福建省漳州市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列元素的原子半径最大的是（ ）

A.K B.Na C.Li D.H

2、下列由实验现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):

下列说法不正确的是( )

A.过程Ⅰ中破坏的均为非极性键

B.过程Ⅳ表示NH2与H2生成NH3

C.过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.过程N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

5、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，沸点142℃。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置(加热和夹持装置省略)及试剂如图所示，以下叙述正确的是

A．冷水从a端通入

B．浓硫酸作脱水剂和催化剂

C．生成乙酸异戊酯的反应类型为取代反应

D．反应后的混合液经饱和纯碱溶液洗涤、结晶，得到乙酸异戊酯

6、下列说法中不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源

B．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中

C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

D．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

7、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2﹣1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是( )

A. 其最高化合价为+3价

B. 可以形成化学式为KXO3的盐

C. 其氢化物可以用来做喷泉实验

D. 其最高价氧化物的水化物是强酸

8、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为（       ）。

A．

B．大于或等于，小于

C．等于

D．大于小于

9、某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

10、下列实验事故的处理方法正确的是   ( )

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

11、常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

12、下列产生氢气速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、同温同压下，质量相等的SO2和O3气体，下列叙述中正确的是（   ）

A.它们的物质的量之比为1：1

B.它们所含的分子数目之比为4：3

C.它们所含的原子总数目之比为4：3

D.它们所含的O原子数目之比为1：2

14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：   kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

15、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是(　　)

A.碘酊中质量数为127的碘原子：

B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

16、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大

A．①③④

B．③④

C．②③④

D．全部

17、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列说法中正确的的是 （　　）

A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B.常温下，可用铁、铝制容器盛装、运输浓硫酸或浓硝酸，说明二者不反应

C.SO2通入氯水、溴水、高锰酸钾，品红溶液中均褪色，说明其具有漂白性

D.SO2通入氯化钡溶液中能产生白色沉淀

20、下列有关说法正确的是（  ）

A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

21、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型        B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                D．共价键类型

22、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4固体③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为________，④与⑦完全反应的离子方程式为________。

23、钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·H2O(蓝紫)CoCl2(蓝色)

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是_____________。

24、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为_______（写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

（2）蛋白质水解后生成_________（写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称：_________和_________；

（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是_________（填字母）；

a．碘水 b．碘化钾溶液  c．氢氧化钠溶液、银氨溶液

（4）葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：_________。

25、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO3发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。

26、写出人工固氮的化学方程式________________________________________________

为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 ______（选填编号）

a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温

27、I．据报道，京沪高速公路淮安段，一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。

(1)事故发生后应采取的措施是_______。

①群众向高处转移

②用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻

③向液氯中喷洒NaOH溶液

④用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻

II．知Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(2)①中钢瓶上应贴的标签为_______(填字母，下同)。

A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

(3)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是_______。

A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物

B．84消毒液的有效成分是NaClO

(4)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_______。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

28、有X、Y、Z三种元素：

(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。

(3)2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。

29、实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

(1)请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm   ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外面

e．未冷却至室温就进行转移

30、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

(1)曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v(CO)═___________。

(2)b点时，CO的转化率为___________。

(3)b点和d点的化学平衡常数：Kb___________Kd(填“＞”、“＜”或“═”)。

31、我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② Ti4+易水解生成TiO2+， TiO2+进一步水解可得H2TiO3.

(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_______，为提高溶煮速率，除了升温和提高硫酸浓度之外，还能采取的措施是_______。

(2)“150-200℃溶煮”时生成Fe2(SO4)3 和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______。

(3)沉淀池中加入Fe时，溶液由棕黄色变浅绿色。写出Fe参与的离子反应方程式_______。

(4)“加热煮沸”操作的主要目的是_______。

(5)“精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______。

32、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。研究表明CO2与H2在催化剂存在下可发生反应制得甲烷：

CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。

(1)已知：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

则③CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH=_______。

(2)反应③的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。

(3)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：4充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1 MPa，则平衡常数Kp(N)=_______MPa-2，P点与N点的平衡常数K(P)_______K(N)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②若无催化剂，N点平衡转化率_______(填“是”或“否”)可能降至R点？理由是：_______。