福建省宁德市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体  

②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多   

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多

A. ②④⑤    B. ②④    C. ②③④    D. ②③

2、25℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数［或］随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在时，

B．溶液加水稀释，增大

C．在的溶液中通入，增大，减小

D．由图可知，25℃时醋酸的

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A.0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 31g白磷中含有6NA个P-P

B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

5、下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化

B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量

C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷

D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源

6、下列水解方程式正确的是(　　)

A. CO＋H2O2OH－＋CO2↑   B. NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

C. Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋   D. F－＋H2O===HF＋OH－

7、下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是

A. 溴乙烷 B. 己烷 C. 苯 D. 苯乙烯

8、下列关于中和滴定实验的说法中正确的是

A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液

B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干

C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下

D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大

9、甲试管中盛有0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ）

A. 甲=乙   B. 甲>乙   C. 甲<乙   D. 无法确定

10、下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A. ①③⑤⑦ B. ①④⑥ C. ②③④⑦ D. ②③④⑤⑥

11、下列关于有机物的说法不正确的是

A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料

B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．聚氯乙烯可用于家用不粘锅内侧涂层

D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为价)同服，是由于它具有还原性

12、“中国天眼FAST”－－500米口径球面射电天文望远镜，是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。“中国天眼FAST”发现宇宙中存在一种有机大分子，其分子结构如图所示。该有机大分子中不存在的官能团是

A. 碳碳双键    B. 羧基    C. 醛基    D. 酯基

13、下列离子方程式书写正确的是   （   ）

A. 硫化亚铁与稀硫酸反应   S2- + H+ ＝ H2S ↑

B. 大理石与醋酸反应   CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 氯化铝溶液中滴入过量的氨水   Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水   Fe2+ + Cl2 ＝  Fe3+ + 2Cl－

14、下列有关化学常识的说法，正确的是

A.金属镁着火可以使用CO2灭火器灭火

B.新冠病毒灭活可以使用“84消毒液”或无水乙醇

C.钢材表面的锌镀层破损后，钢铁基体腐蚀加速

D.化石燃料燃烧所产生的大量二氧化碳不是造成酸雨的主要因素

15、2017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法不正确的是（ ）

A. 镆元素为金属元素   B. 镆的原子序数为115

C. 镆原子的质子数为115   D. 镆原子的核外电子数为173

16、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D. L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

17、把下列四种草酸溶液，分别加入四个盛有10mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液(酸性)的烧杯中，均加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是

A.30mL 0.1mol/L的草酸溶液 B.10mL 0.4mol/L的草酸溶液

C.20mL 0.2mol/L的草酸溶液 D.20mL 0.3mol/L的草酸溶液

18、下列说法不正确的是（ ）

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS

C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

19、有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是

A．分子式为

B．可与溶液发生显色反应

C．分子中最多有8个碳原子共平面

D．可发生加成反应、消去反应、缩聚反应

20、实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。下列说法正确的是

A．参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是4：1

B．该反应中MnO2是催化剂

C．由反应可知氧化性：MnO2＞Cl2

D．每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个

21、(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用 _______效应这种物理方法来区分它们。

(2)现有下列 10 种物质：①H2O  ②空气 ③Cu ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⋅ 5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是 _______（填序号，下同）；属于氧化物的是 _______；属于酸的是 _______；属于碱的是 ______________；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。

22、下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

23、请按要求填空

(1)键线式表示的有机化合物的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的名称是___________。

(4)的名称是___________。

24、(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。

（3）调节pH 的目的   ，试剂b是   （填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是   。

25、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_____________________。

（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

26、甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：

(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。

(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g

(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L

(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________

27、绿水青山就是金山银山，我国的废水处理再利用技术取得了重大突破．

(1)生活污水中的氮是造成水体富营养化的主要原因．某污水中同时存在和时，可用下列方法除去：

Ⅰ．先利用O2将氧化成：(未配平)；

Ⅱ．再将还原成(未配平)．

①配平步骤Ⅰ中的方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________________．

②若该污水中含有1 mol NH4NO3，用上述方法处理完全后，共消耗__________mol H2。

(2)含有NaCN的废水常用Ca(ClO)2处理，使其最终转化为无害物质．其反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：(CNO-中C为价)(未配平)

反应Ⅲ：(未配平)

①反应Ⅱ中的氧化剂是________________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

②若反应Ⅲ中转移0.6 mol电子，则生成的气体在标准状况下的总体积为__________L。

(3)含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理，CN-被氧化成毒性较小的SCN-，转化为S2-，写出该反应的离子方程式_______________。

(4)工业上还可用硝酸铜和柠檬酸为原料，以为催化剂，催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如图所示：

①由上图可知，在相同时间内最佳反应条件为______________________。

②分析pH＞6时CN-去除率降低的原因(用相关离子方程式和文字说明)______________________。

28、在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。

（2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）

29、某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为。

（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_______________________（填序号）。

A.还原性     B.还原性和酸性

C.氧化性     D.氧化性和酸性

（2）装置C中盛放的试剂是_______________________。

（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹___________________，打开弹簧夹_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______________________（填序号）。

A. =11.2L     B. >11.2L

C. <11.2L     D.无法确定

30、工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中，其处理方法为：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

请计算：

（1）该铵盐中氮元素的质量分数是____%。

（2）若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为____。（计算结果保留两位小数）

31、LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4，LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题；

(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_______。

(2)①加铁屑还原的目的是_______；

②过滤前需要检验Fe3+是否已被完全还原，其实验操作可描述为_______。

(3)“反应”需要按照顺序加入磷酸和LiOH，请判断先加入的应该是_______(填“磷酸”或“LiOH”)磷酸。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的_______极，石墨电极的电极反应式为_______，当有0.1 mol Cu2O生成时电路中转移_______mol电子。

32、图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。

(1)在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是_______。(填元素符号)

②500K~700K之间分解产生的气体是_______。(填化学式)

(2)溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

①补全操作A：将溶液，_______，得到晶体。

②上述流程中可以循环利用的物质是_______。

(3)工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式_______。

②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是____。