福建省宁德市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下列基团与—OH相连得到的有机物属于饱和醇的是

A．CH3CH2－

B．

C．

D．R－CO－

2、下列物质属于强电解质的是

A．

B．Fe

C．

D．

3、下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是

A．

B．

C．

D．

4、下列叙述正确的是

A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸

B．因为是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键

D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生的量相同

5、下列说法正确的是（   ）

A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体

B．蔗糖溶液

C．稀硝酸

D．CuSO4溶液

7、常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol·L-1的Cu(NO3)2和0.1mol·L-1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.4g

B．所得溶液c(H+)＜0.1mol/L

C．阴极增重0.64g

D．所得溶液c(H+)＞0.1mol/L

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA

B.标准状况下，22.4L CCl4,中所含分子数为NA

C.标准状况下，18g 水所含原子数为3NA

D.常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为NA

9、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

A.反应中共转移电子3 mol

B.反应中共消耗锌 97.5 g

C.相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为1：4

D.气体A不能使溴水退色

10、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

B．X是N2

C．[(NH4)2(NO2)]2+是中间产物

D．2NH+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+属于化合反应

11、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol•L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列物质中，通常用电解法冶炼的是(   )

A.Ag B.Cu C.Na D.Fe

14、下列反应的离子方程式正确的是：

A．实验室用铜与浓硝酸反应制NO2气体：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．足量SO2气体与少量NaOH溶液反应：SO2+2OH-=+H2O

C．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH-NH3↑+H2O

D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

15、只用水就能鉴别的一组物质是（   ）

A.苯、乙醇、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.乙醇、溴苯、甲酸

16、如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是

A．饱和硫酸钠溶液

B．浓硫酸

C．浓盐酸

D．饱和NaCl溶液

17、实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是

A.浓硝酸 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银固体

18、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

19、某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为a cm，为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．

B．基态的最外层电子排布式为

C．中含有配位键、极性共价键和离子键

D．阴离子晶胞密度

20、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量为1mol

C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D.NaN3是只含有离子键的离子化合物

21、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

22、(1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。

(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。

(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。

23、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分：

(1)请你对表中① ～⑦主要成分进行分类：属于电解质的是________(填编号)。

(2)写出⑦的主要成分溶于水的电离方程式是________。

(3)写出③与⑥的主要成分反应的离子方程式________。

24、完成下列问题

(1)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

①涉及到的元素有_______种，核素共有_______种；

②互为同位素的是_______，_______；

③中子数相等的是_______。

(2)在H、O、 C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，回答问题。

①酸性氧化物_______(化学式)，电子式为。_______；

②碱_______(化学式)，所含化学键的类型为_______；

③钠元素与氧元素形成的淡黄色的物质为_______(化学式)，阴阳离子个数比为_______。

(3)a.白磷和红磷             b. 35Cl2和37Cl2          c. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3            d.           e.CH3 (CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

①互为同素异形体的是_______(填序号下同)，

②互为同分异构体的是_______

③互为同系物的是_______。

25、已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验:

a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的 。

则绿色晶体的配合物为____。

26、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。

A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚          C．氧化铝坩埚          D．铁坩埚

(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。

(5)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀   ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④溶液   ⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。

27、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe>__>__>__。

（2）铝原子核外电子排布式___，有___种不同能量的电子。

（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式__，并标明该反应的电子转移方向和数目。

（4）工业上用氯气和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（写化学式）。

（5）硫的非金属性___于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明___，再从原子结构的角度加以解释___。

28、Ⅰ．填空

(1)溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是__________（用离子方程式表示）。

(2)25℃时，有如下两个反应：

①

②

该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：__________。

(3)25℃时，的溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是______。

a．             b．

c．             d．

Ⅱ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液       ②硫酸       ③

④溶液        ⑤溶液

(4)加水稀释100倍后，

①中的pH______3，②中的pH______5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④和⑤等体积混合后，______。

①和④等体积混合后______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)溶液③中，__________。

29、MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X(正盐)通常是___________(填化学式)。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是_____________。

(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液，滴入硝酸银(作催化剂),徹热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________。

(3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3装置E、F中的溶液依次是________(填字母)。

a．Ba(NO3)2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为__________________。

(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要__________________。

30、将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。__________

（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________

31、丁二烯是生产丁苯橡胶SBR、ABS 树脂、聚丁二烯橡胶BR等的基本原料，也是生产氯丁二烯、乙烯基环己烯等化学品的关键中间体，工业上常在钼系催化剂作用下，用丁烯氧化脱氢制丁二烯。丁烯氧化脱氢制丁二烯的反应如下:

反应: 2C4H8 (g) +O2 (g) =2C4H6 (g) +2H2O (g) ΔH

副反应①: C4H8(g) +6O2 (g) =4CO2 (g) +4H2O (g) ΔH1 =-2542.6kJ·mol-1

副反应②: 2C4H6 (g) +11O2 (g) =8CO2 (g) +6H2O (g) ΔH2= -4886.6kJ·mol-1

(1)丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的 ΔH =____________________。

(2)在钼系催化剂作用下，某恒压密闭容器中通入一定量的丁烯和氧气发生反应: 2C4H8 (g) +O2 (g) 2C4H6(g) +2H2O (g)，分别测得温度和氧烯比(氧气和丁烯的物质的量之比)对丁烯的转化率和丁二烯选择性的影响如下图所示:

氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是_________________________; 丁

丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为________________________________；

(3)400°C时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol C4H8和1mol O2发生丁烯氧化脱氢制丁二烯反应和副反应①和②，测得此时容器的压强为P0，平衡时容器内的压强为1.2P0，C4H8的转化率为70%，丁二烯的选择性为90%，则平衡后C4H6 (g)的体积分数为_________，丁烯氧化脱氢制丁二烯反应的平衡常数K=_____________。

(4)钼系催化剂上C4H8燃烧反应的速率方程为v (C4H8) =k·px (C4H8) ·Py (O2)。为确定x和y，通过实验获得如图3数据，则:x和y分别为______________、____________。

(5)一种以C4H8为主要原料的电池工作原理如图4所示。B上的电极反应式为____________。

32、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeO B.Fe2O3   C.NiO   D.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。