行反应：。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成健释放的总能量

C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，可以提高的平衡转化率

D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同

13、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(   )

A.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

14、下列反应的有机产物，肯定是一种的是

A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2-氯丁烷与NaOH水溶液混合发生反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物

15、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.⇌H++的lgK=-6.4

B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()

C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl-)

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=+H2O

16、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（       ）

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

17、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（   ）

A.氯碱工业中通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+O22SO3

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O24NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

18、室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A．水的电离程度：

B．a点：

C．c点：

D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小

19、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为

①(m＋0.8) g  ②(m＋1.0) g  ③(m＋1.2) g  ④(m＋1.6) g  ⑤(m＋1.4) g

A．①④   B．①⑤ C．③④   D．①②③④⑤

20、在下列物质中，属于共价化合物的是

A. H2O B. H2SO4

C. NaCl D. Cl2

21、回答下列问题

(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。

22、请完成下列热化学方程式：

(1)1mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO2(气态)，需吸收68kJ的热量___；

(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。32gN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量___；

(3)已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___；

(4)已知：键能(H2—436kJ/mol，N2—946kJ/mol，N-H—391kJ/mol)请写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式___。

23、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH1＜0；

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0；

(1)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应Ⅰ，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变 D．v(N2)正=2v(CO)逆

(2)若在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应Ⅱ，如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1_______T2(填“＜”或“＞”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

(3)某研究小组对反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_______TD(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。

①若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_______；

②a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_______。

24、(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/L·S；

(2)反应的平衡常数的表达式是= ；

(3)此温度下，平衡常数值为 ；

(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。

25、按要求填空：

(1)盐碱地(含较多的Na2CO3和NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示，下同)，泡沫灭火器的工作原理___________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=5的H2SO4溶液，加水稀释至原体积的500倍，溶液中c(SO)与c(H+)的比值为=___________。

(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；

(4)25℃时，将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(5)已知某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

26、化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：

(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)

①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。

②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________

③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。

④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

①   

___________

②   

___________

③   

___________

④煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：    

途径2——先制水煤气：    

再燃烧水煤气；

、、、的关系式是___________。

27、4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

28、下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

29、氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学反应方程式：___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________。

②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。(用导管口处的字母表示) ___________

(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：___________。

(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①C中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是___________。

30、据部分键能数据，以及热化学方程式 ，计算 键的键能为_______。

31、氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛。钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如下图流程从固体二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]中提取钯。

(1)为了加快“酸溶”的速率，可以采用哪些措施_______(写出两条)。

(2)Pd(NH3)2Cl2中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(3)“酸溶”生成(NH4)2PdCl4，“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中生成Cl2和N2的离子方程式为_______。

(4)加NaOH溶液需控制pH=10，如pH＞10，滤液中钯含量升高，其原因为_______。

(5)“步骤V”中需加浓盐酸并加热至100°C浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是_______。

(6)已知金属钯密度为12.0g·cm-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的900倍，则此条件下钯的吸附容量R=_______mL·g-1[R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)]。

32、某化学兴趣小组利用白铁皮、废硫酸和草酸钠(Na2C2O4)为主要原料，制备草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)，设计的实验流程如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时用如图所示装置进行反应，分液漏斗与烧瓶之间用橡胶管连接的主要目的是___________。

(2)“除铁”中加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________；除铁时调节pH的合理范围是___________；另一种试剂X最合适的是___________(填字母)。

A．NaOH            B．氨水        C．ZnO          D．ZnSO4

(3)沉锌时为了得到较为纯净的ZnC2O4·2H2O，加入试剂时最合适的方式是___________(填字母)。

A．将ZnSO4溶液缓缓注入Na2C2O4溶液中

B．将Na2C2O4溶液缓缓注入ZnSO4溶液中

C．将ZnSO4溶液迅速注入Na2C2O4溶液中

D．将Na2C2O4溶液迅速注入ZnSO4溶液中

(4)镀锌铁的表面镀层破损时，铁腐蚀依然较慢，原因是___________。

(5)草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中C→D阶段所发生反应的化学方程式为___________。