贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•mol-1

B．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为46kJ

C．加入催化剂，会改变该反应的反应热

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率

2、下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是

A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

C.升高温度能加快生锈速率 D.干燥空气中铁生锈速率更快

3、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b

B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

4、不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向澄清石灰水中加入醋酸：

B．锅炉除垢的沉淀转化：

C．用惰性电极电解氯化铝溶液：

D．向溶液中通入过量的氨气：

5、关于甲烷和乙烯，说法正确的是

A.甲烷能燃烧，乙烯不能 B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色 D.甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

6、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）

A. 除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水

B. 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，向溶液中加入少量新制氢氧化铜并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

C. 在苯中加入稀溴水，溴水层褪色，说明苯与溴发生了加成反应

D. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液

7、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10

②1mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L

④不能用澄清石灰水鉴别CO2和

⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

⑥加入铝粉能放出的溶液中，一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

8、2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（　　）

A. 活性炭可除去水中的异味   B. 过滤可以除去水中所有的杂质

C. 硬水通过煮沸可降低硬度   D. 蒸馏对水的净化程度最高

9、下列实验装置中能达到实验目的是

A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl

10、用乙烯和乙醇为原料制取乙二酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是（    ）

①氧化反应②加成反应③水解反应④酯化反应

A.②④③① B.④①②③ C.②③①④ D.②③④①

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．CH2F2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．CO2的比例模型：

12、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化

13、下列实验及所选择的装置或仪器正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：

+CH3OH

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a，反应过程中液体体积变化忽略不计。

下列说法正确的是

A．X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等

B．X、Z两点的瞬时速率大小为

C．若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数

D．190时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为

15、化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒

C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关

D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法

16、下列有关物质中的数字理解正确的是

A．52酱香白酒，52指的是酒精“我爱”

B．75%的酒精，75%指的是酒精的质量分数为75%

C．“84”消毒液，“84”指的是该消毒液是在1984年生产并保存至今

D．0.9%的生理盐水，0.9%指的是每100mL该生理盐水中含NaCl的质量为0.9g

17、下列方程式书写正确的是

A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

B. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(胶体)

C. 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-

D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑

18、如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（ ）

A.n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1

B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等

C.p氧化性强于q

D.四步反应均为氧化还原反应

19、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA

B．0.1mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA

C．若有11.2L CO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为2NA

D．每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA

20、下列叙述中错误的是

A. 点燃甲烷不一定会爆炸

B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

C. 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生

D. 点燃甲烷前不必进行验纯

21、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

22、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

23、现有以下四种物质：

A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液

B．次氯酸钙 [Ca(ClO)2]

C．明矾[KAI(SO4)2•12H2O]

D．熟石灰[Ca(OH)2]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．

（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___________；

（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________；

（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________；

（4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用________。

24、为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。

(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。

25、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：“坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。”其中二氧化硫氮氧化物等的排放与工业燃烧煤。石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：

(1)在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_____。

II.脱硫：

燃煤的烟道气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中的SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(2)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_____(填字母)。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，根据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应。则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(3)请写出脱硫过程发生反应的化学方程式：_________。

III.脱碳：

一定条件下CO2会和H2反应生成CH3OH。化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(4)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。

(5)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a.单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b.生成1molCO2的同时有3molH—H断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

26、已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______。

(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融KHCO3。

(1)其中能导电的是______；属于电解质的是______；

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______。

(3)写出物质⑩和⑨在水中反应的离子方程式：______。

(4)写出少量的⑩与⑦反应的离子反应方程式：______。

(5)将⑦滴加到⑧的溶液中，⑧的溶液导电能力变化为______(填“增强”“减弱”“基本不变”)。

(6)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO的物质的量浓度是______。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

29、实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________0.3 mol/L。

(4)某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为___________

(5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________ mL的量筒最好

30、常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：

（1）溶质的质量分数___________（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）；

（2）该溶液中NO3—的物质的量浓度___________；

（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？______

（4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）__________

31、重铬酸钾是一种重要的强氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，还有硅、铝等杂质)为主要原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），主要工艺流程如图：

（1）步骤①中主要反应的化学方程式___。

（2）步骤③中沉淀是___（填化学式）

（3）步骤④中反应的离子方程式为___。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

步骤⑤加氯化钾固体后的具体实验操作为___。经洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体样品，得到的样品中含有少量的NaCl等杂质，洗涤晶体适宜选用的试剂为___。

a.冷水   b.75%乙醇   c.四氯化碳

（5）向一支试管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴K2Cr2O7溶液，经反应后发现上层为蓝色的CrO5乙醚溶液。CrO5中铬的化合价为+6价，求-2价和-1价氧的个数比为___，一段时间后，蓝色逐渐消失，其反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O，消耗1mol的CrO5转移电子的物质的量为___mol。

32、对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为___。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为___。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为___。

(4)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是___。

(5)若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为___。