云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、硫酸工业生产中，为了有利于SO2氧化成SO3，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法不正确的是(   )

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.SO2氧化成SO3的反应是放热过程

2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6  g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

3、工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)⃗CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是

A．S原子最外层有6种能量不同的电子

B．S8与S2互为同位素

C．CS2的电子式：

D．CH4和H2S均为极性分子

4、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有

A．(a)(b)(c)     B.(d)(e)

C.(b)(d)(e)     D．(b)(c)(d)(e)

5、下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )

A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

6、白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。利用有机物甲可人工合成白头翁(结构简式如图乙)，下列说法正确的是

A．乙的分子式为

B．甲与丙烯酸互为同系物

C．甲可发生加成反应但不能发生取代反应

D．乙能使溴水和酸性溶液褪色，且褪色原理相同

7、某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是。

下列判断不正确的是

A．实验①②探究温度对化学反应速率的影响

B．实验②③探究浓度对化学反应速率的影响

C．出现蓝色所需的时间

D．当、时，实验③中出现蓝色的时间更短

8、在冶金工业上，下列均不能用通常化学还原剂制得的金属是（      ）

A.K、Ca、Na、Al B.K、Na、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe

9、如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是

A．B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO

B．装有浓硫酸的A或F装置均可用于干燥CO2气体

C．C、E装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中

D．G装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并大致观察H2和N2的体积比

10、下列有关物质性质的应用正确的是 ( )

A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

11、某苯的同系物的化学式为，经分析，该分子中含一个、两个、两个、、一个H，则该物质的结构有（   ）。

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

12、下列关于检验某病人尿糖的做法正确的是

A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象

B．取尿样，加入过量稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象

C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象

D．取尿样，加入Cu(OH)2固体，煮沸，观察发生的现象

13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是

A. 反应过程中，气体的密度始终不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C. 当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态

D. 升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA

B.6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子

C.1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA

D.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N

15、常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1

B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

16、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是

A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

B．淀粉水解的最终产物能发生银境反应

C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

17、下列关于糖类的说法中正确的是

A. 葡萄糖能发生酯化反应

B. 糖类都能与新制Cu(OH)2反应

C. 葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

D. 糖类都能发生水解反应

18、次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

下列说法中错误的是(   )

A.膜Ⅱ阳离子交换膜、膜Ⅲ为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co－2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2

C.a为电源的正极

D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O

19、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（   ）

A.所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO、NO、H+

B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NO

C.常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

D.某无色溶液溶液：K+、HCO、Cl-、Ca2+

20、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）[

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

21、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

22、作为电池正极材料，具有比容量高、环境友好、相对于其它锂离子电池正极材料工作电压较为适中等优点。高温固相法生产 通常以为原料在氮气的氛围中高温条件下制得，请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为 _______。

(2)制备 的理论原料比 为_______ 。

(3)高温固相反应法的第一阶段为预分解，温度设在 400℃，目的是使原料   和 ]先发生分解反应。某实验小组对原料的分解分别进行了研究。

①固体 加热到   150℃时，分解生成和氨气， 的化学名称为_______； 190℃时完全分解得到 等产物， 完全分解的总反应的化学方程式为_______。

②下图是实验室测量得到的 在氮气的氛围中加热分解时，固体质量随温度变化的曲线。300℃ 和 400℃时，固体成分的化学式分别是_______、_______ ；400~500℃ 时，固体质量增大(含有 可能的原因是_______。

(4)产品中铁的含量可通过如下方法测定：称取一定质量试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，加入指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定 。已知： 。实验中加入 饱和溶液的目的是_______；若用铁粉代替 和 ，对测量结果的影响是_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

23、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(2)向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是___，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___。

24、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

25、在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

(1)0～a点发生反应的离子方程式为____

(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。

(3)b=____(用含a的代数式表示)。

26、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是_______。 

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________。 

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①_____，②_____，③_____， ④_____，⑤_____，⑥_____。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

_____________， _____________， _____________， _____________。

27、请回答：

（1）H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(   )MnO4－＋(   )C2O42－＋________===(   )Mn2＋＋(   )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

28、我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、

卫生的水。

（1）硬水和软水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_____________方法来降低水的硬度。

（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_____________、____________。

（3）自来水生产过程中，可用_____________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：________，氯的原子结构示意图为___________。

29、Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.

(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_______；表格中H2O的体积x=_______，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是_______(填序号).

(2)工业上可用反应制取Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示.

①试管a中的化学方程式为_______.

②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，_______，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因_______.

③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为(设相对分子质量为M)_______(写出计算表达式)

30、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

31、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药，其中CHZ为碳酰肼，化学式为CO(N2H3)2。

回答下列问题：

(1)基态Ni2+的价层电子排布图为___________。

(2)的空间结构为 ___________，其中Cl的价层电子对数为 ___________，Cl的杂化轨道类型为___________。

(3)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，1 mol该配合物分子中含有的σ键数为 ___________ NA(NA为阿佛伽德罗常数的值)。

(4)CO(N2H3)2中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)氮和磷都是第V A族元素，NH3的键角(107.3°)大于PH3的键角(93. 6°)，其原因是________。

(6)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，成为NixO(x＜1)，出现晶体空位。氧化过程如图所示。

①图1中Ni2+的配位数为___________。图2中x为 ___________，n(Ni3+) ： n(Ni2+ )=__________(最简整数比)。

②图2中，若晶体密度为a g· cm－3，则晶胞参数b=___________。 pm(列出计算表达式，设NA为阿佛伽德罗常数的值)。

32、甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，和反应可生成甲醇和副产物，反应如下：

反应①

反应②

反应③

反应④

、、、分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.

回答下列问题：

(1)反应②的_____,与和的关系为______.

(2)图1中能正确表示反应①的平衡常数随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为____________.

(3)为探究不同催化剂对和生成的选择性效果，某实验室控制和的初始投料比为进行实验，得到如下表1数据：

①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为_______________.

②图2中，时转化率最大的原因是_________________.

③有利于提高转化为的平衡转化率的措施有__________.

A.使用催化剂

B.适当降低反应温度

C.增大和的初始投料比

D.恒容下，再充入和

(4)已知，反应.该温度下，在某时刻体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的_______（填“>”、“<”或“=”）达到平衡时_____.