湖北省天门市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色

B．2NO2N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

D．Cr2O+H2O2CrO+2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深

2、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是

A．金属钠

B．紫色石蕊试液

C．溴水

D．碳酸钠溶液

3、俗称小苏打，下列有关的说法正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应

C．可用石灰水区别溶液和溶液

D．粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈

4、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是()

A.A B.B C.C D.D

5、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)

①节省能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高了硫酸的利用率　④提高了铜的利用率

A. ①②    B. ③④    C. ①②③    D. 全部

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

B. 四种元素有两种元素在第二周期

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

7、4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是

A．X的分子式为C10H10O2

B．该反应为取代反应

C．X苯环上的一氯代物有4种

D．Y分子中所有原子可能共平面

8、已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是

A．向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJ

B．如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2＞ΔH1

C．2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和

D．2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量

9、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B．布洛芬的分子式为C13H18O2

C．布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D．布洛芬能发生氧化、取代、加成和消去反应

10、镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

A. 镓原子的最外层电子数为3

B. 镓是制造高温温度计的上佳材料

C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物

D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里

11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

C. 22.4L O2所含的原子数目为NA

D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

12、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B.C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2-

B. 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－

C. pH=1的溶液中：Na＋、Mg2+、AlO2－、NO3－

D. =10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－

14、下列物质属于电解质的是（       ）

A．饱和食盐水

B．二氧化碳

C．石墨

D．硫酸钡

15、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是

A.10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B.20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液

C.20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D.10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液

16、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法不正确的是

A．裂化汽油不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应

C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油，可以用来制造人造奶油

D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

18、甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：；工业上常将镍基催化剂和纳米混合制成微球颗粒使用。将一定比例的和的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活

C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大

D．添加可以吸收生成的并放热，从而促使平衡正移

19、下列属于吸热反应的是

A. 可燃冰的燃烧   B. 实验室制备氢气

C. 石灰石高温分解   D. 盐酸和氢氧化钠溶液反应

20、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、葡萄糖的分子式为___________，淀粉的分子式为___________。

22、设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)的摩尔质量为___________，中含有___________个分子。

(2)用无水硫酸钠配制成溶液，溶质的物质的量浓度为___________；若从中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________，溶质的质量为___________g，若将这溶液加水稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)将锌投入某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：

①反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。

②若用质量分数为98%的浓硫酸()来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。

23、零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

Ⅰ.零价铁的制备。

（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。

（2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。

已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1

①请写出的电子式_______。

②请写出与硫酸反应的离子方程式_______。

③补充完整下列化学方程式_______。

每生成零价铁，转移电子的物质的量是_______。

Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

（3）去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_______。

（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。

（5）去除含磷()微粒：

①控制_______8，原因是_______。

②通过形成_______(填化学式)进一步去除。

（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有_______。

24、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：

（1）5min内A消耗速率________________________________；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．混合气体的压强保持不变      B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

C．混合气体的密度保持不变      D．A、B、C的物质的量之比为

（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；

（4）B在此条件下的转化率为___________________；

（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

25、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

26、回答下列问题：

(1)标准状况下，2molNH3与______gCO2的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。

(3)在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为_______。

(4)________gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。

(5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为_______。

27、完全燃烧1.4g某有机物A，生成4.4gCO2和1.8gH2O。

（1）有机物A的实验式是___________。

（2）用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为___________。

（3）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，通过核磁共振氢谱分析，A分子中只有两种化学环境不同的氢原子，且不存在顺反异构体，写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

（4）烯烃的名称是___________，它与有机物A的关系是___________，该烯烃可能发生的反应有___________(填序号)。

①取代反应②消去反应③加成反应④氧化反应

28、(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：______________

(2)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______

(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________

29、家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。

回答下列问题：

(1)A装置中可以观察到的实验现象为___________。写出生成气体的反应的化学方程式：___________。

(2)B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有___________生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质：___________。

(3)C装置中发生反应的离子方程式为___________。

(4)D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了___________，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在___________之间(选填“A、B”或“B、C”或“C、D”)。

30、现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？___(要求写出简单过程)？(已知：1g=1000mg)

31、溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。

(1)氧化过程：HBr(g)与O2(g)在合适温度下制备Br2(g)。

已知：T℃时，相关物质的相对能量如表所示：

此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时，测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是_____(填标号)。

A．Q=0.6(2z+2w-4x-y)

B．Q＜0.6(2z+2w-4x-y)

C．Q＜0.6(4x+y-2z-2w)

D．0.6(4x+y-2z-2w)＜Q＜4x+y-2z-2w

(2)溴化过程：在T℃下，向10V0L容器中投入初始浓度均为0.1mol•L-1的Br2(g)和CH4(g)，发生反应：Br2(g)+CH4(g)CH3Br(g)+HBr(g)。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下CH3Br(g)的平衡浓度如表：

当容器体积从10V0L缩小到3V0L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则m=_____；容器体积缩小到V0L时，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。T℃时，此反应在容积为10V0L和V0L时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)新工艺可将甲烷、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”：2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g)2CH3Br(g)+2H2O(g) △H＜0。反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(O2)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH3Br的物质的量分数为x(CH3Br)，在T为500℃下的x(CH3Br)～p、在p为3×105Pa下的x(CH3Br)~T如图所示。

①图中a点对应的反应条件为_____，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数Kp=_____Pa-1(列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数)

②b点对应的甲烷转化率α(CH4)=_____(保留三位有效数字)。

32、雄黄酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。

操作1的名称________。

写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。

在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。

写出在灼烧条件下生成的化学方程式：________。

砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。

亚砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：，第二步的电离方程式为________。