黑龙江省大庆市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(—R为烃基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：

下列说法错误的是

A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷()互为同分异构体

B．b苯环上的二氯代物超过三种

C．R为C5H11时，a的结构有九种

D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是(   )

A. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取   B. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取

C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取   D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．次氯酸电子式：

C．中子数为1的氢原子：

D．用电子式表示的形成过程：

4、除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用

A. H2O   B. 饱和NaCl溶液   C. Na2CO3溶液   D. NaOH溶液

5、下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是

A．加入后改变了反应的路径

B．加入后不改变总反应的能量变化

C．过程①生成中间产物的反应为决速步

D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能

7、（  ）向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是

A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol         D．小于0.45mol

8、下列操作与粒子的大小有直接关系的是（　　）

A. 蒸馏    B. 渗析    C. 萃取    D. 分液

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B.常温下，＝10-12的溶液中：Na+、、、

C.水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、K+、、

D.无色透明的溶液中：Na+、、Mg2+、Cl-

10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示：Z元素的最外层电子数与最内层电子数相同。下列说法不正确的是

A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族

B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧

C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应

D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

11、某温度时，浓度均为的两种气体和，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体，4s时、、的浓度分别是、、，若用、表示，则该反应的化学方程式可表示为

A. B.

C. D.

12、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有个中子

B．标准状况下，4.48 L已烷含有的分子数为

C．溶液中数目为

D．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发反应，转移电子数为

13、下列说法正确的是（     ）

A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B. 烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值

C. 体积比1∶1混合的甲烷与氯气气体在光照下反应可制得纯净的一氯甲烷和氯化氢

D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素

14、25℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.水电离的 mol/L 的溶液中：

B.mol/L的溶液中：

C.能使甲基橙变红色的溶液中：

D.常温下的溶液中：

15、下列分子的空间结构为正四面体形的是

①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2

A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.②④⑤

16、化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

下列有关说法正确的是

A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

17、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（ ）

A. K+、H+、CO32-   B. CO32-、OH-、Cl-   C. K+、CO32-、Cl-   D. Cu2+、H+、Cl-

18、下列关于盐类的水解，说法不正确的是( )

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应

B.利用铝盐的水解可进行净水

C.在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解

D.所有盐在一定条件下都可以发生水解

19、在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有

①增大体积使压强减小　

②减小体积使压强增大　

③升高温度　

④降低温度　

⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2　

⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　

⑦使用合适的催化剂

A．①④⑤

B．②③④⑦

C．②⑤

D．②③⑤⑥⑦

20、中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。下列说法正确的是       

A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素

B．111号元素属于过渡元素

C．111号元素为非金属元素

D．111号元素质量数为111

21、现有下列六种物质：①稀硫酸②小苏打③NH3④NaOH溶液⑤熔融Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述六种物质中，属于电解质的有___（填序号，下同）。

(2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是___。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___。

(4)胃液中有大量胃酸（其中含大量H+），胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___。

(5)将冷却后的⑤加到①的溶液中，①的溶液导电能力变化为___（填“先减弱后增强”“先增强后减弱”或“基本不变”）。

22、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

23、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。

24、据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一、最近，有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”(—CO—NH一)。温度达180~200℃时，PHA就会释放水变成PBO(结构式如下图所示)，后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的(加热后可任意成型)，而PBO却十分坚硬，是热固性的(加热不能改变形状)。

(1)写出PHA的结构式________。

(2)根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的_______。

25、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

26、下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；   ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；   ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

27、将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：

(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

28、将生石灰与水反应，可得建筑用的熟石灰。请写出该反应的化学方程式 _______，生成物的电离方程式为_______，该生成物可与二氧化碳反应。上述涉及的化学反应是否有氧化还原反应？(填“是”或“否”)_______。二氧化碳属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

29、绿矾(FeSO4·7H2O) 可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验绿矾分解产物。装置B 中可观察到的现象是______________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

(2) 乙组同学认为上述实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装，对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:

①装置F中仪器的名称是______________________。

②丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中，SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________。

③实验完成后，A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________。

④已知实验前装置A 试管中所取的绿矾质量是mg，加热一段时间后，往该试管中加入足量的稀硫酸，并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾加热分解过程中，铁元素被氧化的百分率为____________。

30、某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃中的碳氢元素质量比为5∶1，求：

（1）该烃的相对分子质量；

（2）确定该烃的分子式；

（3）如果该烃的一氯取代物有4种，请写出该烃的结构简式。

31、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列问题：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________________________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________________________。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小的顺序为_____________。

32、北京时间2021年10月16日，神舟十三号载人飞船发射成功。飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。

(1)钛具有较强抗腐蚀性及强度。

①钛在元素周期表中的位置是_______，基态钛原子的价电子排布式为_______。

②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

③钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：

TiCl4、 TiBr4、TiI4的熔点和沸点逐渐增大的原因是_______。

④钛可以形成一种热敏电阻的主要成分钡钛矿，其晶体的晶胞结构如图所示，若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+处于立方体的_______位置，则O2-处于立方体的_______位置。 

(2)氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞结构示意图(注意黑球之间、白球之间的距离比较)：

①氧化锆的化学式是_______。

②若晶胞中距离最近的两个Zr原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为_______g•cm-3(列出计算式)(阿伏伽德罗常数用NA代表)。