湖北省襄阳市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是

A．难溶于水

B．x=6

C．性质稳定，不易脱色

D．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物

2、下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩盐酸，以下叙述不正确的是

A．属于非电解质的有3种

B．属于纯净物的有7种

C．属于电解质的有3种

D．上述状态下能导电的有5种

3、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

A．铜片完全消耗时所需要的时间

B．反应生成硝酸铜的物质的量

C．反应所消耗硝酸的物质的量

D．反应生成气体的体积(标准状况)

4、下列叙述正确的是

A．的结构示意图为

B．的电子式为

C．硫离子的电子式为

D．的电子式为

5、某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g)2C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体积占20％，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L

③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断以下说法中不正确的是

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-

D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

7、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（     ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④

8、根据图的能量图，下列说法正确的是：

A．A2(g) + B2(g) = 2AB(g)是一个放热反应

B．2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C．2AB(g) = A2(l) + B2(l)△H＜(b-a)kJ/mol

D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

9、下列各物质中属于弱电解质的是（

A．液态氯化氢   B．氨气   C．稀醋酸   D．纯水

10、下列各组离子能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

11、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2－

B．CO

C．NH

D．Br－

12、T ℃时，红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是(　　)

A.P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·mol－1

B.2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1

C.PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1

D.P和Cl2两步反应生成1 mol PCl5焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5焓变不相等

13、如图是某些化学键的键能，

对于反应： ，a的值为( )

A.242 B. C.484 D.

14、我国科研团队发现氯喹的磷酸盐对新观冠状病毒肺炎具有一定疗效。氯喹的结构简式如图所示。下列有关氯喹的说法正确的是

A．具有强酸性

B．属于有机物

C．分子中仅含一个H原子

D．不能使酸性溶液褪色

15、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

16、下列叙述正确的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热制备硝基苯，发生了加成反应

B．向酸性溶液中加入足量甲苯，溶液分层，下层呈紫红色

C．向2-溴丁烷中滴加酸化的溶液，产生浅黄色沉淀

D．向溴的四氯化碳溶液中通入1，3-丁二烯，溶液褪色且不分层

17、下列对化学变化的认识错误的是

A. 会引起化学键的变化   B. 会产生新的物质

C. 必然伴随着能量的变化   D. 必然引起物质状态的变化

18、下列仪器中，过滤和重结晶都不需要用到的仪器是

A.酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗

19、关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是

A．都可用排水法

B．二氧化氮用排空气法

C．都可用排空气法

D．一氧化氮用排空气法

20、分子式为 C4H8BrCl 的有机物（不含立体结构）共有

A．9 种

B．10 种

C．11 种

D．12 种

21、某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为 。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为 ；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。

22、某学生午餐的菜单如表所示。回答下列问题：

(1)该菜单营养成分均衡，因为它含有糖类、油脂、_______、维生素、矿物质(无机盐)和水等营养物质。

(2)牛肉中含有维生素A、维生素C，以及铁等微量元素，其中维生素A是_______(填“脂溶”或“水溶”)性维生素，铁元素可预防_______(填“贫血”或“甲状腺肿大”)。

(3)菠萝汁配料含有水、浓缩菠萝汁、柠檬酸、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、苯甲酸钠等，其中柠檬黄为_______(填“着色剂”或“增味剂”)，苯甲酸钠为_______(填“营养强化剂”或“防腐剂”)。

23、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b.v(N2)正=3v(H2)逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

③在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′=___(填数值)。

④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。

⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

24、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

25、完成下列问题：

(1)将甘氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽最多有___________种；

(2)某聚合物的结构为，写出合成它的单体的结构简式___________；

(3)用系统命名法命名___________；

(4)的核磁共振氢谱吸收峰强度比为___________；

(5)两分子乳酸()在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：___________。

26、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。

27、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及主要实验操作填写在横线上：

(1)CO2(SO2)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(3)酒精(水)：除杂试剂___、主要实验操作___。

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为   (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为   。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。

29、某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C装置的作用是__________________________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_____________________；化学性质变化：_________________。

(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，原因是__________________________________(用离子方程式表示)；丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去，他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________；请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质，请评价他的观点是否正确并说明理由________。

30、用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。

(1)计算所得溶液溶质的物质的量浓度？_____。

(2)若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度？_____。

31、以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为_______，滤渣B的主要成分为_______。

(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_______。

(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为_______。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_______。

(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______。

(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。

加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。

(6)由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=_______。[已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

(7)已知25℃时Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11.取适量的CuCl2，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的c(Cu2+)=1.8×10-5mol•L-1，则此时该溶液的pH为_______。

32、回答下列问题：

(1)写出As的基态原子的电子排布式___________。

(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。

(3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

(5)亚硒酸根离子SeO的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol COS中含有___________mol σ键和___________mol π键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是___________(写出一种即可)。

(7)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___________，该元素在周期表中的位置为第___________周期，___________族，___________区。

(8)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为___________，该烃的一氯取代物的同分异构体为___________种，该烃的二氯代物___________种。