1、下列反应中,HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与铜反应
C. 与Na2CO3溶液反应 D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2、利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A.合成过程涉及C-C键和C-O键形成
B.CO是合成乙醇的中间体
C.第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D.若用CH3OD替代CH3OH,则可生成CH3CH2OD
3、 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
4、下列关于胶体的说法正确的是
A.胶体的分散质粒子直径大小为1nm~100nm
B.胶体的分散剂不可能为固体
C.丁达尔效应的产生是因为胶体粒子会发光
D.胶体的分散质粒子的直径小于溶液的分散质粒子的直径
5、下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=
H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
6、下列说法错误的是
A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B.工业上合成氨,平衡时将氨气液化分离,平衡向右移动,有利于提高H2的转化率
C.在硫酸工业中,三氧化硫的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环,以增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大
D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2,为加快该化学反应的速率,最符合实际的措施是升高温度
7、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊变红的溶液中:、
、
、
B.溶液:
、
、
、
C.溶液:
、
、
、
D.溶液:
、
、
、
8、下列物质属于强电解质的是( )
A.硫酸钡 B.盐酸 C.蒸馏水 D.HClO
9、相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.醋酸溶液产生更多的H2
B.盐酸溶液反应的时间长
C.醋酸溶液中的H+浓度大
D.盐酸反应的平均速率快
10、CO2 和 CH4 催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图:
下列说法正确的是
A.合成气的主要成分为 CO B.①→②过程可表示为 CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②过程吸收能量 D.Ni在该反应中是中间产物
11、下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A.浓硫酸的体积增大
B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊
D.氢氧化钠的表面发生潮解
12、我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
标准等级 | 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
浓度限值(mg·m-3) | 0~0.15 | 0.15~0.50 | 0.50~0.70 |
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下:用NaOH溶液吸收2m3空气,用0.1mo·L-1硫酸调节pH,然后用I2溶液将其氧化,测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中,不正确的是
A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol
B.反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol
C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
13、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是
A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4
14、下列实验操可行的是( )
A.用稀盐酸可除去镁粉中的铝粉
B.用澄清的石灰水可鉴别CO2和SO2
C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭
D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
15、在298K、100kPa时,已知:H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2
2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A. △H3 =2△H1+2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2
C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1+△H2
16、一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A.反应过程中存在光能转化为化学能 B.N2→2N吸收能量
C.有1 mol N≡N键断裂,生成6 mol N-H键 D.及时使NH3液化有利于提高反应速率
17、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
18、下列关于胶体的叙述中,错误的是
A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm
B.胶体是胶状的纯净化合物
C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D.将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体
19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中( )
A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无
20、下列说法正确的是( )
A.固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH
B.固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH
C.固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH
D.固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2
21、人们比较关注的新能源:___________能、___________能、地热能、海洋能和___________能等。
22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______。
(2)根据上述反应,填写表格:
氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
_______ | ______ | _______ | ______ |
(3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______。
(4)若有64 g Cu被氧化,则生成的NO的质量是_______。
(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应,写出反应的离子方程式:_______。
23、现有以下物质:①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2
(1)属于电解质的是______(填序号,下同);含共价键的离子化合物是______。
(2)NaOH和CO2的电子式______、______。
24、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③,④
,⑤
,⑥氢氧化钡固体,⑦盐酸,⑧
,⑨
晶体,⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________。
(2)已知为一元弱酸,则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。
(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。
(4)Ⅱ.已知离子还原性,则氧化性
___________
(填“>”“=”或“<”)。有一混合溶液,其中只含有
、
、
,其中
、
的个数比为
,向该溶液中通入少量氯气,定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中
、
的个数比为
,通入氯气与溶液中剩余
的物质的量之比为___________。
25、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为:___________,该元素属于___________区元素。
(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量,电子占据的能量最高的能级符号为___________
(3)在标号的主族元素中,第一电离能最小的是___________(填元素符号,下同),电负性最大的是___________
(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________,将该化合物溶于水,破坏的作用力有___________;
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式:___________
26、在密闭容器中进行如下反应
达平衡后,改变下列条件,用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况,用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况:
(1)增加C的含量,平衡____________,c(H2O)___________。
(2)保持反应容器体积和温度不变,通入He,平衡____________,c(H2)____________。
(3)在一定温度下,缩小反应容器体积,平衡向____________方向移动,c(CO)___________,H2O(g)的转化率______________。
(4)保持反应容器体积不变,升高温度,平衡向_________方向移动,c(H2)___________。
(5)保持反应容器体积和温度不变,再通入H2O(g),平衡向__________方向移动,H2O(g)的转化率_________,c(CO)___________。
27、商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1000℃左右冶炼,可能涉及的反应有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;
②2CuO+C2Cu+CO2↑;
③CuO+COCu+CO2;
④CO2+C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为①___________,②___________,④___________。
(2)反应③中,____________发生氧化反应,__________发生还原反应。
28、现有下列物质:①稀硫酸;②二氧化碳;③铜;④氨水;⑤氢氧化钠固体;⑥熔融的氯化钠;⑦蔗糖溶液;⑧液态的醋酸。请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是_____________ (2)属于电解质的是______________________
(3)属于非电解质的是_________________ (4)属于强电解质的是______________
29、现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是___________________,②的名称是_________________________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从__________(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从__________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________,X中应加入的试剂是________,X与其他导管连接的顺序是_____________________________________________________(填导管口的序号)。
②实验时,a处可能的现象为___________________________;F装置中气球的作用是__________________________________。
30、已知SiO2+2CSi+2CO↑;Si+C
SiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol,于高温下在电炉里充分反应后,得残留固体;若石英砂与混和物的物质的量之比n(0<n<1),试讨论n取何值时,残留物的成分及其物质的量。
n | 例︰n= | __ | __ | __ | __ |
残留固体及物质的量(摩) | Si | __ | __ | __ | __ |
___________。
31、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取I2的流程如图:
请回答下列问题:
(1)灼烧的目的是______。
(2)操作1的名称为_______
(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________
(4)操作2所使用的玻璃仪器为______
(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,则该反应的化学方程式为________
32、研究化学反应的快慢和限度,对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示:
(1)由图中曲线变化可知,该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应,破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同),破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质,反应中各气态物质的物质的量变化如图所示:
(2)该反应的化学方程式为:___________;
(3)0-6s内B的化学反应速率为:___________。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为:,在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________;
①容器中压强不再改变; ②容器中气体密度不再改变;
③O2的物质的量浓度不再改变; ④SO3的质量不再改变;
(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________;
Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一,这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为
(6)下列说法错误的是_________
①电池放电时通入空气的电极为负极;
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱;
③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。
(7)写出该燃料电池的负极反应式:___________。