云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（     ）

A. 溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B. 除去乙醇中的水，加入足量生石灰蒸馏

C. 除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析的方法

D. 乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥

2、某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3

3、铁原子核外电子占据的最高能级是

A.3s B.3p C.3d D.4s

4、用石墨电极a和石墨电极 电解NaNO3稀溶液的装置如图所示。通电后在两电极附近分别滴加几滴紫色石蕊试液。下列说法不正确的是

A. a电极逸出气体的体积大于b电极的

B. 溶液中的阴离子移向b电极

C. a电极附近溶液呈蓝色，b电极附近溶液呈红色

D. 若将a电极改为铜电极，b电极不变，则通电后a电极无气体逸出

5、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是(   )

A.负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B.正极发生还原反应

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D.电池工作时，电解质溶液的pH维持恒定

6、水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是

A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C. 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂

D. 酸雨是指pH﹤7的雨水

7、下列说法中正确的是（   ）

A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA

C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4

D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

8、理解化学反应特征，构建化学知识网络是学好化学的关键。醇、醛、酸的部分转化关系如图所示，下列说法错误的是(   )

A.可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别X、Y、Z

B.Y的分子式为C10H14O

C.X中所有碳原子可能处于同一平面

D.Y、Z均可以与4mol H2发生加成反应

9、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．溶液与H2SO4溶液；溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与稀硝酸；CaCO3与稀硝酸

D．氢氧化钡与稀盐酸；氢氧化钾与硫酸氢钠

10、下列反应属于吸热反应且是氧化还原反应的是

A．乙醇在氧气中燃烧的反应

B．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D．木炭与二氧化碳高温反应

11、下列物质属于电解质的是

A. B. C.溶液 D.Fe

12、下列关于物质的保存方法错误的是

A．新制氯水应避光保存

B．少量钠保存在煤油中

C．白磷应保存在汽油中

D．过氧化钠应密封保存

13、下列关于有机物的说法中不正确的是

A.相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体

B.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

C.分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体

D.分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质

14、将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是

A. Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2

B. 反应中转移电子为0.04 mol

C. 溶液Q比原溶液增重了 1.28 g

D. 3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L

15、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是

A．该物质的分子式为S4N4

B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构

C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

D．该分子中N的化合价为－3

16、实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（  ）

A.水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银

B.实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭

C.在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石

D.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制

17、以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．

B．

C．

D．

18、下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：

B．CCl4的比例模型(充填模型)：

C．中子数为2的氢原子：

D．异丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH3

19、已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+

C．可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中有2个Cl2生成，则被还原的HCl为2个

20、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某反应还原过程的反应式为：NO+4H++3e-→NO↑+2H2O，下列物质中能使该还原过程发生的有(   )

A.Zn B.Cu2O C.Na2CO3 D.KMnO4

21、乙酸的物理性质

食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为___________。

22、25℃时，用石墨电极电解2.0 L溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是_____极，电极反应为__________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为___________。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入______mol的__________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，当析出6.4gCu时，两铜片的质量相差_______g，电解液的pH_______(填“变小”“变大”或“不变”)。

23、山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：

(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。

(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。

(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。

24、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2

③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3

④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4

请完成以下问题：

(1)根据图，该反应在___(填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。

(2)图表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是___(用X、Y、Z表示)。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=___(算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___。

25、某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)：

(1)甲装置Zn极做_______(填“正极”或“负极”)，当装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，Cu极上出现的现象是_______。电池总反应离子方程式为_______。

(2)乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因：

①有同学认为：ZnSO4溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，H2SO4溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为_______(填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为_______。

②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为_______。

(3)若用惰性电极电解200 mL 2 mol•L-1的CuSO4溶液，若阳极产生112mL(标况下)的气体，此时溶液中H+浓度为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。

A．Cu　　　B．CuO　　　C．Cu(OH)2　　　　D．CuCO3

26、钠和铝均是重要的金属。

(1) 铝的原子结构示意图是___________________。

(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；

(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，   产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。

(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。

27、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

28、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。

ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。

iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

29、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）下列仪器中，与该滴定实验无关的为______。

A 胶头滴管     B 量筒（10ml）       C 锥形瓶      D 滴定管夹

（2）量取一定体积的白醋所用的仪器_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管. 实验中应选用______作指示剂。

（3）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ⅰ滴定前未用标准液润洗碱式滴定管______；

Ⅱ滴定结束时俯视滴定管刻度______

Ⅲ 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失______

（4）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）< c（Na+）时，则混合溶液呈____（填序号）。

A 酸性    B 碱性    C 中性     D 无法确定

30、将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。

(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，写出它的同分异构体的结构简式___。

31、某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。

回答下列问题：

(1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。

(2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。

(3) 分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。

(4)“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。

(5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。

32、我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。回答下列问题：

(1)操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质主要为_______(填化学式)。

(2)加入的试剂③为_______(填试剂名称)。

(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。

(4)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。