湖北省襄阳市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是

A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3

B．酸性氧化物、干冰、CO2

C．酸、硫酸、H2SO3

D．碱、纯碱、Na2CO3

2、下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是(　　)

A. C＋H2OCO＋H2   B. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C. Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑   D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

3、氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A． 由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

B． A电极是负极，电极上发生氧化反应

C． 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

D． 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

4、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.4，4，5—三甲基己烷 B.3—甲基—1，3-丁二烯

C.2，4，6—三硝基甲苯 D.2—甲基—3—戊烯

5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X元素的单质在常温下不反应

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

6、下列实验操作、现象与结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是

A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同

B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同

C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同

D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同

8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣

D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

9、下列实验操作先后顺序正确的是

A．先装好药品，再检验装置的气密性

B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯

C．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性

D．蒸馏操作结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯

10、下列属于烯烃的是（ ）

A. CH3CH2CH3   B. CH2=CHCH3

C. CH2=CHCH2Cl   D. CH2=CHCOOH

11、下列说法正确的是

A. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，可用排水法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率

B. 46gC2H6O含有的C—H的数目一定是6NA

C. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同

D. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

12、抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。

+

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是

A．化合物Z的分子式为C16H21O4N

B．化合物Y中所含氧官能团有一种

C．1mol化合物X最多与3molBr2的溴水反应

D．1mol化合物Z最多与6molH2发生加成反应

13、已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

14、下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“分离”的方法是蒸馏

B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO

C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-

D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子

16、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.的电子式为

B.的电子式为

C.的电子式为

D.用电子式表示的形成过程为

17、含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是

A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是：

B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度

C．c点溶液中存在：

D．滤液中

18、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．甲溶于水，一定明显放热

B．℃时，甲、乙的溶解度相同

C．分别将等质量的甲、乙饱和溶液从℃降至℃，析出固体(不含结晶水)的质量甲一定多于乙

D．从甲的溶液中(含少量杂质)将甲固体结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶

19、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．N2的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

D．乙烯的空间填充模型：

20、常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A.图1是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是a>b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.水的电离程度B>D

21、已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=______ mol·L-1， P的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为______。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变   b.气体的密度不随时间改变

c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等

(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。

22、I．人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为___________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子___________mol。

(2)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___________；负极的电极反应式为___________。

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：

，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________；

(4)若A 为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

23、（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___。

24、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。

25、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH ＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。

26、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为___________；反应达到平衡时，c(H2)=___________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是___________。

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

(3)如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)=___________。

27、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是___________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是___________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH-)=___________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是___________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

28、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。

(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。

(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。

(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。

(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

29、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1） CH4的电子式为________。

（2） CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式________。反应类型是________。

（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为_________mol。

（4）结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因_________。

30、已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：

写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：___________。

合金中铝的物质的量为__________mol，铁的物质的量为__________mol。

点对应的沉淀的物质的量为__________mol。

点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。

31、25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)同浓度的、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)写出HClO的电离方程式：___________。

(3)常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)。

A． B． C． D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是___________。

(4)体积为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________醋酸的电离平常数(填“大于”“等于”或“小于”下同)。稀释后，HX溶液中由水电离出来的___________醋酸溶液中由水电离出来的。

(5)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示，a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为___________。a、b、c三点处，醋酸的电离程度最大的是___________。

32、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ，800℃时，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

(1)4 min内H2的平均化学反应速率为___________

(2)平衡时H2O (g)的物质的量为___________。

(3)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一、煤转化为水煤气的主要化学反应为。、和完全燃烧的热化学方程式分别为

①；

②；

③。

写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。

(4)已知；键的键能为，键的键能为，则键的键能为___________。