湖北省天门市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列化学用语表达正确的是 (　　　)

A.乙烯的电子式 B.丙烷分子的比例模型

C.对氯甲苯的结构简式 D.乙醇的分子式C2H6O

2、下列实验过程中发生取代反应的是( )

A.乙烷与Cl2混合在光照条件下反应

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.十六烷催化加热得到辛烷和辛烯

D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

3、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

4、下列说法正确的是(   )

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和沉淀法

B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C.为了防止蛋白质变质，疫苗等生物制剂应冷藏保存

D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

5、下列关于元素周期表说法正确的是

A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B．含有元素种类最多的族是第IIIB族

C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合称第ⅧB族

6、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）

C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

7、一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示，其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是

A.两个氮原子上的加氢过程是分步进行的

B.析氢反应（H++ H+→H2）不会影响NH3的合成

C.NH3从催化剂表而脱附不利于NH3的合成

D.电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法

8、1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是(   )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

9、下列烷烃中，与互为同分异构体的是

A.2，3-二甲基丁烷 B.2，2，3-三甲基丁烷

C.2-甲基丁烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷

10、在某温度时将 氨水滴入 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.

B.水的电离程度：

C.c点：

D.d点：

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA

B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10 NA

C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA

D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

12、钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是

A．距离O原子最近的O原子有8个

B．该晶胞的俯视图为图乙

C．2号原子的坐标为

D．、间的最短距离为

13、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z原子的最外层电子数为其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞W＞Z

B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子

14、下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是

A.由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClO

B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度

C.图中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

15、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(　　)

A. 该反应显示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 反应中硫酸作氧化剂

16、下列措施一定能使化学平衡发生移动的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．使用催化剂

D．改变化学反应速率

17、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-和dZ- 都具有相同的电子结构，下列关系正确的是

A．原子序数：c＞d＞b＞a

B．离子的还原性：Y2- ＞ Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X ＜ W

18、下列属于非电解质的是

A.铜丝 B.葡萄糖溶液 C.己烷 D.熔融的硫化钠

19、下列关于有机物的说法中不正确的是（   ）

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B.可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯

C.C5H12的同分异构体有3种

D.的名称是：3—甲基—2—乙基丁烷

20、下列有关共价键的描述，错误的是

A．键能：C－N＜C=N＜C≡N

B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl

C．共价键极性：H－F＜N－H

D．分子中的键角：H2O＜CO2

21、缺乏某些物质可能导致身体的一些疾病。现有下列五种物质：①钙②碘 ③维生素C④维生素A⑤铁。请按下列要求填空（填序号）。

（1）甲状腺肿大可能是因为缺乏________。

（2）体内________不足以供给生命活动需要就会贫血。

（3）傍晚时就看不见东西，患上夜盲症，可能的原因之一是体内缺乏______。

（4）刷牙时牙龈经常出血，可能缺乏_____________。

（5）________的摄入量不足就会导致骨质疏松。

22、含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________%。

(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正________(填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K________，CO2转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________。

(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a=________，b=________。

23、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝____________；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________(用电离平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________；

(4)甲、丙溶液等体积混合后所得溶液的PH_____7(选填“>”、“<”或“＝”)，乙、丙溶液各加水稀释到原来的10倍后所得溶液的PH值 ：乙____ 丙(选填“>”、“<”或“＝”)。

24、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。

（1）MOH是___（填“强碱”或“弱碱”)。

（2）写出ROH的电离方程式___。

（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是___。

（4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是___。

A．Kw   B．   C．c(H+)   D．c(OH-)

（5）ROH的电离程度：b点___a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。

25、有下列结构的物质：

①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2 CH2CH2CH3④⑤⑥⑦

其中，属于同系物的是__________；属于同分异构体的是_______；属于同种物质的是________。

A．①②          B．②③     C．③④⑤⑥⑦   D．①③     E．③④⑤⑦       F．④⑥

26、铝与盐酸反应的离子方程式为_______；铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

27、(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。

③写出足量的化合物A的水溶液与SO2反应的化学方程式 _______。

28、回答下列问题：

(1)有下列各物质，请按要求填空(填字母)：

A.C60和C70 B.O和O C.CH3CH2CH2CH3和          D.和 E. CH3CH2CH2CH2CH3和

①______组两种物质互为同位素。

②______组中两种物质互为同素异形体。

③______组中两种物质互为同分异构体。

④______组中两种物质互为同系物。

(2)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图：

A. B.          C.            D.

①将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：______。

②戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要措施。D是生产口罩的重要原材料，由D加聚而成的高聚物______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，又称电化学发电器。用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：______。

④由其中的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则关于混合烃的判断不正确的是______(填字母)。

A.可能有C                  B.可能有B          C.一定有A        D.一定没有D

29、氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料，将氧化铝与活性炭按一定比例混合，高温下在纯氮气流中反应：。

I.氮化铝的制备

某同学设计如图1所示装置制备氮化铝(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品中可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜{CH3COO[Cu(NH3)2]}溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置B、C、D盛装的试剂分别是___________(填标号)。

a.连苯三酚碱性溶液

b.浓硫酸

c.醋酸二氨合亚铜溶液

(3)该装置设计存在缺陷，提出改进方案：___________。

II.产品纯度的测定

已知：氮化铝遇水分解为氢氧化铝和氨，反应为，产品中仅含有Al2O3杂质。为测定AIN的含量，设计如图2(图中夹持装置略)所示装置，称取6.0g I中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后用恒压漏斗加入NaOH溶液，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到滴定终点时消耗10.00mLNaOH溶液。

(4)三颈烧瓶中AIN发生反应的化学方程式为___________。

(5)装置中长玻璃管的作用原理是___________。

(6)产品纯度为___________ (保留三位有效数字)。

(7)下列实验操作可能使氮化铝测定结果偏低的是___________ (填标号)。

a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b.滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

30、已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。

31、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如图：

试剂相关性质如表：

回答下列问题：

(1)反应前为了提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_______，步骤“酯化”中的反应方程式为_______。

(2)步骤“酯化”的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器中，在仪器中加入纯化后的苯甲酸晶体，无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应。

①仪器的名称是_______，冷凝回流的物质是_______。

②仪器中加入吸水剂的目的是_______，

③仪器中反应液应采用的加热方式是_______。

(3)反应结束后，对中混合液进行分离提纯。

①操作Ⅰ的名称是_______。

②试剂是冷的溶液，其作用是_______。最终得到产物纯品，实验产率为_______。

32、锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

(1)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为_____；能被部分反应而得到的产物为______。

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：_______；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______。

③调pH的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：_______。

④除杂步骤：滤渣3中主要有______。

⑤电解步骤：金属锰应在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)析出。

(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为____。

②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为_____(填计算式)