湖北省天门市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA

B. 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA

C. 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA

D. 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA

2、溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是

A．是放热反应

B．是放热反应

C．是放热反应

D．是放热反应

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（   ）

A.1molNH4+所含电子数为10NA

B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA

C.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

4、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数()个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．水中含有的氢原子数目为

B．氩气分子所含的原子数目为

C．的的硝酸中含有的氧原子数目为

D．碳酸钠中含有的钠离子数为

5、已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

6、下列有关热化学方程式的描述正确的是

A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-98kJ•mol-1

D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量

7、下列有关物质的熔点高低顺序正确的是(　　)

A．HF＜HCl＜HBr

B．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C．I2＞SiO2

D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2

8、一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为Cu+Br2=CuBr2。下列说法正确的是（   ）

A.铜为电池的正极

B.铂不断溶解

C.稀溴水为电解质溶液

D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

9、在乙烯、乙醛组成的化合物中，氢元素占总质量的，则氧元素的质量占总质量的

A.   B.   C.   D.

10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D. 已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

11、反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

则此反应在不同条件下进行得最快的是(  )。

A.③       B.①       C.④       D.②

12、下列有关说法正确的是

A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多

B．已知的价电子排布式为，的价电子排布式为

C．的核外电子排布式为，所以位于s区

D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量

13、有关微量元素的下列说法中正确的是（　　）

A.微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要

B.微量元素又称为矿质元素

C.青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大

D.摄入的铁越多越有利于身体健康

14、下列说法中不正确的是

A．碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐

B．能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

C．无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质

D．HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X与Z组成的气体二元化合物有漂白性，Y元素的焰色为黄色。下列叙述不正确的是

A．X可分别与Y、Z、W均可形成多种二元化合物

B．沸点：Y2X＞H2X＞H2Z

C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的弱

D．Y2X2和Y2Z化学键类型完全相同

16、图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．铁环作为柠檬电池的正极

B．电子由发光二极管经导线流向Fe环

C．负极的电极反应为：

D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

17、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（    ）

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚、己烯

C. 甲酸、乙醛、乙酸 D. 苯、甲苯、环己烷

18、建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是

A．高温烧结过程包含复杂的化学变化

B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点

C．制作所用的黏土原料是人工合成的

D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素

19、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但属于氧化还原反应的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

20、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.2—甲基丁烷的结构简式：

C.Cl－离子结构示意图：

D.二氧化碳的球棍模型：

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______(填序号)。

a.       b.       c.       d.

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

①反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______。

②有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，A与乙酸反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。

22、工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为   （用小数表示，保留2位小数）

（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为   吨

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

①

  ②

若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

23、Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2  B．H2O2   C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

24、宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。

(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法不正确的是___________(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：___________。

(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：___________

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___________(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)

25、298K时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示

下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）

A.溶液的pH不再变化

B.

C.不再变化

D.

26、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

27、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________  

银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

28、按要求填空(方程式要注明条件)：

①       ②       ③       ④⑤⑥       ⑦       ⑧⑨

(1)以上属于苯的同系物的是_______(填序号，下同)。

(2)⑨的一氯代物有_______种，⑧在苯环上的二氯代物有_______种。

(3)相同质量的①②③中，完全燃烧时消耗最多的是_______。

(4)④的系统命名为_______。⑤的习惯命名为_______。

(5)写出实验室制备③的化学方程式_______。

(6)写出⑥与乙醇发生酯化反应的方程式_______。

29、某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________

（2） 调PH过程中加入的试剂最好是_________

A．NaOH   B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

（5） 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

30、(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为_________。

(2)已知CO、SO2的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为__________。

(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________；与________个NH3含有相同数目的氢原子。

(4)与112gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_________L。

(5)质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。

(6)配置100ml 1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为_____mL.

(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是_____________。

(8)在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，此氯化物的摩尔质量为_____。

31、(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H3= -2869.6 kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

②已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是______________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol－1。

(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

32、化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。

(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3.则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：

①工作时负极的电极反应式为___________。

②若乙池中Fe电极质量增加12.8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2________L(标准状况下)。

③通电一段时间后，向所得溶液中加入0.3mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。

(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。