江苏省南通市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是共价晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

D．该晶体中碳原子轨道杂化类型与二氧化碳分子中碳原子的轨道杂化类型相同

2、下列有关化学用语的表示正确的是

A．溴乙烷的分子比例模型：

B．甲基的电子式：

C．乙烯的结构简式：

D．乙二酸的分子式：

3、下列说法正确的是（  ）

A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油

B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．不同的单糖含有的官能团相同

D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析

4、在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是

A．2：3

B．3：2

C．3：5

D．5：3

5、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张，织物的防火剂，也用于制药和反刍动物词料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．-XW2、XW3、XW均为10电子粒子

B．W2Y2为极性分子

C．此化合物中Z为sp3d2杂化

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO(气体的体积均已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．11.4g

B．16.5g

C．8.7g

D．9.7g

7、最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

A.Y极为负极

B.化学能转变为电能

C.电子由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

8、以下说法正确的是

A. 金刚石和石墨互称同位素

B. 1H和2H互称同素异形体

C. 二氯甲烷有2种结构

D. 和互为同分异构体

9、下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A. ③ B. ①④ C. ②⑤ D. ①

10、下列叙述正确的是

A. 金属Na着火时立即用水灭火

B. 任何金属元素灼烧时都有焰色反应

C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

D. Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都属于碱类

11、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子的立体构型与NF3相似，下列叙述正确的是

A．NCl3分子是平面三角形分子

B．NBr3比NCl3的沸点更高，更易挥发

C．Cl－N－Cl键的键角与F－N－F键的键角相等

D．NCl3分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

12、有关氮元素的下列说法正确的是

A.N3－的结构示意图：

B.氮原子的轨道表示式：

C.NO2的比例模型：

D.氨气分子的结构式：

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA

B．18gD2O含有10NA个质子

C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA

D．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA

14、下列说法正确的是

A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O

B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化

C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性

D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

15、下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物

B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C. 在鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质变性

D. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

16、我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是

A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

B．偏二甲肼的结构简式：

C．N2的结构式：N=N

D．甲基的电子式：

17、下列所列物质属于非电解质的是

A. CO2   B. HCl   C. NaOH   D. CuSO4

18、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（  ）

A. 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.5mol/L HCl溶液

C. 50 mL 1mol/L NaCl溶液 D. 50 mL 0.5mol/L CaCl2溶液

19、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

20、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

21、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正(CO2)___B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨气的平衡转化率为___。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是___。

A. 分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B. 平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C. NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D. 加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

22、氮化硅(S3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q＞0)。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。

(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。

(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。

(4)Na2CO3又称纯碱，用电离平衡原理说明Na2CO3溶液呈碱性的原因__；若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填写“＜”“＞”“=”)。

23、为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g)  △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

24、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

25、某元素原子序数为34，则

(1)此元素原子的电子总数是_______，有_______个未成对电子。

(2)有_______个电子层，_______个能级，_______个原子轨道。

(3)它的价电子排布式为_______。

26、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

27、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

（4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

（7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

28、按要求完成下列填空

（1）书写下列物质电子式

①Cl2：_______________；  ②CO2：_______________；  ③NaOH：_______________；

④Na2S：_______________；  ⑤H2O2：_______________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：___________________________________________________；

②H2O：_____________________________________________________；

29、已知某NaOH试样中含有NeCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)称量1.0g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_______。

(2)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______。

(3)用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_______。

(5)烧碱样品的纯度为_______。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

(7)该盐酸溶液中由水电离出来的浓度为_______。

30、碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

31、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知

CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)　ΔH=206 kJ·mol-1；

CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH=-41kJ·mol-1。

则反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH=______kJ·mol-1，ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为______。

②高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是______。

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。

(3) 近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为______。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下56 m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为______。

32、高分子化合物J()的合成路线如下：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)由F生成G的反应类型是______。

(3)B→C反应所需试剂、条件分别为_______、_______。

(4)I中官能团的名称是______。

(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：________。

(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备的路线：_______。