湖北省天门市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是

A. 使紫色石蕊溶液变红   B. 与铜反应

C. 与Na2CO3溶液反应   D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

2、利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

A．合成过程涉及C-C键和C-O键形成

B．CO是合成乙醇的中间体

C．第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI

D．若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD

3、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

4、下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体的分散质粒子直径大小为1nm~100nm

B．胶体的分散剂不可能为固体

C．丁达尔效应的产生是因为胶体粒子会发光

D．胶体的分散质粒子的直径小于溶液的分散质粒子的直径

5、下列热化学方程式正确的是(　 　)

A．甲烷的燃烧热为890．3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－38．6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol－1

6、下列说法错误的是

A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率

C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、

8、下列物质属于强电解质的是(    )

A.硫酸钡 B.盐酸 C.蒸馏水 D.HClO

9、相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.醋酸溶液产生更多的H2

B.盐酸溶液反应的时间长

C.醋酸溶液中的H+浓度大

D.盐酸反应的平均速率快

10、CO2 和 CH4 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

下列说法正确的是

A.合成气的主要成分为 CO B.①→②过程可表示为 CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②过程吸收能量 D.Ni在该反应中是中间产物

11、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A．浓硫酸的体积增大

B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊

D．氢氧化钠的表面发生潮解

12、我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。

研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是

A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol

B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol

C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

13、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是

A．NH3·H2O B．NaOH   C．HCl   D．H2SO4

14、下列实验操可行的是（   ）

A.用稀盐酸可除去镁粉中的铝粉

B.用澄清的石灰水可鉴别CO2和SO2

C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭

D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

15、在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1

H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）

A. △H3 =2△H1＋2△H2   B. △H3 =2△H1—△H2

C. △H3 =2△H1—2△H2   D. △H3 =2△H1＋△H2

16、一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A.反应过程中存在光能转化为化学能 B.N2→2N吸收能量

C.有1 mol N≡N键断裂，生成6 mol N－H键 D.及时使NH3液化有利于提高反应速率

17、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

18、下列关于胶体的叙述中，错误的是

A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

B．胶体是胶状的纯净化合物

C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D．将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )

A. 有铁无铜   B. 有铜无铁   C. 铁、铜都有   D. 铁、铜都无

20、下列说法正确的是(  )

A.固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

B.固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

C.固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

D.固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

21、人们比较关注的新能源：___________能、___________能、地热能、海洋能和___________能等。

22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______。

(2)根据上述反应，填写表格：

(3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______。

(4)若有64 g Cu被氧化，则生成的NO的质量是_______。

(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应，写出反应的离子方程式：_______。

23、现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2

(1)属于电解质的是______(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是______。

(2)NaOH和CO2的电子式______、______。

24、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有___________。

(2)已知为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。

(4)Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

25、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。

(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________

(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________

(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________；

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________

26、在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

(1)增加C的含量，平衡____________，c(H2O)___________。

(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H2)____________。

(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H2O(g)的转化率______________。

(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H2)___________。

(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向__________方向移动，H2O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

27、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

28、现有下列物质：①稀硫酸；②二氧化碳；③铜；④氨水；⑤氢氧化钠固体；⑥熔融的氯化钠；⑦蔗糖溶液；⑧液态的醋酸。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_____________   （2）属于电解质的是______________________

（3）属于非电解质的是_________________   （4）属于强电解质的是______________

29、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是___________________，②的名称是_________________________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是_____________________________________________________(填导管口的序号)。

②实验时，a处可能的现象为___________________________；F装置中气球的作用是__________________________________。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

___________。

31、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：

请回答下列问题：

(1)灼烧的目的是______。

(2)操作1的名称为_______

(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________

(4)操作2所使用的玻璃仪器为______

(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________

32、研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；

(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；                           ②容器中气体密度不再改变；

③O2的物质的量浓度不再改变；             ④SO3的质量不再改变；

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；

Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为

(6)下列说法错误的是_________

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。

(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。