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湖北省襄阳市2025年小升初(三)化学试卷(含答案,2025)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如图所示:

    关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是(  

    A.分子式为C16H18O9

    B.1mol咖啡鞣酸可与6molNa完全反应

    C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2

    D.1mol咖啡鞣酸最多能消耗NaOHNaHCO3的物质的量之比为41

  • 2、下列晶体中,化学键种类相同、晶体类型也相同的是(  )

    A. SO3与SiO2   B. NO2与H2O   C. NaCl与HCl   D. CCl4与KCl

     

  • 3、已知:时,碳酸的电离常数。常温下,向溶液中逐滴加入的盐酸,溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是

    A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大

    B.加入盐酸至溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

    C.时,溶液中

    D.当溶液中1时,溶液的

  • 4、下表列出8种短周期元素的部分性质,下列有关叙述正确的是

    元素

    原子半径/

    0.74

    1.52

    1.60

    1.10

    0.99

    0.75

    1.86

    0.82

    主要化合价

    -2

    +1

    +2

    +5、-3

    +7、-1

    +5、-3

    +1

    +3

    A.上表中⑤的含氧酸酸性最强

    B.①和⑦形成的化合物中只含有离子键

    C.上表中④⑥的基态原子是未成对电子数最多的

    D.⑧的基态原子价电子排布式为3s23p1

  • 5、下列常见材料中,属于有机高分子材料的是

    A.橡胶

    B.陶瓷

    C.玻璃

    D.水泥

  • 6、下列操作不能达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    证明非金属性:S>C

    向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液,有气泡产生

    B

    证明葡萄糖有还原性

    向2 mL10%CuSO4溶液中滴加5滴5%NaOH溶液,再加入2 mL10%葡萄糖溶液,加热

    C

    探究催化剂对化学反应速率的影响

    两只大小相同的试管中均加入5%的H2O2溶液2 mL,向其中一支试管滴加 1 mol•L-1 FeCl3溶液1 mL,另一只试管中滴加H2O 1 mL

    D

    比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 7、已知某有机物含有4C,每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3C,且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°,则下列说法不正确的是(   )

    A.该有机物不存在 B.该有机物的分子式为

    C.该有机物的空间构型为正四面体形 D.该有机物的一氯代物仅有1

  • 8、化学推动社会的进步和人类的发展,下列叙述中错误的是

    A.高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性

    B.嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球,芳纶纤维属于有机高分子材料

    C.在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋,生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂

    D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中,煤的气化属于化学变化

  • 9、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

    A.1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O01 mol·L—1

    B.甲酸与水能以任意比互溶

    C.10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1NaOH溶液完全反应。

    D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

  • 10、下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   )

    A.大气中NO2参与酸雨形成 B.含氯消毒剂用于环境消毒

    C.小苏打用作食品膨松剂 D.谷物发酵酿造食醋

  • 11、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

    A.NH3→NO→NO2→HNO3

    B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    C.S→SO2→SO3→H2SO4

    D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

  • 12、下列说法中正确的是(  )

    A. 摩尔是表示物质质量的单位

    B. 物质的量就是指物质的质量

    C. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量

    D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

  • 13、下列装置能够组成原电池的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 14、下列说法正确的是

    A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OHC2H5OH

    C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

    D.分子组成为CH4C2H6O的有机物不存在同分异构现象

  • 15、某无色溶液中能够大量存在的离子是(  

    A.K+ H+   SO42- OH   B.Na+  Ca2+  CO32-  NO3

    C.Mg2+  Fe3+  NO3  SO42- D.Na+  Mg2+  Cl  SO42-

     

  • 16、氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用,氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是

    A.H2O为极性分子

    B.氯水能导电为电解质

    C.氯离子的结构示意图:

    D.HClO的电子式:

  • 17、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

    A.热稳定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2

    B.22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应,放热1124kJ

    C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量

    D.由图可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)     H=-117kJ/mol

  • 18、白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效,其人工合成过程涉及了如下转化:

    下列说法正确的是

    A.X的分子式为C8H10O4

    B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体

    C.白皮杉醇与浓溴水反应时,最多可消耗6molBr2

    D.在一定条件下,白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

  • 19、一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是(  

    A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大

    C.由实验可知,NO2可能对该反应具有催化作用

    D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解

  • 20、一定质量的某有机物能发生银镜反应,且最多生成金属银21.6g,等质量的该有机物完全燃烧时生成水5.4g。则该有机物分子式不可能是

    A.C3H6O

    B.C3H6O2

    C.C4H6O

    D.C2H4O

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某绿色农药结构简式为,回答下列问题。

    1N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)________(用元素符号回答,下同),基态硒原子的价层电子排布式为___________

    2该物质中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____,分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________

    3碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4C2H6CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH,其原因是________,三种物质中属于极性分子的物质是______, CH4互为等电子体的一种微粒是_________

    4硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒的配位数为________,若晶胞边长为d pm ,设阿伏加德罗常数的值为NA,则硒化锌的密度为______(不必化简)。

     

  • 22、24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL1

    1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________

    2该溶液中NaOH的质量分数为________

    3从该溶液中取出10 mL,溶液的密度为________,含NaOH的物质的量为________

    4将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________

    5标准状况下,1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

    6某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________R的相对原子质量为________

     

  • 23、热能和电能是人类生产生活中的两种重要能源。

    I.合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。

    (1)已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为,则每生成需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______

    (2)在相同条件下向密闭容器中充入和足量,完全反应后吸收或放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)(1)中计算值。

    II.燃料电池具备较高的能量转化率。乙醇(C2H5OH)碱性燃料电池的工作原理如图所示。

    (3)导线中电流的移动方向为_______(用“a→b”或“b→a”表示)。

    (4)负极反应式为_______,放电一段时间后,溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    III.充电电池实现了化学能与电能间的相互转化。磷酸铁锂电池是一种将锂嵌入碳材料,以放电含导电固体为电解质的充电电池,电池反应式为:

    (5)请写出该电池放电时的正极反应式:_______

  • 24、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。

    请回答下列问题:

    (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___

    (2)一段时间后,取少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)

    a.一定有Fe2+H+Fe3+   b.一定有Fe2+H+,可能有Fe3+

    c.一定有Fe2+Fe3+,可能有H+   d.一定有Fe3+H+,可能有Fe2+

    (3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目)___

    (4)实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配的原因是___,故配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___

    (5)将一小块钠投入FeCl3溶液中,可观察到的现象除了外,还有___,如何检验反应产物中是否含有铁单质___(说明操作、现象、结论)

    (6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2CO2H2

    ①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___

    ②气体中混有的CO2___产物(氧化还原”);干冰是其固态形式,可用于人工降雨、食品保鲜等,它属于___晶体(原子离子分子金属”)

    ③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是___

  • 25、(1)下列物质中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)

    属于非电解质的是_________,属于强电解质的是_________,能直接导电的是____________________,能溶于水,且水溶液能导电的是________________

    (2)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中含CH3COO为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka____________,温度升高Ka____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)Al(OH)3的电离方程式可表示为:H+AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH。试根据平衡移动原理,解释下列有关的问题。

    a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_______________________,有关的离子方程式为________________________________

    b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_____________________,有关的离子方程式为____________________________________

     

  • 26、(1)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水______

    (2)称取2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体_______

    (3)按照下图操作,配制一定浓度的NaCl溶液_____

    (4)按照下图操作,配制0.10 mol·L1 NaOH溶液______

    (5)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高_______

    (6)配制溶液_______

    (7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L1Ca(OH)2溶液_____

    (8)配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流_______

    (9)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小________

    (10)用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶_______

     

  • 27、通常化学反应速率用___________符号来表示

  • 28、碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:

    (1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________

    (2)C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多,C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

    A.

    B.

    C.

    D.苯

    (3)与光气反应可用于制取四氯化钛。键和键的数目比为___________,其空间构型为___________

    (4)基态Co原子的价层电子排布式为___________

    (5)以甲醇为溶剂,可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示),色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号),色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________,X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子,通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

    (6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形,其结构如图所示,每个晶胞中含Co原子数为___________;晶胞底面呈正六边形,边长为apm,设为阿伏加德罗常数的值,晶胞的密度,则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应。

    (1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为________

    (2)图中g管的作用是______,装置E的作用是_______

    (3)开始实验时,先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    (4)请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________

    (5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是______

    (6)实验完成后,某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH)中滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因,请将表中数据补充完整,完成实验方案。

    实验序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.2mol/LNaOH溶液/mL

    H2O /mL

    品红溶液

    现象

    4.0

    0

    0

    x

    3滴

    较快褪色

    0

    4.0

    4.0

    0

    3滴

    不褪色

    4.0

    0

    4.0

    0

    3滴

    缓慢褪色

     

     

    x=_______,结论:_______________

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、回答下列问题。

    (1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为___________;氧原子个数之比为___________

    (2)1.5 mol H2SO4的质量是___________g,其中含有___________mol H。

    (3)9.03×1023个氨分子含___________mol NH3___________mol电子。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,与材料息息相关,镓(Ga)、锗(Ge)(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题:

    (1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]________________

    (2)根据元素周期律,原子半径Ga___________ As,第一电离能Ga_________As (填“大于”或“小于”)

    (3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是__________________

    (4)GaNGaPGaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因:_______________________

    晶体

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/

    1700

    1480

    1238

    (5)某晶胞的结构如图所示,晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____________该晶胞的化学式为_________________

  • 32、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

    (1)熔融氯化钠可以导电是因为_______(用化学用语解释)。

    (2)电解熔融可制得单质钠,钠与水反应的化学方程式为_______

    (3)需要溶液,配制时需用托盘天平称取固体_______g。

    (4)制碱系统1中,饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化,过滤。

    ①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_______

    ②滤渣成分可作膨松剂,制馒头时与食醋共用效果更佳,相关的离子方程式为_______

    (5)该流程中,可以循环利用的物质有_______

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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