贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、将V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

2、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性减弱

B．负极反应式：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O

C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能

3、在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是

A. 加热   B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量

C. 充入N2,保持容器内压强不变   D. 充入N2,保持容器内体积不变

4、下列有关的离子方程式错误的是

A．向中滴加溶液，沉淀由白色变红褐色：

B．向溶液中滴入少量NaOH溶液：

C．向酸性溶液中滴入少量溶液：

D．向等物质的量浓度的KOH和溶液加入稀盐酸：

5、相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是   （  ）

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

6、下列化学用语表示正确的是(   )

A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图：

C.CO2的比例模型： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

7、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成，聚氨酯橡胶属于

A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料

C. 硅酸盐材料 D. 天然橡胶

8、下列实验不能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.②③④ D.①④⑥

9、某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

10、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③苯  ④酒精（ ）

A.只有① B.①和④ C.①②③ D.①②④

11、某酯的分子式可表示为(n为整数且小于10)，在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的有机物，则该酯的结构可能有(不考虑立体异构)

A．15种

B．23种

C．28种

D．32种

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B.晶体硅可用于制造芯片

C.钢铁厂用热还原法冶炼铁

D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

13、常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（   ）

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低

14、“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发新型催化剂促使转化为甲醇

15、向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验：

下列实验分析中，正确的是

A．①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)

B．①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的

C．③中产生的白色沉淀为BaSO3

D．“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应

16、下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（       ）

A．6项

B．5项

C．3项

D．4项

17、已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（   ）

A. B.

C. D.

18、反应可用于海水提取溴。下列有关说法正确的是

A．是直线形分子

B．基态O原子的轨道表示式为

C．HBr的电子式为

D．分子中含有6个键

19、下列反应中是放热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C．C与H2O(g)高温条件下反应

D．Zn与稀H2SO4反应

20、对下列实验事实的理论解释或类比错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_________。

22、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是        。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

23、(1)常温下，乙醇在___________(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

24、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：

(1)生理盐水的主要成分_______(写化学式)。

(2)下列说法正确的是 _______

a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2

c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等

d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成

e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火

g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体

(3)纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。

(4)汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。

25、甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

26、在HCl分子中，由H原子的一个_______轨道与Cl原子的一个_______轨道形成一个_______ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个_______轨道形成一个 ________键。

27、已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。

28、某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，

（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；

（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．

29、实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸溶液配制450mL物质的量浓度为0.2mol·L-1的稀硫酸和用BaCl2固体配制100mL一定物质的量浓度的BaCl2溶液。

(1)如图所示的仪器中，配制上述两种溶液时肯定不需要的仪器的名称是_______。还需要增加的玻璃仪器的名称是_______。

(2)经过计算需要用_____mL的量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸_____mL。

(3)取所配稀硫酸100mL与所配BaCl2溶液80mL充分混合，恰好完全反应。则所配BaCl2溶液的物质的量浓度为_____。配制BaCl2溶液时需称量BaCl2固体的质量是_____g。

(4)如图是某学生在配制硫酸溶液的其中一步操作。该操作是否正确______(填“是”或“否”)。若正确，此问可不作答；若不正确请回答改进措施_______。

30、2molHCl的质量是___g，含有___个HCl分子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，在标准状况下占的体积是___L，完全溶解于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

31、五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。某化学科研小组从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“流出液”中最多阳离子是________________。

(2)“酸浸”时，欲使“酸浸”速率加快的方法________________(填两种方法)。写出“废渣1”的主要成分与NaOH发生反应的化学方程式是________________。

(3)“氧化”中KClO3使VO2+变为，写出“氧化”中使VO2+变为的离子反应方程式________________。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，作用之二是调节溶液pH值除去杂质离子。“废渣2”中含有________________(填化学式)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，高温煅烧1molNH4VO3生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重________________g。

32、Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。

(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A.   B.   C.c(H+)与c(OH-)的乘积   D.c(OH-)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）

(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。

(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。

(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。