湖北省天门市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（   ）

A.M的离子半径小于N的离子半径

B.M的第一电离能小于N的第一电离能

C.M的电负性大于N的电负性

D.M的氧化性小于N的氧化性

2、下列离子方程式中正确的是

A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO

B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+

C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

3、下列说法不正确的是

A. 塑料的主要成分是合成树脂

B. 棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维

C. 玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料

D. 三大合成材料是指塑料、纤维、橡胶

4、涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：n+nHOCH2CH2OH涤纶+(2n-1)H2O。下列说法正确的是(   )

A.合成涤纶的反应为加聚反应

B.对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C.涤纶与溶液反应，理论上最多可消耗

D.涤纶的结构简式为

5、下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、标准状况下，两个容积相等的容器中分别装有O2和CO2，则两容器气体具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数

7、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是

A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B．通过该反应可知氧化性：ClO＞SO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA

8、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

9、NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：

下列说法正确的是

A．固体X可以是无水CaCl2

B．甲、乙试剂均可以是P2O5

C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰

D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4

10、H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

①H2＋IClHI＋HCl　慢反应

②HI＋IClI2＋HCl　快反应

A. 反应①、反应②均为放热反应

B. 降低温度有利于提高HCl的产率

C. 总反应速率的快慢主要由反应①决定

D. H2(g)＋2ICl(s) I2(s)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大

11、亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．②代表H2AsO，0.1 mol/L亚砷酸c(H+)约为10−5.15 mol∙L−1

B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进

C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2O

D．b点溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)

12、某溶液中若加入铝粉能放出H2，在该溶液中分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A．Na+、Fe2+、NO、Cl-

B．Ca2+、Na+、OH-、HCO

C．NH、K+、CH3COO-、SO

D．K+、Ba2+、AlO、NO

13、 将11.2gFe投入浓硝酸溶液产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干得到40gFe（NO3）2和

Fe（NO3）3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（   ）

A．2240mL   B．4480mL   C．3360mL   D．1120mL

14、下列试剂的保存正确的是

A．金属钠保存在中

B．漂白粉必须密封保存

C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

D．固体碘放在棕色细口瓶中

15、下列说法正确的是

A．25℃时，在pH=4的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等

B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C．pH相同的①②③NaClO，三种溶液的：①＞③＞②

D．25℃时pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍

16、下列关于物质的用途说法不正确的是（   ）

A.碳酸氢钠作食品膨化剂 B.过氧化钠作供氧剂

C.氯气制漂白粉 D.碳酸钠作胃药

17、下列实验设计正确的是

A. 检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水

B. 证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中

C. 检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液

D. 把0.9mol·L-1硫酸100mL；将18 mol·L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

18、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

C．乙烯使溴水褪色

D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应

20、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是

A．配平后的系数为6

B．既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。

（2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

22、鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的试剂是_________；分离提纯蛋白质的方法是________。

23、根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：

（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；

（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；

（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：

（i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。

24、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱如下图所示，请通过计算确定该烃的实验式_____、分子式_____、结构简式________。

25、回答下列问题：

(1)丙烷(C3H8)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=__。

(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式__。

(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol-1。

26、家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。

(1)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有_______、_______、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是_______，K原子结构示意图为_______。

(2)以上非金属元素位于同主族的有_______(填元素名称)。

(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是_______(填化学式)。

(4)比较下列性质，用“＞”、“=”或“＜”填空。

①酸性：_______。

②还原性：_______。

(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。

27、与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

（2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

28、利用“价一类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。

(1)X、Y的化学式分别为_______、_______。

(2)图中只具有还原性的物质是_______(填化学式)。

(3)要证明FeCl2有氧化性，还原性的试剂分别为_______、_____。

(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

①对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究(已知在水中不能大量存在)：

i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ⅱ．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。

根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。

②研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2的还原性_______(填“强”或“弱”)。

29、某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式：       。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因： 。待到   ，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为   。

(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是   。

A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

30、将NaOH和Na2CO3·nH2O组成的混合物39.6 g溶于水，配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na＋)＝5 mol·L－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，试计算：

（1）原混合物中NaOH的质量分数为______（保留一位小数）。

（2）Na2CO3·nH2O中的n值为_____。

31、清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I.利用反应：可减少的排放。

(1)的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。

(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_______kJ/mol。

(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。

A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态

B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动

C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大

D．该反应在高温条件下自发

(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：

主反应：

副反应：

在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则

(5)乙烷的总转化率为_______(保留4位有效数字)。

(6)该温度下主反应的平衡常数K为_______mol/L。

32、二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。

工业用SO2和O2反应合成SO3反应的反应热(ΔH)、活化能(Ea正)为：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.0kJ·mol-1Ea正=125.5kJ·mol-1

(1)三氧化硫的分解反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的活化能Ea正=___________。

(2)下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是___________。

A．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

B．该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂

C．当温度、压强一定时，在原料气(SO2和O2的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小

D．反应过程中，可将SO3液化，并不断将液态SO3移去，有利于提高正反应速率

(3)在1L体积可变的密闭容器，维持温度为500°C，压强为1×105Pa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1，SO2平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图1所示：

①在500°C时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大而升高，解释其原因___________。

②其他条件不变，若改为在1L体积不变的密闭容器中发生上述可逆反应，请在下图中画出SO2平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系图___________。

(4)已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3.根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图2所示。下列说法不正确的是___________。

A．O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B．每活化一个O2吸收0.29eV的能量

C．该过程中的最大能垒(活化能)Ea正=1.02eV

D．该催化反应的反应物在一定条件下达到相对能量为0.75eV的过渡态后，无需加热就能发生后续反应II、III和IV

(5)已知标准状况下，1L水能溶解VL二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，测得c(H+)=0.2mol·L-1.计算该条件下的V=___________(已知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化，保留小数点后2位)。