甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A.A B.B C.C D.D

2、一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是（   ）

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4

3、下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量

C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共吸收484kJ能量

D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量

4、华夫饼是同学们喜爱的一种休闲食品，图是某品牌华夫饼的标签，以下有关其成分的叙述，正确的是

A．碳酸氢钠属于抗氧化剂

B．β-胡萝卜素属于增味剂

C．植物油含较多饱和脂肪酸

D．黄油在人体中可发生水解

5、已知Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，下列实验中，化学反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是

A.月壤中含有的3He，其质子数为3

B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料

D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应

7、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)  △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(L•min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=120

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

8、常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞c

B．MOH的电离常数：

C．a点溶液中：

D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

9、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(   )

A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

D.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

10、下列物质在水溶液中的电离方程式，不正确的是

A．CaCl2=Ca2++Cl

B．HNO3=H++NO

C．NaHSO4=Na++H++SO

D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

11、下列过程属于物理变化的是(   )

A. 伐薪烧炭   B. 酿酒成醋   C. 焰色反应   D. 百炼成钢

12、2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是

A．二氧化硅

B．硅

C．钛合金

D．铝合金

13、下列说法正确的是

A．粮食酿酒有利于实现“碳中和、碳达峰”

B．聚乙炔用作绝缘材料

C．石油醚、石蜡油、凡士林、矿物油、生物柴油的主要成分属于烃

D．醋酸钠可用作“热袋”中的内置物

14、化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示错误的的是

A．、的质子数均为53，化学性质几乎相同

B．氟离子的结构示意图

C．和  互为同位素

D．HClO的结构式为  H―O―Cl

15、下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是( )

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O

A.pH：③<①<⑤<④<⑥

B.c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③

C.水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥

D.⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)

16、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为(　　)

A.A＋BC B.2A＋2B3C

C.3A＋B2C D.A＋3B2C

17、下列实验能达到实验目的的是

A.利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数

B.利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖

C.利用C装置制备无水FeCl3

D.利用D装置，证明金属性：Fe>Cu

18、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

19、下列离子方程式正确的是

A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

B．尼泊金酸（）与NaHCO3溶液反应：

C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

20、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（   ）

A．硫元素的质量比为5：4   B．原子总数之比为4：3

C．质量之比为1：1   D．分子数之比为1：1

21、维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_____________性。

22、现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+   HCl(浓)＝   KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性   B．酸性 C．氧化性

23、苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产________等；另外，苯也常用做_________。

24、某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰与好盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了，试计算：

【1】（1）第一份中和所得溶质的质量_____1_____g；

【2】（2）固体中 与 的物质的量之比是_____2_____。

25、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是______(填编号，下同)，发生还原反应的是_____。

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：被还原的元素是_____，氧化剂是______，还原剂是____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

26、回答下列物质结构相关内容的小题：

(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。

(2)基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了___________。

(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。

27、（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________

（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；

（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________

（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。

（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。

③装置E的作用是_______________________________________________。

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。

28、按要求回答下列问题

(1)写出高氯酸的化学式_______。

(2)写出中子数为1的氦原子符号_______。

(3)写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出实验室制备氯气的化学方程式_______。

29、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置B产生的气体是________。

(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。

b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。

(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________________________________。

(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

30、已知甲烷（CH4）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）气体（水和其他产物忽略不计）。取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85 g/L，实验测得反应中甲烷消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量。

31、水合肼()是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。

(1)已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和。

①写出反应1的离子方程式：_______。

②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是_______。

(2)由反应1所得溶液与溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是_______，理由是_______。

(3)写出反应2的化学方程式：_______

(4)分离出水合肼液体的操作方法是_______

32、高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_____。