云南省丽江市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列表示不正确的是

A．CO2的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4的空间充填模型：

D．离子的结构示意图：

2、下列实验中的操作过程中均必须要用到的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②用pH试纸测定溶液的pH　③过滤　④蒸发　⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

A. 烧杯   B. 玻璃棒

C. 胶头滴管   D. 漏斗

3、下列有关性质的比较中，不正确的是

A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

D. 熔点：

4、下列说法正确的是

A. 容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 除去蛋白质溶液中少M量的NaCl, 可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中

D. 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

5、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某药物的有效成分，其结构简式分别为：

下列关于这三种有机物的说法中，不正确的是

A．都属于芳香化合物

B．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．都能被酸性KMnO4溶液氧化

D．都可与NaHCO3溶液反应

6、如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是

A．该电池的总反应式为：

B．右侧Pt电极表面化合价降低，发生还原反应

C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．装置中从右侧通过质子交换膜向左侧移动

7、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

8、为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。

则以下说法不正确的是（  ）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

9、下列说法正确的是

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A. ①②⑤⑥   B. ③⑦⑧   C. ①⑦⑧   D. ③④⑤⑧

10、下列对新制饱和氯水的叙述正确的是

A．无色无味的液体

B．不需要避光保存

C．具有杀菌、消毒作用

D．不能使有色布条褪色

11、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶液）。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）

A. 0.6mol   B. 0.8mol   C. 1.0mol   D. 1.2mol

12、2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是

A.标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子

B.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1

C.标准状况下，18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子

D.白磷分子(P4)呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键

13、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性Y＞Z＞M

B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M

D．ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

14、反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)  ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是(   )

A.P4分子中P原子杂化轨道类型为sp3

B.反应中NaOH作还原剂

C.该反应能自发进行，则ΔS<0

D.反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

15、下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、保护环境是可持续发展的重要课题。下列关于酸性废水处理的说法正确的是(  )

A.可加入粗盐 B.加入熟石灰 C.处理后pH不变 D.处理后pH降低

17、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是

①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO4 溶液 ⑤氧气

A. ①⑤   B. ②④   C. ②③⑤   D. ③④⑤

18、元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是

A．BeO是两性氧化物

B．Li2CO3不易溶于水

C．1molBe与NaOH溶液反应可生成1.5molH2

D．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

19、物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是

A．若A为硫单质，则Y可能是氯水

B．若A为氮气，则D是硝酸

C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气

D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠

20、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

(1）SCR(选择性催化还原）工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式；_____________________。

②反应器中还原的化学方程式：_________________________________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：___________________________________________________。

④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素(）含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_____________。

(2）NSR(储存还原）工作原理：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是___________________。

22、完成下列问题

(1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应至平衡时，v(X)为_______。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。

23、某学习小组设计研究醋酸的性质。

(1)研究稀释过程导电能力变化。

冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

(2)研究稀释过程pH变化。

25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是__________。

(3)对比强、弱酸的性质。

构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：

①模型1表示的是____________(填序号)。

A．等浓度的盐酸和醋酸                              B．等pH的盐酸和醋酸溶液

②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“＞”、“＜”或“=”)。

③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像_______。

24、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

25、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为     。

（2）x=   。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。

（4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 （填字母）。

A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减小0.4mol

（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是     （填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

26、实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为

①计算所需氢氧化钠固体的质量；

②称量氢氧化钠固体；

③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

⑤盖好瓶塞，摇匀；

⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

根据上述信息回答问题：

(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________

A．280mL B．200mL   C．250mL   D．230mL

(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g

(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①定容时俯视观察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸馏水___________

(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)

(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

27、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

28、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1  ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

A．立即补加        B．冷却后补加          C．不需补加        D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________________。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶       B．温度计       C．吸滤瓶       D．球形冷凝管        E．接收器

30、在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量____和氧气的物质的量________。

31、丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。

反应Ⅰ：甲醇醚化反应(DME)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

反应Ⅱ：含氧化合物制丙烯(OTP)CH3OH(g)+CH3OCH3(g)CH2=CHCH3(g)+2H2O(g) △H2

反应Ⅲ：3CH3OH(g)CH2=CHCH3(g)+3H2O(g) △H3

回答下面问题：

(1)已知：CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热分别是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) △H=-44.0kJ/mol，则△H1=_______kJ/mol。

(2)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。

经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH3OH(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H＜0，工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃，高于330℃后，甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_______；根据化学反应速率变化分析其原因可能是_______。

(3)在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为p0MPa，反应达到平衡时压强为p1MPa，则平衡体系中丙烯的体积分数为_______(用含p0、p1的式子表示，下同)若平衡时甲醇的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=_______。

(4)该过程也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示，要提高丙烯的选择性，可采取的措施是_______，理由_______。

32、在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。

(1)试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因___________。

(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式___________。

(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H2O2的H2O2浓度变化量=___________mol/L。

②以下对图像的分析正确的是___________(选填序号)。

A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大

B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大

C．在0~50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大

(4)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。

①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。

②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+B．H+C．COD．OH-