湖北省襄阳市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．同体积的a、b两点的溶液，b点中和更多的OH—

2、下列物质中，属于弱电解质的是（   ）

A.蔗糖 B.纯碱 C.酷酸铵 D.一水合氨

3、下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物互为同系物

②分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物互为同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定互为同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相同

A．①②③④

B．仅②③

C．仅③④

D．仅①②③

4、下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是

A．含有极性键

B．既含有极性键又含有非极性键

C．是非极性分子

D．是离子化合物

5、已知0.1 mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 ( )

A. 在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等

C. 在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－)

D. 在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)

6、已知链烃A 的分子式为C6Hx，它与足量的溴水反应生成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 9种

7、能证明KOH是离子化合物的事实是

A．常温下是固体

B．易溶于水

C．水溶液能导电

D．熔融态能导电

8、下列离子方程式正确的是

A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑

B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=Cu2＋＋H2O

9、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）

A．①②③

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

10、下列说法正确的是

A.H2S的还原性和热稳定性都比HCl强

B.元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质都可以用作半导体材料

C.若X+和Y—的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>X

D.同主族元素Ca和Ba分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2

11、下列说法正确的是

A．在恒温密闭容器中充入a mol N2和a mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态

B．将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.012 mol·L-1，若保持温度不变，将容器体积扩大到2L，充分反应后c(CO2)不变

C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

D．已知某基元反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH =-113.0kJ/mol，该反应逆反应的活化能大于113.0kJ/mol

12、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．氨水

13、下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是

A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．BCl3

14、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

A. 37.5mL B. 75mL C. 150mL D. 300mL

15、下列有关化学用语的表述不正确的是

A．醛基的结构简式：—CHO

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．乙烯的电子式：

D．乙醇的比例模型：

16、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A.Z的简单氢化物分子中含有10个电子

B.Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D.Y、Z组成的化合物属于离子化合物

17、关于SO2与NO2的下列说法正确的是

A. 都能引起光化学烟雾   B. 都能使石蕊试液先变红后褪色

C. 都是酸性氧化物   D. 都能与氢氧化钠溶液反应

18、将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是（   ）

A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B.CO2+3H2CH3OH+H2O

C.CO2+CH4CH3COOH

D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

19、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A.CO为氧化产物，H2为还原产物 B.CaCN2中含有非极性键

C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

20、下列有关说法正确的是：

A．表示3p能级有两个轨道

B．在同一能级上的电子，其能量不同

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

21、某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。反应的离子方程式：___。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___。

A.取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B.取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C.取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___，据此推测它具有的化学性质是____。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___。发生的离子反应为：___。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___。

22、在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中。

(1)___________元素被氧化，___________是还原产物。

(2)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________。

23、（1）请用化学方程式解释下列现象：

①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________

②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________

（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。

24、丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。

(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有_____性。

(4)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

25、硫酸盐在工、农业生产，生活中具有广泛应用。

(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质，已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH2)]=8.0×10-16，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

①为了除去杂质，通常是先加入H2O2，再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是___________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是___________(答出两点即可)。

②调节溶液pH时，加入的物质是___________(填化学式)；控制溶液的pH≥___________即可除去杂质离子。

(2)下图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大时溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析并计算：

①该温度下，BaSO4的Ksp=___________。

②当c(CO)大于___________mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=___________。

③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数K=___________。

④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)=1×10-3 mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为___________mol。

26、完成并分析下列化学原理

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是________。

(4)amol/L(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_________(用相应的离子方程式说明)。

(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)________________。

(6)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：________________。

27、氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X、Y对应的物质分别是_______、_______ (填化学式)。

(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填字母)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)已知N为钠盐，其能被酸性K2Cr2O7氧化为M，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。

(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

28、写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸___________

（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________

（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+________ 。

29、硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；

②。

请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。

(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。

(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。

已知：。

①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。

②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。

30、（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

（2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

（3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

31、采用N2O5为硝化剂是种崭新的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

(2)F．Danicls等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化，如下表所示[t=∞时，N2O5(g)完全分解]：

①已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) ∆H2=-55.2 k·Jmol-1

则反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的∆H=___________kJ·mol-1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)，某时刻测得体系中=12.9kPa，则此时v=___________kPa·min-1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)___________63.1kPa(填“大于”等于”或小于”)，原因是___________。

④25°C时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)， R.A.Ogg 提出如下反应历程：

第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是___________(填标号)。

A． v(第一步的逆反应) ≤v第二步反应)                  B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效             D．第二步反应活化能较高

32、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：        

则反应       _______。

(2)①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是_______(填标号)。

A.的消耗速率和的消耗速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为_______L，反应Ⅱ的_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。

②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加_______g[B的电解效率]。