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湖北省天门市2025年小升初(二)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

    A.[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2H>0,升高温度,平衡正向移动,溶液由蓝绿色变为黄绿色

    B.2NO2N2O4,压缩容器体积,平衡正向移动,气体颜色变浅

    C.Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3,加入KSCN浓溶液,平衡逆向移动,溶液颜色变浅

    D.Cr2O+H2O2CrO+2H+,加水,平衡正向移动,溶液黄色加深

  • 2、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是

    A.金属钠

    B.紫色石蕊试液

    C.溴水

    D.碳酸钠溶液

  • 3、俗称小苏打,下列有关的说法正确的是

    A.在水溶液中的电离方程式:

    B.溶液呈酸性,可与 NaOH溶液反应

    C.可用石灰水区别溶液和溶液

    D.粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈

  • 4、下列实验中,现象及结论都正确,且二者之间有因果关系的是()

    选项

    实验操作

    现象

    结论

     

    A

    常温下,向等体积、等浓度的 NaHCO3

    CH3COONa 溶液中分别滴加2 滴酚酞

    两份溶液均变红,NaHCO3 溶液红色更深

    常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO)Kh(HCO)

    3

     

    B

    向等量同浓度的 H2O2 溶液中分别加入CuCl2FeCl3 溶液

    FeCl3 溶液的 H2O2 产生气泡较快

    Fe3+ H2O2 分解的催化效果较好

     

    C

    使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液

    酸性 KMnO4 溶液褪色

    石蜡油裂解一定生成了乙烯

     

     

    D

    用两支试管各取 5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4 溶液,分别加入 2 mL 0.1 mol/L 0.2 mol/L H2C2O4 溶液

    两试管溶液均褪色,且加 0.2 mol/L H2C2O4 的试管中褪色更快

    其它条件不变,H2C2O4 浓度越大,化学反应速率越大

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 5、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是(  )

    ①节省能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高了硫酸的利用率 ④提高了铜的利用率

    A. ①②    B. ③④    C. ①②③    D. 全部

  • 6、WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

    A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

    B. 四种元素有两种元素在第二周期

    C. XYZ的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

    D. 工业上获得XY单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

  • 7、4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体,可由有机物Y经如图转化合成,下列说法错误的是

    A.X的分子式为C10H10O2

    B.该反应为取代反应

    C.X苯环上的一氯代物有4种

    D.Y分子中所有原子可能共平面

  • 8、已知一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1,下列有关该条件下的说法正确的是

    A.向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应后放出热量为197kJ

    B.如果2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ΔH2=-X kJ·mol-1,则:ΔH2>ΔH1

    C.2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和

    D.2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量

  • 9、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是

    A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

    B.布洛芬的分子式为C13H18O2

    C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

    D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和消去反应

  • 10、镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的类铝元素。镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

    A. 镓原子的最外层电子数为3

    B. 镓是制造高温温度计的上佳材料

    C. Al(OH)3Ga(OH)3均是两性氢氧化物

    D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里

  • 11、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

    A. 标准状况下,11.2L酒精所含分子数为0.5NA

    B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

    C. 22.4L O2所含的原子数目为NA

    D. 标准状况下,22.4L氢气含有NA个氢原子

  • 12、下列离子方程式书写正确的是(  )

    A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

    B.C12溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    C.NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

    D.Fe与足量的稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

  • 13、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2-

    B. 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液中:K、Na、NO3、OH

    C. pH=1的溶液中:Na、Mg2+、AlO2、NO3

    D. =10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-

  • 14、下列物质属于电解质的是(       

    A.饱和食盐水

    B.二氧化碳

    C.石墨

    D.硫酸钡

  • 15、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,则反应最快的是

    A.10℃20mL 3 mol·L-1NaHCO3溶液 B.20℃30mL 2 mol·L-1NaHCO3溶液

    C.20℃10mL 4 mol·L-1NaHCO3溶液 D.10℃10mL 2 mol·L-1NaHCO3溶液

  • 16、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

    A.检验乙炔性质

    B.实验室制备NH3

    C.测生成氢气的速率

    D.除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 17、下列说法不正确的是

    A.裂化汽油不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

    B.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应

    C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油,可以用来制造人造奶油

    D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性

  • 18、甲烷,水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为:;工业上常将镍基催化剂和纳米混合制成微球颗粒使用。将一定比例的的混合气体置于密闭容器内催化制氢,平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示,下列说法正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式为

    B.后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活

    C.其他条件不变,缩小容器体积,的平衡转化率增大

    D.添加可以吸收生成的并放热,从而促使平衡正移

  • 19、下列属于吸热反应的是

    A. 可燃冰的燃烧   B. 实验室制备氢气

    C. 石灰石高温分解   D. 盐酸和氢氧化钠溶液反应

     

  • 20、下列操作能达到实验目的的是

     

    目的

    操作

    A

    验证淀粉是否完全水解

    向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热、搅拌、冷却后,滴加过量溶液中和稀硫酸,滴加几滴碘水

    B

    银氨溶液的配制

    向硝酸银溶液中滴加氨水,直至生成的白色沉淀刚好消失

    C

    除去氢氧化铁胶体中的

    用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好,放入盛有蒸馏水的烧杯中,更换蒸馏水,重复几次

    D

    证明酸性:

    试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、葡萄糖的分子式为___________,淀粉的分子式为___________

  • 22、为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:

    (1)的摩尔质量为___________中含有___________分子。

    (2)用无水硫酸钠配制成溶液,溶质的物质的量浓度为___________;若从中取出,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________,溶质的质量为___________g,若将这溶液加水稀释到,则所得溶液中的物质的量浓度为___________

    (3)将锌投入某浓度的稀硫酸中,锌和稀硫酸恰好完全反应,则:

    ①反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。

    ②若用质量分数为98%的浓硫酸()来配置上述稀硫酸,需要浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)

  • 23、零价铁还原性强、活性高,对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

    Ⅰ.零价铁的制备。

    (1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后,在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______

    (2)采用还原铁盐,可以制备出纳米级的零价铁。

    已知:的电负性是2.0,的电负性是2.1

    ①请写出的电子式_______

    ②请写出与硫酸反应的离子方程式_______

    ③补充完整下列化学方程式_______

    每生成零价铁,转移电子的物质的量是_______

    Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。

    研究发现,纳米级和微米级的零价铁,均具有“核-壳”结构。

    已知:①壳层可以导电;

    ②当时,铁的氧化物质子化,壳层表面带正电;当时,铁的氧化物去质子化,壳层表面带负电;

    ③磷酸盐溶解度一般较小。

    (3)去离子水中加入零价铁,从6上升到9.5左右。检测壳层物质,发现有等。导致产生壳层微粒的氧化剂是_______

    (4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中主要机理不同,请简述两者的区别并解释原因_______

    (5)去除含磷()微粒:

    ①控制_______8,原因是_______

    ②通过形成_______(填化学式)进一步去除

    (6)综上所述,零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______

  • 24、一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2mol A1 B,发生如下反应:,5min后反应达到平衡,这时C的浓度为1.2,请回答:

    (1)5minA消耗速率________________________________

    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________

    A.混合气体的压强保持不变      B.单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

    C.混合气体的密度保持不变      D.A、B、C的物质的量之比为

    (3)该反应的平衡常数表达为K=_______________________,该温度下反应的平衡常数是_________

    (4)B在此条件下的转化率为___________________

    (5)升高温度,混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

  • 25、能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.

    (1)在25、101kPa时,16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为_____________

    (2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g);H=﹣437.3 kJ•mol1

    H2(g)+O2(g)═H2O(g);H=﹣285.8 kJ•mol1

    CO(g)+O2(g)═CO2(g);H=﹣283.0 kJ•mol1

    则煤气化反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) 的焓变△H=__________kJ•mol1

    (3)如图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL.

    ①装置中气体A___________(填“CH4“O2CO2”),d极上的电极反应式为___________

    ②乙装置中a极上的电极反应式为_________.若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4______mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH=_________.(忽略电解前后溶液体秋变化)

    ③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO3溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为______________(用含w、a的表达式表示,不必化简)

     

  • 26、回答下列问题:

    (1)标准状况下,2molNH3______gCO2的体积相等。

    (2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为_______

    (3)在同温同压下,质量均为44g的CO和CO2,其体积之比为_______

    (4)________gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。

    (5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则标准状况下28g该气体所含的分子数为_______

  • 27、完全燃烧1.4g某有机物A,生成4.4gCO2和1.8gH2O。

    (1)有机物A的实验式是___________

    (2)用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍,则A的相对分子质量为___________

    (3)已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色,通过核磁共振氢谱分析,A分子中只有两种化学环境不同的氢原子,且不存在顺反异构体,写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________

    (4)烯烃的名称是___________,它与有机物A的关系是___________,该烯烃可能发生的反应有___________(填序号)。

    ①取代反应②消去反应③加成反应④氧化反应

  • 28、(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:______________

    (2)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×1039,该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______

    (3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖,某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。

       

    回答下列问题:

    (1)A装置中可以观察到的实验现象为___________。写出生成气体的反应的化学方程式:___________

    (2)B装置中品红溶液褪色,证明A中反应有___________生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质:___________

    (3)C装置中发生反应的离子方程式为___________

    (4)D装置中澄清石灰水变浑浊,说明A中反应产生了___________,若要证明该实验中产生了水蒸气,应将装置E接在___________之间(选填“A、B”或“B、C”或“C、D”)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、现有一种泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mgMg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?___(要求写出简单过程)(已知:1g=1000mg)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、溴代烷的制备,分“氧化”和“溴化”两个过程,回答下列问题。

    (1)氧化过程:HBr(g)与O2(g)在合适温度下制备Br2(g)。

    已知:T℃时,相关物质的相对能量如表所示:

    物质

    HBr(g)

    O2(g)

    H2O(g)

    Br2(g)

    相对能量/kJ•mol-1

    x

    y

    z

    w

    此温度下,在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g),测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变,改为绝热状态,平衡时,测得放出热量为QkJ,则下列关系正确的是_____(填标号)。

    A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)

    B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)

    C.Q<0.6(4x+y-2z-2w)

    D.0.6(4x+y-2z-2w)<Q<4x+y-2z-2w

    (2)溴化过程:在T℃下,向10V0L容器中投入初始浓度均为0.1mol•L-1的Br2(g)和CH4(g),发生反应:Br2(g)+CH4(g)CH3Br(g)+HBr(g)。保持温度不变,压缩容器体积,分别测得不同容积下CH3Br(g)的平衡浓度如表:

    容器体积V/L

    10V0

    3V0

    V0

    c(CH3Br)/mol•L-1

    m

    0.09

    0.25

    当容器体积从10V0L缩小到3V0L时,测得此时容器内仍有四种气态组分,则m=_____;容器体积缩小到V0L时,平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。T℃时,此反应在容积为10V0L和V0L时化学平衡常数分别为K1、K2,则K1_____K2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)新工艺可将甲烷、HBr和O2混合,直接催化“氧化溴化”:2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g)2CH3Br(g)+2H2O(g) H<0。反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(O2)分别为2mol、2mol、1mol时,在不同条件下达到平衡,设体系中CH3Br的物质的量分数为x(CH3Br),在T为500℃下的x(CH3Br)~p、在p为3×105Pa下的x(CH3Br)~T如图所示。

    ①图中a点对应的反应条件为_____,此时用各物质平衡分压表示的平衡常数Kp=_____Pa-1(列计算式,某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)

    ②b点对应的甲烷转化率α(CH4)=_____(保留三位有效数字)。

  • 32、雄黄酒,即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒,中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料,下图是工业制纯砷流程:

    已知:砷在元素周期表中,位于硅元素相邻的右下角位置。

    操作1的名称________

    写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________

    在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上,其目的是什么?________

    在粗砷的提纯过程中,通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行?________

    写出在灼烧条件下生成的化学方程式:________

    砒霜的主要成分是,古时候确定人是否砒霜中毒,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸,得到一种气体A,加热气体A,会得到单质砷。请写出A的化学式________

    亚砷酸,是三元弱酸,第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的,第三步则直接电离出。第一步电离方程式为:,第二步的电离方程式为________

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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