1、下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体
②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸溶液消耗的碱液多
A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②③
2、25℃时,溶液加水稀释,溶液中
和
的物质的量分数[
或
]随溶液
变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.在时,
B.溶液加水稀释,
增大
C.在的溶液中通入
,
增大,
减小
D.由图可知,25℃时醋酸的
3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol Fe与足量氯气反应时,转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 31g白磷中含有6NA个P-P
B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA
C. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D. 标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
5、下列说法不正确的是
A.煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化
B.石油分馏产品中重油进行催化裂化,可提高汽油等轻质油的产量和质量
C.天然气和沼气的主要成分相同,都是甲烷
D.氢气的热值比汽油高,是理想的清洁燃料和绿色能源
6、下列水解方程式正确的是( )
A. CO+H2O
2OH-+CO2↑ B. NH+H2O
NH3·H2O+H+
C. Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ D. F-+H2O===HF+OH-
7、下列液体中,滴入水中会出现分层现象,但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是
A. 溴乙烷 B. 己烷 C. 苯 D. 苯乙烯
8、下列关于中和滴定实验的说法中正确的是
A.应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液
B.锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干
C.接近终点时应控制滴速,使溶液一滴一滴地缓慢滴下
D.滴定终点时俯视读数,会使测定结果偏大
9、甲试管中盛有0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )
A. 甲=乙 B. 甲>乙 C. 甲<乙 D. 无法确定
10、下列各类有机物:①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物,完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑥ C. ②③④⑦ D. ②③④⑤⑥
11、下列关于有机物的说法不正确的是
A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料
B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.聚氯乙烯可用于家用不粘锅内侧涂层
D.维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为价)同服,是由于它具有还原性
12、“中国天眼FAST”--500米口径球面射电天文望远镜,是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。“中国天眼FAST”发现宇宙中存在一种有机大分子,其分子结构如图所示。该有机大分子中不存在的官能团是
A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 醛基 D. 酯基
13、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 硫化亚铁与稀硫酸反应 S2- + H+ = H2S ↑
B. 大理石与醋酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
D. 硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
14、下列有关化学常识的说法,正确的是
A.金属镁着火可以使用CO2灭火器灭火
B.新冠病毒灭活可以使用“84消毒液”或无水乙醇
C.钢材表面的锌镀层破损后,钢铁基体腐蚀加速
D.化石燃料燃烧所产生的大量二氧化碳不是造成酸雨的主要因素
15、2017年5月9 日,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会,正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”,下列说法不正确的是( )
A. 镆元素为金属元素 B. 镆的原子序数为115
C. 镆原子的质子数为115 D. 镆原子的核外电子数为173
16、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
| L | M | Q | R | T |
主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +7、-1
| -2
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.074
|
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是
A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
D. L与R两元素形成的化合物中,含有共价键
17、把下列四种草酸溶液,分别加入四个盛有10mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液(酸性)的烧杯中,均加水稀释至50mL,其中反应速率最大的是
A.30mL 0.1mol/L的草酸溶液 B.10mL 0.4mol/L的草酸溶液
C.20mL 0.2mol/L的草酸溶液 D.20mL 0.3mol/L的草酸溶液
18、下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),ZnS的溶解度大于CuS
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小
19、有机物W为合成某神经抑制剂的中间体,下列关于W的说法错误的是
A.分子式为
B.可与溶液发生显色反应
C.分子中最多有8个碳原子共平面
D.可发生加成反应、消去反应、缩聚反应
20、实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。下列说法正确的是
A.参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是4:1
B.该反应中MnO2是催化剂
C.由反应可知氧化性:MnO2>Cl2
D.每生成1个Cl2,反应中转移的电子是2个
21、(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别,利用 _______效应这种物理方法来区分它们。
(2)现有下列 10 种物质:①H2O ②空气 ③Cu ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⋅ 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。其中,属于混合物的是 _______(填序号,下同);属于氧化物的是 _______;属于酸的是 _______;属于碱的是 ______________;属于盐的是_______;属于有机物的是_______。
22、下表为元素周期表的一部分,请回答下列问题:
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
| ③ |
|
|
|
3 | ① |
| ② |
|
| ④ | ⑤ |
|
(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________(填化学式),②和④两种元素中,原子半径较大的是__________(填元素符号)。
(3)元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应,化学方程式为:___________。
23、请按要求填空
(1)键线式表示的有机化合物的分子式为___________。
(2)中含有的官能团的名称为___________。
(3)的名称是___________。
(4)的名称是___________。
24、(12分)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
(2)如何检验 SO是否沉淀完全 。
(3)调节pH 的目的 ,试剂b是 (填名称)。
(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________,使用该试剂的目的是 。
25、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量,生成lmol NN放出942KJ热量。
(1)试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式:_____________________。
(2)某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。
②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。
26、甲烷(CH4)是一种高效清洁能源,见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰,可燃冰是天然气水合物晶体,假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷,理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题:
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________,其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol,质量为___________ g
(3)含0.2NA个氢原子的CH4,在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下,等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4):V(H2)=___________,前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________
27、绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术取得了重大突破.
(1)生活污水中的氮是造成水体富营养化的主要原因.某污水中同时存在和
时,可用下列方法除去:
Ⅰ.先利用O2将氧化成
:
(未配平);
Ⅱ.再将还原成
(未配平).
①配平步骤Ⅰ中的方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________________.
②若该污水中含有1 mol NH4NO3,用上述方法处理完全后,共消耗__________mol H2。
(2)含有NaCN的废水常用Ca(ClO)2处理,使其最终转化为无害物质.其反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:(CNO-中C为
价)(未配平)
反应Ⅲ:(未配平)
①反应Ⅱ中的氧化剂是________________(填化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
②若反应Ⅲ中转移0.6 mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积为__________L。
(3)含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理,CN-被氧化成毒性较小的SCN-,转化为S2-,写出该反应的离子方程式_______________。
(4)工业上还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如图所示:
①由上图可知,在相同时间内最佳反应条件为______________________。
②分析pH>6时CN-去除率降低的原因(用相关离子方程式和文字说明)______________________。
28、在一定条件下,x A + y B z C的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是_______。
(2)加热后C的质量分数减少,正反应是___________________反应。(填“吸热”或“放热”)
29、某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为。
(1)浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_______________________(填序号)。
A.还原性 B.还原性和酸性
C.氧化性 D.氧化性和酸性
(2)装置C中盛放的试剂是_______________________。
(3)尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹___________________,打开弹簧夹_____________________。
(4)若用含1.6mol HCl的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应,在标准状况下收集到的氯气体积_______________________(填序号)。
A. =11.2L B. >11.2L
C. <11.2L D.无法确定
30、工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中,其处理方法为:先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果:
铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
请计算:
(1)该铵盐中氮元素的质量分数是____%。
(2)若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为____。(计算结果保留两位小数)
31、LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4,同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4,LiFePO4的制备流程如下图所示:
请回答下列问题;
(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_______。
(2)①加铁屑还原的目的是_______;
②过滤前需要检验Fe3+是否已被完全还原,其实验操作可描述为_______。
(3)“反应”需要按照顺序加入磷酸和LiOH,请判断先加入的应该是_______(填“磷酸”或“LiOH”)磷酸。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O,Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的_______极,石墨电极的电极反应式为_______,当有0.1 mol Cu2O生成时电路中转移_______mol电子。
32、图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析,发现图示背后的化学原理,完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)在氧气的气氛中加热,使温度缓缓升高,在加热过程中,固体质量随温度变化的曲线如图所示:
①上述变化中,在剩余固体中质量守恒的元素是_______。(填元素符号)
②500K~700K之间分解产生的气体是_______。(填化学式)
(2)溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药,实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下:
溴化钙的部分溶解度数值如下:
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
溶解度 | 125 | 132 | 143 | 213 | 278 | 295 | 312 |
①补全操作A:将溶液,_______,得到
晶体。
②上述流程中可以循环利用的物质是_______。
(3)工业用还原法处理含铬废水:铝粉可将废水中的还原为
。如图所示,废水的不同初始pH对
去除效果有重要影响。
①酸性条件下,铝粉去除反应的离子方程式_______。
②实验证明,若初始pH过低(即酸性太强),的去除效果也不理想,其原因可能是____。