湖北省天门市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是

A．易与碘发生化学反应

B．比水密度小

C．比水密度大

D．碘在其中更易溶解

2、下列俗名与物质相匹配的是

A．苏打—NaHCO3

B．烧碱—Na2CO3

C．小苏打—NaHCO3

D．纯碱—NaOH

3、在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v(A)=v(B)

B．v(A)=2v(C)

C．2v(B)=3v(C)

D．3v(B)=v(D)

4、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（   ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A. 仅①②③④ B. 全部正确 C. 仅①③④ D. 仅②④⑤

5、下列说法不正确的是

A. 萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气

B. 蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火

C. 容量瓶不能储存试剂

D. 检验干燥的气体时，试纸要湿润

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z

C. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离

D. 在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

7、化学与社会发展、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．战胜疫情，疫苗功不可没，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质

B．蚕丝、油脂、糖类都属于有机高分子物质，一定 条件下都能发生水解反应

C．“百宝都从海舶来， 玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原料之一可用于制造芯片

D．止咳祛痰药——盐酸氨溴索， 其中含有两种卤族元素

8、有关钠的叙述不正确的是

A．Na在短周期元素中金属性最强

B．Na与O2反应的产物与反应条件有关

C．Na元素在自然界都以化合态存在

D．Na着火时可以使用泡沫灭火器

9、下列化学用语不正确的是（　　）

A．S原子的结构示意图:

B．氯化钠的化学式:NaCl

C．乙醇的结构式:

D．硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++S

10、下列有关铝及其化合物的说法不正确的是

A.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

B.氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料

C.工业上常用电解熔触的 AlCl3 来制备单质铝

D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

11、下列属于可逆反应的是

A.2SO2＋O22SO3 B.SO3＋H2O=H2SO4

C.HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

12、将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（ ）

A.③＜②＜①＝④ B.④＝①＝②＝③

C.③＜②＜①＜④ D.③＜①＜②＜④

13、大气污染物NO2导致的主要环境问题有(   )

A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮

C.水华和臭氧层空洞 D.雾霾和白色污染

14、下列有关化学用语正确的是 ( )

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O   B. 二氧化碳的比例模型：

C. 甲基的电子式：   D. 纤维素的通式：(C6H12O6)n

15、已知 、 、 、 为短周期元素， 、 同族， 、 、 同周期， 的气态氢化物的稳定性的大于 的气态氢化物的稳定性， 、 为金属元素， 的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．、、、的原子半径依次减小

B．与形成的化合物中只含离子键

C．的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点

D．若 与 的原子序数相差 ，则二者形成化合物的化学式一定为

16、含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将0.020 mol·L-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL与0.020mol·L-1的KIO3酸性溶液40.00 mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10~60℃间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。

下列判断不正确的是

A.40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响

B.温度为25℃、45 ℃时，R的反应速率相等

C.10℃时R的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论，需要在40℃之后更换指示剂

17、科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．元素X、Y、Z的最高正价等于其原子的最外层电子数

B．电负性：

C．Z的单质与水能发生置换反应

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

18、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱或盐

C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物

D．X、Y与R组成的化合物是一种强碱

19、铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是

A.在放电时，该电池正极上的金属铅被还原

B.在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

20、某有机物12 g完全燃烧只生成CO2和H2O，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，结果浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重26.4 g。则该有机物分子式为 （ ）

A. C4H10   B. C2 H6 O   C. C3 H8 O   D. C2 H4 O2

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为   。在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是   ，电极反应式是   。

②Y电极的材料是   ，电极反应式是   。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。

（3）比较⑤和⑥的化学性质，________(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)____

23、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

24、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。

(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。

(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。

(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。

25、请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝   (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是   (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是   、   (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小   ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：   ；负极：   ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)   、   。

26、金属有许多特殊的物理性能，请将其用途与对应的性质用短线连接起来。______

27、2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。

(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于___________(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是___________(写一条)。

(2)生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的化学方程式是___________。

(3)区分铝合金与铁合金的一种简单方法是___________。

28、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，

燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

29、四氯化锡()常用作催化剂、烟雾弹和镀锡。某研究小组利用氯气和熔融的锡(主要成分为Sn，还有少量的Cu)反应来制备无水四氯化锡。实验装置如下图：

已知：的熔点为620℃，沸点为993℃；的熔点为，沸点为114℃，遇水剧烈水解。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，锡粉中含铜杂质导致丁装置试管内产生，但不影响戊中产品的纯度，原因是_______。

(2)装置己的作用_______。

(3)产品中含少量，测定纯度的方法：取0.200g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00mL，反应原理为，_______(离子方程式)，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为_______。

(4)下列操作会导致产品纯度偏低的是_______

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水

C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

30、2.0molCO和2.0molH2O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡时CO2为1mol，

(1)该条件下该反应的平衡常数是_______。

(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H2的浓度为______。

31、能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为____________。

（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度         b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂      d.充入He，使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________ ；

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应为__________。

32、回答下列问题：

(1)乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子(如图1所示)：

请回答：

①EDTA中不存在的共价键类型为_______。

A.键       B.键       C.键       D.非极性键

EDTA中电负性最大的元素的基态原子轨道表示式为_______。

②是一种含铜配合物(如图2所示)，该配合物的配位数为_______，中心离子的价层电子排布式为_______。

(2)与晶体在常温下均为闪锌矿结构，可表示为图3的形式，请回答：

①若晶体中两个氯原子之间的最近距离为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度=_______。(用含d，的代数式表示)

②加热至440℃会转变为更稳定的氯化钠型结构，而转化的温度则更高，请从结构角度解释原因_______。