福建省宁德市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列无色溶液中各组离子可以大量共存的是

A．H+、Na+、OH-、NO

B．Ca2+、NH、Cl-、NO

C．K+、Fe3+、SO、Cl-

D．Ca2+、Na+、CO、Cl-

2、新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是（   ）

A.各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好

B.为了增强消毒效果，可以将医用酒精、“84”消毒液混用

C.过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性

D.各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响

3、一种药物中间体Y可由X制备。下列说法不正确的是

A．Y分子存在顺反异构

B．1molY最多能与2molNaOH发生反应

C．X分子能与溴水发生取代反应

D．X、Y可以用溶液鉴别

4、现有5种基团，—CH3、—OH、-CHO、-COOH、-C6H5，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是 （   ）

A．共有4种，其中一种物质不属于羧酸  

B．共有5种，其中一种为二元酸

C．共有6种，其中只有一种不是有机酸

D．共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应

5、水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，

6、向密闭的容器中充入2molA和1mol B，发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值(　　)

A. 只能为2

B. 只能为3

C. 可能为2，也可能为3

D. 无法确定

7、2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是

A．协合路上的霓虹灯发出红色的光与电子的跃迁有关

B．协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法

C．马路基底钢铁材料中的铁元素位于周期表的第四周期第VIII族

D．斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价

8、日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水。

A.碳酸氢钠 B.碳酸钠 C.明矾 D.氯化钠

9、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是

A．加热灼烧

B．配成溶液后通入CO2

C．加入适量盐酸

D．加入NaOH溶液

10、下列叙述中正确的是（ ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C. 除短周期外，其他周期均有18种元素

D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

11、有机物命名正确的是

A. 2，5-二乙基-2-甲基戊烷 B. 2-甲基-2，5-二乙基戊烷

C. 3，6，6-三甲基辛烷 D. 3，3，6-三甲基辛烷

12、硫代硫酸钠()是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如图所示，下列说法错误的是

A．的空间构型为四面体形

B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低

C．制备的总方程式为：

D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量

13、下列各组物质中，互为同素异形体的是

A. 甲烷和乙烷    B. 乙烯和苯    C. 金刚石和石墨    D. 35Cl和37Cl

14、目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第①步反应的活化能最小

D.总反应速率由第①步反应决定

15、铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法正确的是

A．图I、II中物质的化学式相同

B．图II中物质的化学式为CuAu3

C．图II中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图I中晶胞棱长为a cm，则图I中合金的密度为g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)

16、下列关于物质检验或推断正确的是（   ）

A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸

B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐

C.向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32-

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+

17、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A.①②③④ B.③①②④ C.③②①④ D.④②①③

18、下列物质中，通入CO2不能析出固体的是

A. Na2SiO3溶液 B. NaClO溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液

19、有关油脂的说法错误的是

A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质

B. 油脂的水解叫皂化反应

C. 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

D. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

20、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应    B. 所有原子均处于同一平面

C. 二氯代物超过两种    D. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2

21、有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4 ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体

（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）

（2）上述物质中属于碱的是：_________________；

（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；

（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：

③：__________________________⑩：_________________________。

22、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

I.已知 Na2S2O3H2SO4=Na 2SO4 SSO2H2O 。某同学通过测定该反应发生时溶液变 浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，进行表中 A、B、C、D 四次实验：

(1)利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以_______(填选项)时开始计 时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时。

A.放入水浴中 B.溶液混合 C.开始出现浑浊

(2)其中最先变浑浊的是_______

(3)B 与 D 实验_______(填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响

(4)在恒温下，向容积为 2L 的恒容容器中加入一定量的碳单质和 2mol H2O (g)，发生反应：CsH2OgCOgH2g。2min后，容器的压强增加了20%，则 2min内H2O 的平 均反应速率为_______mol/( Lmin)。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_______。

A.增加碳单质的量，可以加快该反应速率

B.2min 时，CO 的体积分数为 1/6

C.2min 时， H2O 的转化率为 20%

D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了平衡

23、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。

（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

24、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。

(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。

已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O

①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。

②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。

③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。

25、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

26、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是     。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为   。

27、按要求填空：

(1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。

问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号)

(2)写出NaHCO3的电离方程式___。

(3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。

(4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。

28、参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；

图Ⅰ

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

图Ⅱ

29、某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是______，D的作用是______。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是______。

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a.图2中曲线Ⅰ表示______的物质的量随反应时间变化的关系。

b.取含有0.25molCa(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中=______。

②试判断另一个副反应是______(写出此反应的化学方程式)。

(4)该学生还将制得的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发现混合气体漂白能力下降。经分析发现主要原因是氯气和二氧化硫在水溶液中发生了氧化还原反应。为了定量测定该反应生成SO的质量，该学生将过量氯气和二氧化硫同时通入水中，将反应后的溶液用容量瓶配制成250mL后，从中取出25mL进行如下实验：

已知：CrO+Ba2+=BaCrO4↓(黄色)、CrO+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O

30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

31、硫化银精矿(含、、、、及等)氯化焙烧提银工艺如图所示：

已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物；氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。

回答下列问题：

(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是________。

(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。

①焙烧生成氧化银反应的化学方程式为________________________。

②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是________________。

(3)已知常温下，。“水洗”后，“滤液1”中，则________。

(4)“滤渣2”主要为和________(填化学式)。

(5)“滤液3”蒸发的目的是________________________________。

(6)粗银(含及少量、、等)可采用电解精炼提纯，用、少量、配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是________(用电极反应式解释)。

32、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L-1计算)；

②Ksp[Fe(OH)3]=5×10-38；

③本工艺环境下KMnO4溶液不与Ni2+发生反应。

回答下列问题。

(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________。

(2)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是___________。

(3)“除铁”时加入适量KMnO4溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式___________，常温下此体系中Fe3+残留最大浓度为___________mol∙L-1。

(4)“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中Cu2+，理由是___________。

(5)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。