湖北省天门市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、下列物质中可作为半导体的是

A．单质硅

B．二氧化硅

C．镁

D．石墨

2、某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是( )

A.一定有甲酸乙酯和甲酸 B.一定有甲酸乙酯和乙醇

C.一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.几种物质都一定有

3、羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：， 反应前的物质的量为，平衡后的物质的量为。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应

B.通入后，正反应速率逐渐增大

C.反应前的物质的量为

D.的平衡转化率为

4、下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含有共价键

B．共价化合物不可能含有离子键

C．所有物质中均存在化学键

D．35Cl、37Cl各为Cl元素的一种核素

5、关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是(  )

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

6、Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个

B．Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu2

C．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为

D．沿晶胞对角面的切面图为

7、下列说法正确的是(   )

A.pH在之间的雨水通常称为酸雨

B.具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的含量

D.大气中的和是形成酸雨的主要物质

8、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b="n-m" ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．

A. 只有③   B. ②③   C. ①②③   D. ①②③④

9、向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300 mL2 mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（   ）

A．1.6 g

B．4.8 g

C．6.4 g

D．9.6 g

10、常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

① 加入Al能产生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-

③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-

④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

⑥无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-

A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④

11、考古中常利用14  6C测定一些文物的年代。14  6C核素的中子数为：

A. 6   B. 8   C. 14   D. 20

12、下列物质属于不等电子体的是

A．CH4和NH4+

B．B3H6N3和C6H6

C．CO2、N2O

D．H2O和CH4

13、下列对硝酸的认识中，正确的是

A．久置的浓硝酸呈黄色是由于硝酸对光、热不稳定造成

B．用硝酸制备硝基苯和硝化甘油的反应均为酯化反应

C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

14、实验室制硝基苯应选用的装置是（ ）

A．

B．

C．

D．

15、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：

A．试管中最终固体为黑色   B．棉花的湿度减小

C．有肥皂泡产生   D．点燃肥皂泡有轻微爆鸣声

17、下列说法正确的是

A.铁在氯气中燃烧生成

B.氯元素在自然界中大量以游离态存在

C.氯气对自来水消毒时，可能产生对人体有害的有机氯化物，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准

D.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性

18、欲除去小苏打溶液中的少量的碳酸钠杂质，最适合加入的物质是(   )

A.二氧化碳 B.盐酸

C.碳酸氢钙 D.氢氧化钠

19、已知—C4H9有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目（　　）

A. 2种   B. 4种   C. 3种   D. 5种

20、化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是

A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变

B．该缓冲溶液的pH=4.76

C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：

D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

21、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

22、氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。

(1)氧化还原反应的实质是___________。

(2)废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为。

已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

(3)某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：

①实验Ⅰ的现象是___________；实验Ⅱ的现象是___________。

②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。

④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为___________。(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)

23、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。

24、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

（1）反应化学方程式为：___。

（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。

（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）

A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色

B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

C.加入石灰石，有气泡产生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子

（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体   D.盐酸

25、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时使用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

26、完成下列问题。

(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。

27、填空

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__________。

(2)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式__________。

(3)氯气和水反应的化学方程式__________。

(4)钠与氯气反应的反应方程式为__________，钠最外层有__________电子，氯最外层有__________电子，在反应中钠元素的化合价__________，氯元素的化合价__________，在氧化还原反应中得到电子和失去电子分别是__________，钠元素的原子结构示意图为__________。

(5)在水溶液里或__________状态下能够__________的化合物叫电解质。

(6)Na保存在__________或石蜡油中若着火了用__________灭火。

28、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

29、（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___性。

（3）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是___，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___，其中发生的反应是___。

30、标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。

31、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列问题：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因  _____ 。

(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回  ________工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。

32、废旧锂电池的再利用成为当今科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料[主要成分为LiCoO2(难溶于水)、少量炭黑、铁粉和铝片]中回收锂、钴的工艺流程如下：

(1)“滤渣1”的主要成分是___________(填名称)。

(2)“酸浸”中LiCoO2反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣2的主要成分是___________(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的试剂是___________(写化学式)，还原性： Fe2+_______Co2+(填 “＞”或“＜” )。

(4)实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中放气正确的是___________(填标号)。

(5)CoC2O4·2H2O热分解的质量变化过程，如图所示，其中600°C之前是隔绝空气加热，600°C之后是在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知： Mr(CoC2O4·2H2O)= 183，则B生成C的化学方程式是___________。