河南省漯河市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．CH3∙(甲基)的电子式为

B．第二步反应的活化能为

C．Cl∙浓度大小对生成的反应速率有较大影响

D．

2、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（   ）

A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2

3、下列有关化学基本概念的判别正确的是：（  ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

4、东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是

A．分子式为C17H22NO4

B．分子中含有3种官能团

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．与强酸或强碱反应均能生成盐

5、下列实验操作或现象的描进正确的是

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．做焰色试验时，若没有铂丝，可用铜丝代替

C．氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色

D．实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中

6、下列叙述正确的是

A.直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B.Fe(OH)3胶体是纯净物

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

7、对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．M的分子式为

B．M能发生取代、加成、氧化等反应

C．1 mol M一定条件下能被5 mol 还原

D．M所含所有碳原子可能处于同一平面内

8、利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是(　　)

+3CH3OH +3C17H35COOH

A.该反应属于酯化反应

B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔、沸点

C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质

D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大

9、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是

A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

10、天津大学的最新研究表明，吡啶( )中的氮原子与二硫化钼()中的钼原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是

A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键

B．催化过程中钼的化合价不发生变化

C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用

D．图中表示的过程是阴极的变化过程

11、下列说法正确的是

A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物

B．N2、N3、N4和N互为同素异形体

C．和是同一种物质

D．联苯和萘互为同分异构体

12、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                            (　　)

A. 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物

B. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

C. 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

D. 用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)

13、已知：

①

②

则与反应生成和的热化学方程式为

A.

B.

C.

D.

14、下列反应中，利用了氧化还原反应原理的是

A．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢

B．用小苏打治疗胃酸过多

C．用氯气制取漂白剂

D．用Fe(OH)3胶体净水

15、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是

A. NO(NO2)通过水洗涤

B. NO2(NH3)通过水洗涤

C. NH4HCO3(NH4Cl)加热

D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液

16、下列说法不正确的是

A. 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物

B. 在反应SiO2+2CSi+2CO↑中,SiO2作氧化剂

C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大

D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

17、下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（  ）

①②③④

A. ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行

B. ②③④对应的元素化学性质相似

C. ①③对应的元素是同一周期元素

D. ③④可形成X2Y型化合物

18、常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是

A. K2SO4   B. K2CO3   C. NH4Cl   D. NH4NO3

19、传统中药黄岑在抗呼吸道感染方面作用显著，其主要活性成分黄芩苷的结构如图所示，下列有关判断正确的是

A．分子式为C21H18O10

B．能发生取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该物质最多能与3mol金属钠发生反应

20、下列有机化合物中所含官能团或基团描述错误的是

A.乙酸乙酯 酯基

B.乙醇 羟基

C.甲醛 醛基

D.苯 碳碳双键

21、泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。(平时千万不能碰倒泡沫灭火器)当需要灭火时，把灭火球倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。

完成下列填空：

①泡沫灭火器的反应_____________________。

②钠和铝的金属性较强的是_______________。

③二氧化碳是_____________化合物。(选填“离子”或“共价”)

④苏打水中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠是__________________电解质。(选填“强”或“弱”) 。

⑤硫酸铝溶液呈_____________性(选填“酸”、“碱”或“中”)，氢氧化铝受热分解，生成___________和水。

⑥含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，解释其原因_________________。

22、和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有_________________________，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有　___________________。

23、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为______。

（2）pH变化：A ______，B ______，C ______。

（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ______。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ______（设前后体积无变化）。

24、实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：

(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。

(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：

①计算：所需固体的质量为___________；

②称量

③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。

(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。

A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀       

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)

A．用托盘天平称量时应左物右码       

B．称量时，将固体放在滤纸上

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水

(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)

①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②定容时俯视刻度线___________；

③容量瓶中有少量蒸馏水___________；

(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。

25、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。

26、某废液中可能含有Na+、、Fe3+、Cl-、 中的几种离子，为确定成分进行如下实验：

已知：+OH-NH3↑+H2O

(1)取100ml废液于锥形瓶中，逐滴加入足量NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体448mL，同时生成3.21 g沉淀。该溶液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)

(2)另取100 mL废液于锥形瓶中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸，无明显变化。综合(1)(2)中实验可确定原废液中肯定含有的阴离子为__________(填离子符号)。写出生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。

(3)综上实验，溶液中一定不存在的离子有_____________(填离子符号，下同)，溶液中可能存在的离子为_________，检验该离子是否存在的操作为_________________________________，原废液中c()=______mol•L﹣1

27、在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

（1）反应前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）达到平衡时速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）达到平衡时，H2的转化率为____________ ；CO2平衡浓度是_____mol/L

（4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________

（5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

28、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

30、合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理)。

(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1

⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应②的反应热_______。

31、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol-1。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

32、Ⅰ.用硼镁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸(H3BO3)并回收硫酸镁的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。

(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为_______(用离子方程式表示)。试剂a为_______。

(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在_______℃以上蒸发浓缩结晶、_______，再用乙醇洗涤后干燥。

Ⅱ.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼酸为原料经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

(4)BN中B的化合价为_______。

(5)在中，F-B-F的键角是_______，和过NaF作用可生成，的空间结构为_______。的电子式为_______。