湖北省襄阳市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

2、下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水中通入少量SO2：SO2 + Ca2＋+ 2OH-=CaSO3↓+ H2O

B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ OH-+ H＋+=BaSO4↓+ H2O

C．氢氧化镁与盐酸反应：H＋+ OH-=H2O

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：+ 2H＋=CO2↑+ H2O

3、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．2H2+O22H2O

B．CaO+CO2=CaCO3

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O

4、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性

B.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

C.还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等

D.化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

5、国家卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C(C6H8O6)作为新冠肺炎预防药品。下列关于维生素C的说法中，不正确的是(   )

A.维生素C是一种有机化合物

B.维生素C中碳元素的质量分数最大

C.人体所需的维生素C主要从食物中获取

D.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12

6、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式(Me指甲基)：

下列关于上述高分子的说法不正确的是

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A和B均没有手性碳原子(与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)

C．B水解产生的氨基酸是α-氨基酸

D．A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

7、下列电解质在熔融状态下不导电的是

A．KOH

B．Na2CO3

C．AlCl3

D．BaSO4

8、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是(　　)

A．煮沸并加入石灰纯碱

B．加明矾搅拌

C．进行多次过滤

D．蒸馏

10、下列说法正确的是

A．和互为同系物

B．SO2和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同

C．乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

D．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

11、关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

12、下列关于电解的说法错误的是

A．电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应

B．氯碱工业是指电解熔融的氯化钠

C．工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属

D．电解法是最强有力的氧化还原手段

13、0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该化合物的相对分子质量是62

B．该化合物的化学式为C2H6O2

C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应

D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

14、下列有关有机物分子结构的分析中错误的是

A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则

B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则

C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则

D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则

15、现有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，并使 Mg2+与 Al3+分离开，至少需要 4 mol/L 的NaOH 溶液的体积为(  )

A.140mL B.120mL C.100mL D.80mL

16、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是

A．英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律

B．化学家可以制造出自然界不存在的物质

C．化学既是一门具有创造性的科学，也是一门具有实用性的科学

D．现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响

17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )

A.强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B.由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

18、下列说法正确的是

A. 配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管

B. 用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大

C. 可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠

D. 用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

19、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是

A．图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险

B．电解一段时间，右室溶液pH减小

C．原料NaCl溶液应从b位置补充

D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L

20、下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

21、铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：__________________；[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。

A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键

（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。

（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。

（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________

A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O

（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。

（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol

（7）从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因：___________________

22、回答下列问题

(1)写出1，2-二溴乙烷的结构简式__________。

(2)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。

(3)丙烯酸()是一种重要的化工原料，写出用它在一定条件下合成聚丙烯酸(PAA)的化学方程式__________。

23、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇与钠_______。

(2)溴乙烷与强碱的水溶液共热_______。

(3)乙醇、浓H2SO4在140℃共热_______。

(4)2—甲基—1—丙醇发生消去反应_______。

24、有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式：

正极：____________________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：_____________________________________________________。

总反应的离子方程式：________________________________________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？（____）

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_____________________________________________(如可靠，此空可不填)。

25、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性   B．脱水性 C．强氧化性   D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_______；

（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的_______。

26、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目

对反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。该反应中，______是还原剂，_________是氧化剂。

27、用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N  

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;  

（4）键的极性：C-H_____N-H。

28、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是___________。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。

(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：

①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

29、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）请指出   是氧化剂， _是还原剂，写出该反应的离子方程式   。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水  中的溶解度则很大），其作用是     。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

30、已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为____________。

（2）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

（3）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。密度之比为_____________。

31、(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A.KSCN溶液       B.溶液       C.KSCN溶液和双氧水

(3)“除铁”的离子方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数。的平衡常数_______。

(5)探究的性质：

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)。

③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。

32、二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：

(1)工业上利用合成气(CO、CO2、H2)来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

则反应Ⅲ的 ∆H=_______(用∆和∆H2表示)，∆H_______0(填“＞”或“＜”)

(2)科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：

注：C(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。

若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。

(3)利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图所示。

①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为_______。

②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。

已知：电解效率= 100%

标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。

(4)已知水煤气法制备H2的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将等体积的CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。M点与N点对应的的大小关系：M_______N(填“＞”、“＜”或“=”)，计算N点时_______。