福建省宁德市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(  )

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

2、化学实验中，分液操作一定用到的仪器是(   )

A. B. C. D.

3、下列各组物质中用水就可进行鉴别的一组物质是

A. 苯、四氯化碳和己烷   B. 乙酸乙酯、乙醇和乙酸

C. 乙酸乙酯、乙醇和苯   D. 苯、乙醇和四氯化碳

4、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．混合①中使用冰水是为了减少Br2和HBr的挥发

B．混合②中加入的试剂是BaCl2

C．加入的Na2SO3需过量，以除去粗品中的Br2

D．混合①中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

5、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是

A．Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B．K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C．AgNO3、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

D．AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

6、实验室制备下列气体，能实现的是

A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2与H2O混合

C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合

7、下列有关说法不正确的是

A. HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子

B. 焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验

C. 金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

D. SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等

8、如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

10、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．已知，14 g R含有的中子数为

B．0.4 mol联氨()中含有共价键数目为

C．精炼铜阴极增重6.4 g时，阳极生成数目为

D．常温下1 L 的溶液中，电离出的数为

11、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键，下列相关叙述错误的是

A．该物质阳离子中至少10原子共平面

B．该物质阴离子呈正四面体形

C．该离子液体存在共价键、配位键、氢键

D．该离子液体与水能够形成氢键

12、把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是

A．①和② B．② C．②③和④   D．④

13、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是

A. 2个甲基，4种 B. 4个甲基，1种

C. 3个甲基，5种 D. 4个甲基，4种

14、为防止2019-nCoV病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是

A.84 消毒液 B.高锰酸钾

C.75%酒精 D.醋酸

15、下列关于铵盐的叙述错误的是

A．加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨

C．受热易分解，因而可用作化肥

D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气

16、水溶被中能大量共荐的一组离子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-   B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C. K+、Fe3+、NO3-、SCN-   D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

17、科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为 （  ）

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同一种物质 D.同位素

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温下， 1L0.1mol  ·  L-1  的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

19、实验室可由与反应制备。下列说法正确的是

A．半径大小：

B．电负性大小

C．电离能大小：

D．键角大小：

20、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某反应还原过程的反应式为：NO+4H++3e-→NO↑+2H2O，下列物质中能使该还原过程发生的有(   )

A.Zn B.Cu2O C.Na2CO3 D.KMnO4

21、过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO，写出该反应的化学方程式：___。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：___。

(4)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=______+2Fe2O3+8CO2。____

(5)稀土金属包括____、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：____。

22、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

23、在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20 s时，N2O4的浓度为_______mol·L-1，0-20 s内N2O4的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

24、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

25、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

26、平衡移动方向的判断

(1)根据反应速率判断

①：平衡向_______方向移动．

②：反应达到平衡状态，不发生平衡移动．

③：平衡向_______方向移动．

(2)根据结果判断

对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使产物浓度更大，则称平衡_______；反之，称平衡_______．

27、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=___________(填数值)，由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。

②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________，

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

28、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出热量99kJ，请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示___________的能量、___________的能量。(填写化学式)

(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”，“降低”)，△H___________(填“变大”，“变小”或“不变”)

(3)图中△H=___________kJ/mol。

29、亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：；)。

(1)该同学用以上仪器制备，则装置的连接顺序为A→D→_______→E(填序号，可重复)。

(2)盛装浓硝酸的仪器名称为_______。

(3)D中涉及反应的离子方程式_______。

(4)称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性溶液，用滴定法测定样品中的含量(发生反应)。

①滴入2～3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______(已知：)

②重复实验2次后，平均消耗溶液的体积为20.00mL，则样品中的质量分数为_______。(保留四位有效数字)

③下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.盛装标准液的滴定管未润洗

30、(1)在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，MgCl2的物质的量为________ mol

②将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为____ mol·L－1。

(2)向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL），产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

①a点溶液中含有的溶质是____________（填化学式）。

②bd段发生反应的化学方程式为_____________。

③根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度为________。

31、习近平主席在第75届联合国大会提出：“我国要实现“2030年碳达峰、2060年碳中和的目标”。因此的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。和的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备和。主要反应如下：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

反应Ⅲ：;

已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。

(1)上述三个反应的平衡常数与温度T关系如图所示。图中a点代表的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，___________。

(2)将原料按充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：

①T1℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和发生反应Ⅰ反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②y点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v()正)(填“＞”“＜”或“=”)

32、铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。

①Fe2+的价层电子排布式是___________。

②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为___________。

③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。

①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________。

②NH3的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。

(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

①该超导材料的化学式是___________。

②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=___________g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整___________。