福建省宁德市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、关于如图装置下列说法中正确的是

A．铁上镀锌，为为为

B．电解精炼铜，是纯铜，是粗铜，是

C．电解法处理含废水，均可用

D．减缓的腐蚀速率，应为

2、实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗   ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦滴定管   ⑧酒精灯

A．①②④⑥

B．①④⑤⑥

C．②③⑦⑧

D．①⑤⑥⑧

3、下图微粒的结构示意图，正确的是(　　)

A. Mg2＋   B. Cl

C. Ar   D. K  

4、碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的结构有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

5、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )

A. 7、2   B. 5、4   C. 6、3   D. 3、6

6、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

A. Fe2+   B. NH4+   C. HCO3-   D. OH-

7、下列化合物中不能由单质直接化合得到的是

A．

B．

C．

D．

8、下列描述中，不正确的是

A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的

B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的

9、水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则生成O2的物质的量为

A.2mol B.4mol

C.8mol D.89.6mol

10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A. Ba2+、Li+、OH－、NO3－   B. H＋、Fe2+、Na+、NO3－

C. Fe 3+、K+、AlO2－、Cl–   D. NH4+、Mg2+、OH－、SO42－

11、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K+、Na+、Cu2+、SO42-    B. Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、NO3－    D. K+、 AlO2－、 Cl－、Ba2+

12、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是

A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

13、空气中含量最多的物质是

A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳

14、最近我国科学家以与己二胺为原料实现了甲酸盐和己二腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．电极与电源负极相连

B．当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，b中氢氧化钠的物质的量不变

C．在电极上发生的反应为：

D．电极上可能有副产物生成

15、标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A.2g H2 B.8.5gH2S C.8.96 L CO D.27g H2O

16、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2 =N2+H2O ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（     ）

A.该装置工作时，甲池中溶液的pH增大

B.乙池中负极反应为2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4

C.甲池正极反应O2+4e-+4H+=2H2O

D.当甲池中消耗0.05molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmolP4含共价键数为4NA

B．4.48LNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目等于0.2NA个

C．1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NA

D．反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)   ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2NA

18、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液：

B．NaHS溶液：

C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:

D．NH4Cl溶于D2O中：

19、a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

20、常温下，下列溶液中由水电离出的c(OH-)为10-2 mol/L的是

A．0.01 mol/L氨水

B．0.01 mol/L的NaOH溶液

C．pH=2的硫酸氢铵

D．pH=12的醋酸钠

21、有下列物质：①O2   ②CO2  ③AlCl3  ④Na2O   ⑤Na2O2   ⑥NaOH   ⑦CaBr2 ⑧H2O2  ⑨NH4Cl   ⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：

(1)含有极性键的离子化合物是________； 

(2)属于共价化合物的是___________。

22、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

23、向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

24、现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们．_______

25、一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号)。

(1)增加Fe的物质的量，其正反应速率__________，逆反应速率__________。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率_________。

(3)若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率________，逆反应速率_________。

(4)保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________，逆反应速率_________。

(5)使用催化剂，其正反应速率__________，逆反应速率_________。

26、沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A.          氯水       

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH           

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

27、为研究与之间的转化规律，将一定量的与足量碳在容积可变的密闭容器中反应： ，测得压强、温度对、平衡组成的影响如图所示：

(1)、、的大小关系是___________，欲提高与反应中的平衡转化率，应釆取的措施为___________。图中、、三点对应的平衡常数大小关系是___________。

(2)900℃、时，与足量碳反应达平衡后容器的体积为，的转化率为___________，该反应的平衡常数___________。

(3)将(2)中平衡体系温度降至640℃，压强降至，重新达到平衡后的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？___________，二者之间(正)___________(逆)(填“”、“”或“”)。

28、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为____________________。

（2）D中官能团的名称：__________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。

（4）②的反应类型_________________________。

（5）写出①的化学方程式___________________________________________。

29、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜

向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

（1）仪器X的名称是___，其主要作用有导气、____。

（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为____。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是___、___、____。

（4）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是___（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定

称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

（6）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000mol·L-1。则称取的样品中n（Cu2＋）=__mol。

（7）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图。

（聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化）

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___（填标号）。

A.FeSO4       B.Fe(NO3)3       C.FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n（Cl-）=____mol。

（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___。

30、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

31、五氧化二钒(V2O5)在工业生产中常用作催化剂，工业上常以黏土钒矿(钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4)原料制备V2O5，工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出VO2+转化为反应的离子方程式_______。

(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·x H2O进入滤饼②，滤饼②中还存在的成分_______(填化学式)。

(3)“沉淀转溶”中，写出V2O5·x H2O转化为钒酸盐溶解的化学方程式_______。溶液③中存在的阴离子除和OH－外，还存在_______。

(4)我国学者发明的低压高效电催化还原CO2为CO的新方法，用到滤液⑤中的主要溶质，并获得一种家用消毒剂，反应的化学方程式为：_______。

(5)接触法制硫酸中，V2O5参与反应的原理如图所示。下列说法正确的是_______。

A.该过程中，V2O5和V2O4均为反应的催化剂

B.每转移2mol电子时，过程②中生成1mol V2O5

C.过程①每有1 mol V2O5参与反应，可氧化22.4L SO2

D.整个过程可看作催化剂中氧原子的传递过程

32、钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①VO具有强氧化性，主要存在于pH＜2的溶液中，pH＞2时转化成酸式多钒酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)FeV2O4中Fe为+2价，Fe2+的核外电子排布式为：______；基态钒原子价层电子排布图为_____。

(2)“焙烧I”中将MgO磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是_____，FeV2O4转化为Mg2V2O7和Fe2O3的化学方程式为_____。

(3)“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_____。

(4)“沉钒”中，下列说法正确的是_____。

A．升温有利于加快“沉钒”速率，该过程应在高温下进行

B．增大NH4Cl的浓度能降低(NH4)4H2V10O28的溶解度

C．实际生产中，沉钒时间越长越好

D．温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多

(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+浓度为0.024g•L-1，为尽可能多地回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，应控制x=_____。

(6)此工艺流程中可循环利用的物质为______。

(7)一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物晶胞中含_____个V原子。

②该钒的硫化物的晶体中，与每个S原子最近且等距的V原子的个数是_____。