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湖北省天门市2025年小升初(1)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列反应中,HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是

    A. 使紫色石蕊溶液变红   B. 与铜反应

    C. Na2CO3溶液反应   D. S单质混合共热时生成H2SO4NO2

  • 2、利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

    A.合成过程涉及C-C键和C-O键形成

    B.CO是合成乙醇的中间体

    C.第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI

    D.若用CH3OD替代CH3OH,则可生成CH3CH2OD

  • 3、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA

    B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol

    C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA

    D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

     

  • 4、下列关于胶体的说法正确的是

    A.胶体的分散质粒子直径大小为1nm~100nm

    B.胶体的分散剂不可能为固体

    C.丁达尔效应的产生是因为胶体粒子会发光

    D.胶体的分散质粒子的直径小于溶液的分散质粒子的直径

  • 5、下列热化学方程式正确的是(   )

    A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

    B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

    C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

    D.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol1,硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

  • 6、下列说法错误的是

    A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

    B.工业上合成氨,平衡时将氨气液化分离,平衡向右移动,有利于提高H2的转化率

    C.在硫酸工业中,三氧化硫的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环,以增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大

    D.汽车尾气中的NOCO缓慢反应生成N2CO2,为加快该化学反应的速率,最符合实际的措施是升高温度

  • 7、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  

    A.能使紫色石蕊变红的溶液中:

    B.溶液:

    C.溶液:

    D.溶液:

  • 8、下列物质属于强电解质的是(    )

    A.硫酸钡 B.盐酸 C.蒸馏水 D.HClO

  • 9、相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是

    A.醋酸溶液产生更多的H2

    B.盐酸溶液反应的时间长

    C.醋酸溶液中的H+浓度大

    D.盐酸反应的平均速率快

  • 10、CO2 CH4 催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图:

    下列说法正确的是

    A.合成气的主要成分为 CO B.②过程可表示为 CO2+NiC=2CO+Ni

    C.②过程吸收能量 D.Ni在该反应中是中间产物

  • 11、下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是(  )

    A.浓硫酸的体积增大

    B.铝的表面生成致密的薄膜

    C.澄清的石灰水变浑浊

    D.氢氧化钠的表面发生潮解

  • 12、我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。

    标准等级

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    浓度限值(mg·m-3)

    0~0.15

    0.15~0.50

    0.50~0.70

    研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下:用NaOH溶液吸收2m3空气,用0.1mo·L-1硫酸调节pH,然后用I2溶液将其氧化,测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中,不正确的是

    A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol

    B.反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol

    C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

    D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

  • 13、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是

    ANH3·H2O BNaOH   CHCl   DH2SO4

     

  • 14、下列实验操可行的是(  

    A.用稀盐酸可除去镁粉中的铝粉

    B.用澄清的石灰水可鉴别CO2SO2

    C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭

    D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

  • 15、在298K、100kPa时,已知:H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H1

    H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2

    2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(   )

    A. △H3 =2△H1+2△H2   B. △H3 =2△H1—△H2

    C. △H3 =2△H1—2△H2   D. △H3 =2△H1+△H2

     

  • 16、一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

    A.反应过程中存在光能转化为化学能 B.N2→2N吸收能量

    C.1 mol N≡N键断裂,生成6 mol NH D.及时使NH3液化有利于提高反应速率

  • 17、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )

    A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅

    C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

  • 18、下列关于胶体的叙述中,错误的是

    A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

    B.胶体是胶状的纯净化合物

    C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

    D.将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体

     

  • 19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中( )

    A. 有铁无铜   B. 有铜无铁   C. 铁、铜都有   D. 铁、铜都无

  • 20、下列说法正确的是(  )

    A.固体混合物 A CuSO4 NaOH

    B.固体混合物 A CuSO4 KOH

    C.固体混合物 A CuCl2 KOH

    D.固体混合物 A CuSO4 Ba(OH)2

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、人们比较关注的新能源:___________能、___________能、地热能、海洋能和___________能等。

  • 22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______

    (2)根据上述反应,填写表格:

    氧化剂

    还原剂

    氧化产物

    还原产物

    _______

    ______

    _______

    ______

    (3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______

    (4)若有64 g Cu被氧化,则生成的NO的质量是_______

    (5)Ag与稀硝酸也发生类似反应,写出反应的离子方程式:_______

  • 23、现有以下物质:①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2

    (1)属于电解质的是______(填序号,下同);含共价键的离子化合物是______

    (2)NaOH和CO2的电子式____________

  • 24、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

    Ⅰ.现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③,④,⑤,⑥氢氧化钡固体,⑦盐酸,⑧,⑨晶体,⑩乙醇。

    (1)上述物质中属于电解质的有___________

    (2)已知为一元弱酸,则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

    (3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________

    (4)Ⅱ.已知离子还原性,则氧化性___________(填“>”“=”或“<”)。有一混合溶液,其中只含有,其中的个数比为,向该溶液中通入少量氯气,定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中的个数比为,通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________

  • 25、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题:

    (1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为:___________,该元素属于___________区元素。

    (2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量,电子占据的能量最高的能级符号为___________

    (3)在标号的主族元素中,第一电离能最小的是___________(填元素符号,下同),电负性最大的是___________

    (4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________,将该化合物溶于水,破坏的作用力有___________

    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式:___________

  • 26、在密闭容器中进行如下反应

    达平衡后,改变下列条件,用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况,用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况:

    (1)增加C的含量,平衡____________c(H2O)___________

    (2)保持反应容器体积和温度不变,通入He,平衡____________c(H2)____________

    (3)在一定温度下,缩小反应容器体积,平衡向____________方向移动,c(CO)___________,H2O(g)的转化率______________

    (4)保持反应容器体积不变,升高温度,平衡向_________方向移动,c(H2)___________

    (5)保持反应容器体积和温度不变,再通入H2O(g),平衡向__________方向移动,H2O(g)的转化率_________c(CO)___________

  • 27、商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1000℃左右冶炼,可能涉及的反应有:

    Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;

    2CuO+C2Cu+CO2↑;

    CuO+COCu+CO2

    CO2+C2CO。

    (1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为①_________________________________

    (2)反应③中,____________发生氧化反应,__________发生还原反应。

  • 28、现有下列物质:①稀硫酸;②二氧化碳;③铜;④氨水⑤氢氧化钠固体;⑥熔融的氯化钠;⑦蔗糖溶液;⑧液态的醋酸。请用序号填空:

    1上述状态下可导电的是_____________   2属于电解质的是______________________

    3属于非电解质的是_________________   4属于强电解质的是______________

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、现有下列仪器或装置,请回答下列问题:

    (1)仪器①的名称是___________________②的名称是_________________________

    (2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3MnO2O2应选的装置是________(填字母,下同);用H2O2MnO2O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是________

    (3)若用装置X进行排空气法收集制取的O2,氧气应从__________(“b”“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从__________端通入。

    (4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑H2O),用纯净的CO完成该实验。

    ①除FX外还需要的装置有________X中应加入的试剂是________X与其他导管连接的顺序是_____________________________________________________(填导管口的序号)

    ②实验时,a处可能的现象为___________________________F装置中气球的作用是__________________________________

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、已知SiO22CSi2CO↑;SiCSiC

    现有石英砂和炭粉的混合物1mol,于高温下在电炉里充分反应后,得残留固体;若石英砂与混和物的物质的量之比n0n1),试讨论n取何值时,残留物的成分及其物质的量。

    n

    例︰n=

    __

    __

    __

    __

    残留固体及物质的量(摩)

    Si 

    __

    __

    __

    __

     

    ___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取I2的流程如图:

    请回答下列问题:

    (1)灼烧的目的是______

    (2)操作1的名称为_______

    (3)滤液中加入H+H2O2后发生反应的离子方程式为_________

    (4)操作2所使用的玻璃仪器为______

    (5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,则该反应的化学方程式为________

  • 32、研究化学反应的快慢和限度,对工农业生产和人们生活有重要的意义。

    Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示:

    (1)由图中曲线变化可知,该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应,破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同),破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________

    Ⅱ.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质,反应中各气态物质的物质的量变化如图所示:

    (2)该反应的化学方程式为:___________

    (3)0-6s内B的化学反应速率为:___________

    Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为:,在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

    (4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________

    ①容器中压强不再改变;                           ②容器中气体密度不再改变;

    ③O2的物质的量浓度不再改变;             ④SO3的质量不再改变;

    (5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________

    Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一,这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为

    (6)下列说法错误的是_________

    ①电池放电时通入空气的电极为负极;

    ②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱;

    ③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。

    (7)写出该燃料电池的负极反应式:___________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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