1、下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A.[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH>0,升高温度,平衡正向移动,溶液由蓝绿色变为黄绿色
B.2NO2N2O4,压缩容器体积,平衡正向移动,气体颜色变浅
C.Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3,加入KSCN浓溶液,平衡逆向移动,溶液颜色变浅
D.Cr2O+H2O
2CrO
+2H+,加水,平衡正向移动,溶液黄色加深
2、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是
A.金属钠
B.紫色石蕊试液
C.溴水
D.碳酸钠溶液
3、俗称小苏打,下列有关
的说法正确的是
A.在水溶液中的电离方程式:
B.溶液呈酸性,可与 NaOH溶液反应
C.可用石灰水区别溶液和
溶液
D.粉末与相同浓度的酸反应比
粉末更剧烈
4、下列实验中,现象及结论都正确,且二者之间有因果关系的是()
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下,向等体积、等浓度的 NaHCO3 和CH3COONa 溶液中分别滴加2 滴酚酞 | 两份溶液均变红,NaHCO3 溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO-)<Kh(HCO-) 3 |
B | 向等量同浓度的 H2O2 溶液中分别加入CuCl2、FeCl3 溶液 | 加 FeCl3 溶液的 H2O2 产生气泡较快 | Fe3+对 H2O2 分解的催化效果较好 |
C | 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 | 酸性 KMnO4 溶液褪色 | 石蜡油裂解一定生成了乙烯 |
D | 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4 溶液,分别加入 2 mL 0.1 mol/L和 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 | 两试管溶液均褪色,且加 0.2 mol/L H2C2O4 的试管中褪色更快 | 其它条件不变,H2C2O4 浓度越大,化学反应速率越大 |
A.A B.B C.C D.D
5、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )
①节省能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高了硫酸的利用率 ④提高了铜的利用率
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部
6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是
A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B. 四种元素有两种元素在第二周期
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
7、4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体,可由有机物Y经如图转化合成,下列说法错误的是
A.X的分子式为C10H10O2
B.该反应为取代反应
C.X苯环上的一氯代物有4种
D.Y分子中所有原子可能共平面
8、已知一定条件下,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1,下列有关该条件下的说法正确的是
A.向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应后放出热量为197kJ
B.如果2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2=-X kJ·mol-1,则:ΔH2>ΔH1
C.2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和
D.2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量
9、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是
A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2
B.布洛芬的分子式为C13H18O2
C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种
D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和消去反应
10、镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是
A. 镓原子的最外层电子数为3
B. 镓是制造高温温度计的上佳材料
C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物
D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里
11、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B. 40gNaOH含有氧原子数为NA
C. 22.4L O2所含的原子数目为NA
D. 标准状况下,22.4L氢气含有NA个氢原子
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.C12溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D.Fe与足量的稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
13、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO-、S2-
B. 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液中:K+、Na+、NO3-、OH-
C. pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
D. =10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
14、下列物质属于电解质的是( )
A.饱和食盐水
B.二氧化碳
C.石墨
D.硫酸钡
15、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,则反应最快的是
A.10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B.20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液
C.20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D.10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液
16、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A.检验乙炔性质 | B.实验室制备NH3 | C.测生成氢气的速率 | D.除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl- |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、下列说法不正确的是
A.裂化汽油不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油,可以用来制造人造奶油
D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
18、甲烷,水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为:;工业上常将镍基催化剂和纳米
混合制成微球颗粒使用。将一定比例的
和
的混合气体置于密闭容器内催化制氢,平衡时
所占的体积分数与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活
C.其他条件不变,缩小容器体积,的平衡转化率增大
D.添加可以吸收生成的
并放热,从而促使平衡正移
19、下列属于吸热反应的是
A. 可燃冰的燃烧 B. 实验室制备氢气
C. 石灰石高温分解 D. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
20、下列操作能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 验证淀粉是否完全水解 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热、搅拌、冷却后,滴加过量 |
B | 银氨溶液的配制 | 向硝酸银溶液中滴加氨水,直至生成的白色沉淀刚好消失 |
C | 除去氢氧化铁胶体中的 | 用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好,放入盛有蒸馏水的烧杯中,更换蒸馏水,重复几次 |
D | 证明酸性: | 用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、葡萄糖的分子式为___________,淀粉的分子式为___________。
22、设为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题:
(1)的摩尔质量为___________
,
中含有___________个
分子。
(2)用无水硫酸钠配制成
溶液,溶质的物质的量浓度为___________
;若从中取出
,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________
,溶质的质量为___________g,若将这
溶液加水稀释到
,则所得溶液中
的物质的量浓度为___________
。
(3)将锌投入
某浓度的稀硫酸中,锌和稀硫酸恰好完全反应,则:
①反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。
②若用质量分数为98%的浓硫酸()来配置上述稀硫酸,需要浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)
。
23、零价铁还原性强、活性高,对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后,在氢气氛围下高温还原
可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。
(2)采用还原铁盐,可以制备出纳米级的零价铁。
已知:的电负性是2.0,
的电负性是2.1
①请写出的电子式_______。
②请写出与硫酸反应的离子方程式_______。
③补充完整下列化学方程式_______。
每生成零价铁
,转移电子的物质的量是_______
。
Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。
研究发现,纳米级和微米级的零价铁,均具有“核-壳”结构。
已知:①壳层可以导电;
②当时,铁的氧化物质子化,壳层表面带正电;当
时,铁的氧化物去质子化,壳层表面带负电;
③磷酸盐溶解度一般较小。
(3)去离子水中加入零价铁,从6上升到9.5左右。检测壳层物质,发现有
、
、
、
等。导致产生壳层微粒的氧化剂是
、_______。
(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中、
主要机理不同,请简述两者的区别并解释原因_______。
(5)去除含磷()微粒:
①控制_______8,原因是_______。
②通过形成_______(填化学式)进一步去除。
(6)综上所述,零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______。
24、一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B,发生如下反应:
,5min后反应达到平衡,这时C的浓度为1.2
,请回答:
(1)5min内A消耗速率________________________________;
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________;
A.混合气体的压强保持不变 B.单位时间内生成2molA的同时生成1mol B
C.混合气体的密度保持不变 D.A、B、C的物质的量之比为
(3)该反应的平衡常数表达为K=_______________________,该温度下反应的平衡常数是_________;
(4)B在此条件下的转化率为___________________;
(5)升高温度,混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
25、能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa时,16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为_____________,
(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1;
(3)如图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL.
①装置中气体A为___________(填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为___________;
②乙装置中a极上的电极反应式为_________.若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4______mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH=_________.(忽略电解前后溶液体秋变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO3溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为______________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
26、回答下列问题:
(1)标准状况下,2molNH3与______gCO2的体积相等。
(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为_______。
(3)在同温同压下,质量均为44g的CO和CO2,其体积之比为_______。
(4)________gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则标准状况下28g该气体所含的分子数为_______。
27、完全燃烧1.4g某有机物A,生成4.4gCO2和1.8gH2O。
(1)有机物A的实验式是___________。
(2)用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍,则A的相对分子质量为___________。
(3)已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色,通过核磁共振氢谱分析,A分子中只有两种化学环境不同的氢原子,且不存在顺反异构体,写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。
(4)烯烃的名称是___________,它与有机物A的关系是___________,该烯烃可能发生的反应有___________(填序号)。
①取代反应②消去反应③加成反应④氧化反应
28、(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:______________
(2)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39,该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______
(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________
29、家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖,某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。
回答下列问题:
(1)A装置中可以观察到的实验现象为___________。写出生成气体的反应的化学方程式:___________。
(2)B装置中品红溶液褪色,证明A中反应有___________生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质:___________。
(3)C装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)D装置中澄清石灰水变浑浊,说明A中反应产生了___________,若要证明该实验中产生了水蒸气,应将装置E接在___________之间(选填“A、B”或“B、C”或“C、D”)。
30、现有一种泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?___(要求写出简单过程)?(已知:1g=1000mg)
31、溴代烷的制备,分“氧化”和“溴化”两个过程,回答下列问题。
(1)氧化过程:HBr(g)与O2(g)在合适温度下制备Br2(g)。
已知:T℃时,相关物质的相对能量如表所示:
物质 | HBr(g) | O2(g) | H2O(g) | Br2(g) |
相对能量/kJ•mol-1 | x | y | z | w |
此温度下,在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g),测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变,改为绝热状态,平衡时,测得放出热量为QkJ,则下列关系正确的是_____(填标号)。
A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)
B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)
C.Q<0.6(4x+y-2z-2w)
D.0.6(4x+y-2z-2w)<Q<4x+y-2z-2w
(2)溴化过程:在T℃下,向10V0L容器中投入初始浓度均为0.1mol•L-1的Br2(g)和CH4(g),发生反应:Br2(g)+CH4(g)CH3Br(g)+HBr(g)。保持温度不变,压缩容器体积,分别测得不同容积下CH3Br(g)的平衡浓度如表:
容器体积V/L | 10V0 | 3V0 | V0 |
c(CH3Br)/mol•L-1 | m | 0.09 | 0.25 |
当容器体积从10V0L缩小到3V0L时,测得此时容器内仍有四种气态组分,则m=_____;容器体积缩小到V0L时,平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。T℃时,此反应在容积为10V0L和V0L时化学平衡常数分别为K1、K2,则K1_____K2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)新工艺可将甲烷、HBr和O2混合,直接催化“氧化溴化”:2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g)2CH3Br(g)+2H2O(g) △H<0。反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(O2)分别为2mol、2mol、1mol时,在不同条件下达到平衡,设体系中CH3Br的物质的量分数为x(CH3Br),在T为500℃下的x(CH3Br)~p、在p为3×105Pa下的x(CH3Br)~T如图所示。
①图中a点对应的反应条件为_____,此时用各物质平衡分压表示的平衡常数Kp=_____Pa-1(列计算式,某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)
②b点对应的甲烷转化率α(CH4)=_____(保留三位有效数字)。
32、雄黄酒,即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒,中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄
是工业制取高纯度砷的重要原料,下图是工业制纯砷流程:
已知:砷在元素周期表中,位于硅元素相邻的右下角位置。
操作1的名称________。
写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。
在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在
以上,其目的是什么?________。
在粗砷的提纯过程中,通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行?________。
写出
在灼烧条件下生成
的化学方程式:________。
砒霜的主要成分是
,古时候确定人是否砒霜中毒,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸,得到一种气体A,加热气体A,会得到单质砷。请写出A的化学式________。
亚砷酸
,是三元弱酸,第一步和第二步产生
是通过和水中的氢氧根结合实现的,第三步则直接电离出
。第一步电离方程式为:
,第二步的电离方程式为________。