湖北省襄阳市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列反应不属于取代反应的是（ ）

A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B.+Br2+HBr

C.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br

D.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

2、下列实验不需要用到温度计的是（   ）

A.实验室制乙烯 B.实验室制备硝基苯

C.实验室制备乙酸丁酯 D.实验室制备少量蒸馏水

3、下列有关实验说法不正确的是

A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成

B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气

C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端

D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色

4、下列有关说法正确的是(     )

A.铁与稀盐酸制取氢气时，加入 NaNO3固体或 Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B.加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率

D.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

5、把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束

6、将5.4g Ag跟30.0mL 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则此时溶液中含NO的物质的量为

A．(0.05+a) mol

B．0.5a mol

C．0.1a mol

D．2a mol

7、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d   B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 稳定性：H2Y>HZ   D. 原子半径：X<W

8、下列组合属于同位素的是 (   )

A.金刚石和石墨 B.16O和18O C.H216O和 H218O D.16O2和18O2

9、下列化学用语使用或说法正确的是

A．的VSEPR模型为

B．过氧化钠的电子式为

C．Zn位于元素周期表d区

D．分子的空间结构是平面三角形

10、一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)   △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：

下列说法正确的是

A．若T1＜T2，则a＞0

B．T1K时，该反应的平衡常数K=10

C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小

D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动

11、设NA为值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.8NA

D．标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA

12、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A.Na、Cu2、Cl、 B.Fe2、K、S2、

C.Na、Ca2、Cl、 D.H、Al3、、

13、从海水中获取溴单质涉及反应：。下列有关该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应

B．Br2是还原剂

C．Br2得到电子

D．中的氧元素被氧化

14、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

15、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B. 将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C. 将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

D. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

16、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子

D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

18、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0  下列图象不正确的是

A． B．

C． D．

19、下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

B．原子半径：Na＜K＜Rb

C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

20、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是

A.原子半径：Na＞Mg＞Al B.电负性：Na＜Mg＜Al

C.第一电离能：Na＜Mg＜Al D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

21、向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。

第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O

(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：

第一阶段：_______________________________________________。

第二阶段：_______________________________________________。

(2)在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量) ________。

22、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

23、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

24、下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。

(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_______。请简要描述被氧化的现象_______。

25、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

26、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________、___________。

(6)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。丙烯酸乙酯()中官能团的名称是___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其加聚反应的化学方程式___________。

27、已知：①Cope 重排反应： 

②臭氧化-还原： +

化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A' 经Cope重排得到。A和B均可以发生臭氧化/还原反应，化合物A经臭氧化/还原得到两个化合物D和E，而化合物B经臭氧化/还原只得到一个化合物C，反应如下所示：

请回答下列问题：

(1) 分别写出化合物B、C、D和E的结构___________ ，___________，___________ , ___________，

(2) Cope重排是可逆的，反应由A到B的方向发生，理由是什么？___________。

(3)B还可以从A' 得到，试推断A' 的结构_____。

28、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%。在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)电解池A中，离子交换膜的作用除了平衡电荷并形成闭合回路外，还有：_______。

(2)电解池A阴极产物化学式为：_______。

(3)燃料电池B负极反应式为：_______。

(4)分析比较图示中a%与b%的大小：a%_______b%(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)假设空气中O2体积比占20%。标准状况下，当得到8.96 L气体X时，电路中通过电子_______mol，需要通入空气_______L。

(6)该工艺虽然节约了能源，但与传统氯碱工业相比。产品减少了_______的产量。

29、邻苯二甲酸二丁酯()是一种性能优良的增塑剂。实验室常用邻苯二甲酸酐、正丁醇、浓硫酸制备邻苯二甲酸二丁酯，制备装置如图1.制备原理：

有机物的部分性质如表所示：

已知：温度超过180℃时，邻苯二甲酸二丁酯易发生分解。

实验步骤：

制备邻苯二甲酸二丁酯：在仪器甲中加入5.92 g邻苯二甲酸酐、12.5 mL(过量)正丁醇、0.2 mL浓硫酸，待邻苯二甲酸酐溶解后，将温度升高至120℃并维持30 min，再将温度升高至145℃，反应约140 min。

分离提纯邻苯二甲酸二丁酯：用5%的溶液洗涤仪器甲中的反应液，再用温热的饱和食盐水洗涤三次，然后用pH试纸检测上层油状液体是否呈中性，最后利用如图2装置进行减压蒸馏(通过减小体系内的压力降低液体的沸点)，得到8.5 g产品。

请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为___________，仪器乙的进水口为___________(填“A”或“B”)。

(2)反应一段时间后，观察到分水器中的上层液体回流至仪器甲中，当观察到下层液体逐渐增多至右侧支管口时，打开分水器活塞放出适量下层液体，因此使用分水器的目的是___________，当观察到分水器出现___________的现象时，说明反应结束。

(3)用5%的溶液洗涤反应液时需要使用的玻璃仪器有___________，用5%的溶液洗涤的目的是___________，后用饱和食盐水而不用蒸馏水洗涤的原因是___________。

(4)相比常压蒸馏，在本实验中使用减压蒸馏的好处是___________。

30、取和的混合物溶液与过量稀盐酸反应，生成(标准状况下)，然后加入足量的，溶液，得到沉淀的质量为。试计算：

(1)混合物溶液中的物质的量是多少？_______

(2)混合物溶液中的物质的量浓度是多少？_______

31、由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

已知：①燃烧热的

② ，则__________。

(2)某研究小组对反应 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________。

②图中、两点对应的实验温度分别为和，通过判断：__________ (填“”“”或“”)。

(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。

①水解时生成和，写出该反应的化学方程式：____________________。

②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的范围为__________；阳极的电极反应式为______________________________。

32、海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)海水淡化的方法为____(写出其中一种即可)。

(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为____。

(3)步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的____(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

a.氧化性        b.还原性        c.挥发性

(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为____；充分反应后，要提取还要进行的操作为____、蒸馏。

(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___；从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入____(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。

(6)写出冶炼金属镁的化学方程式___。