湖北省襄阳市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、除去FeCl3溶液中少量FeCl2所用的试剂是

A.足量氯气 B.足量的KMnO4溶液 C.足量铁粉 D.足量盐酸溶液

2、在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是

A．在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025

B．初始压强和平衡压强之比为4：5

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动

3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，现将0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同浓度的H3PO4溶液中，电流强度(I)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.A~B段发生的反应为：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

B.B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mL

C.C点处沉淀的质量为2.33g

D.D点处沉淀的物质的量为0.01mol

5、

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管  ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管   ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．

A. 除①外都对   B. 除⑥外都对   C. ④⑤不对   D. 全都正确

6、下列说法中，正确的是

A. 糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物

B. 加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高

C. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。

7、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）

①；

②；

③；

④；

A．仅①②

B．仅①④

C．仅②③④

D．仅②③

8、实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)    ∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．用来冷却的水应该从a口进b口出

B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰

D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中

9、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用特殊电极材料制作的新型二次电池在放电时发生如图所示的电极反应。下列说法错误的是

A．A为原电池的正极

B．该电池对缓解能源危机具有重要意义

C．电子由A极经导线流向B极

D．B极上发生的电极反应为

11、下列说法正确的是

A．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

12、把25.2g铁粉恰好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．原硝酸的物质的量浓度为10mol/L

C．反应过程转移电子的物质的量为0.9mol

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比1：3

13、下列说法正确的是（ ）

A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

B. 溶液中溶质粒子不带电，胶体中分散质带有电荷

C. 化学中有三馏四色十八化：其中煤的干馏，蛋白质的颜色，Fe3+ 的显色，油脂的硬化，乙烯的水化，油脂的皂化，纯碱晶体的风化这些是化学变化

D. 溶液与胶体的本质区别在于胶体有丁达尔效应，溶液没有

14、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO

15、下列化合物中，能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是

A．CH3Cl

B．CH3CHBrCH2CH3

C．C(CH3)3CH2Cl

D．CH3CH2CHBrC(CH3)3

16、下列叙述中正确的是

A.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀

B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

C.如图所示的装置可防止铁钉生锈

D.电解精炼铜时，阳极和阴极的质量变化相等

17、高炉炼铁的反应方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，当有560 g铁生成时，电子转移了(　　)

A.90 mol B.60 mol

C.30 mol D.20 mol

18、下列关于化学反应限度的说法中正确的是(  )

 A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

19、下列反应不属于可逆反应的是

A．SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O

B．2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O

C．2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

D．H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑

20、1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )

A. 2mol   B. 4mol   C. 1mol   D. 0.5mol

21、1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸和石灰的混合物得到一种液体物质，将其命名为苯。

(1)请写出符合条件的结构简式。

①分子式为，含有一个三键，其余为双键，且三键和双键不相邻的无支链的结构简式：___________。

②分子式为，含有2个四元环的结构简式(不含三键)：___________。

(2)苯乙烯在常温下用镍作催化剂与足量氢气加成得到乙苯，很难得到乙基环已烷。这说明：___________。

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质。请你用一些事实说明苯环上的化学键不是一般的碳碳单键和碳碳双键。如：___________、___________、___________。

(4)甲苯是苯的同系物，写出下列反应的化学方程式：

①甲苯与溴单质在光照条件下发生取代反应___________；

②甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生硝化反应___________。

22、电化学综合应用

(Ⅰ) 选择合适的图象：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。

（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是   。

(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。

（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。

（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

23、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

24、完成下列问题

(1)将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_______(填化学式)。

(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：

①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_______。

②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)

③25℃时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_______。

④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＜c(A-)，则c(H+)_______c(OH-)(填“＞”、“＜”、“=”)

⑤下列反应不能发生的是：_______(填编号)。

A.HA+NaB=HB+NaA                                   B.HB+NaD=HD+NaB

C.H2C+NaB=HB+NaHC                                   D.HD+A-=HA+D-

25、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，丙酮分子中含有键的数目为________。

（2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。

26、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A．Fe   B．Fe2＋ C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1 molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。

27、科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为_______；在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。电解的化学方程式为_______。

28、计算题。

(1)2molCO(NH2)2中：含__mol碳原子，__mol氮原子，__mol氧原子；所含氧原子数跟__gH2O所含氧原子数相等。

(2)标准状况下，44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则混合气体中含有CO的质量为__，含有H2的物质的量为__。

29、某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式___。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol⋅L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

请配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液a中c(H2O2)=___mol⋅L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol⋅L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ.向0.1mol⋅L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。

30、将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算:

（1）NaOH的物质的量   ______________

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度  ______________

31、建造中国空间站，化学材料功不可没，如制造空间站外壳用到钛合金，制造太阳翼伸展机构用到碳化硅，制造“天和”核心舱电推进系统用到氮化硼。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______

(2)金属钛的晶体属于六方最密堆积，其堆积方式如如图_______(填“甲”或“乙”)，配位数为_______。

(3)B、C、N第一电离能由小到大的顺序是_______，氮的第一电离能大于氧的原因是_______。

(4)碳化硅具有硬度大、耐高温、绝缘性能好等优点，则碳化硅所属晶体类型是_______，碳化硅的硬度略小于金刚石，其原因是_______。

(5)氮化硼的晶体结构有两种：六方氮化硼和立方氮化硼，前者具有石墨型晶体结构，后者晶体结构如图所示。

①六方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______，立方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______。

②已知立方氮化硼晶体的密度为，阿伏加德罗常数值为，则立方氮化硼的晶胞参数a=_______pm(列出计算式)。

32、氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：

(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，快速步骤的活化能为________。

(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______(填选项序号)。

①       ②

③       ④

(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：

内，用表示的平均反应速率为_______；平衡常数______(结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的_____(填 “＞”“＜”或“=”)。