湖北省襄阳市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（   ）

A.分子式为C16H18O9

B.1mol咖啡鞣酸可与6molNa完全反应

C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2

D.1mol咖啡鞣酸最多能消耗NaOH和NaHCO3的物质的量之比为4：1

2、下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　)

A. SO3与SiO2   B. NO2与H2O   C. NaCl与HCl   D. CCl4与KCl

3、已知：时，碳酸的电离常数、。常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时，溶液中

D.当溶液中：：1时，溶液的

4、下表列出8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是

A．上表中⑤的含氧酸酸性最强

B．①和⑦形成的化合物中只含有离子键

C．上表中④⑥的基态原子是未成对电子数最多的

D．⑧的基态原子价电子排布式为3s23p1

5、下列常见材料中，属于有机高分子材料的是

A．橡胶

B．陶瓷

C．玻璃

D．水泥

6、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知某有机物含有4个C，每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是(   )

A.该有机物不存在 B.该有机物的分子式为

C.该有机物的空间构型为正四面体形 D.该有机物的一氯代物仅有1种

8、化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中错误的是

A．高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性

B．嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球，芳纶纤维属于有机高分子材料

C．在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋，生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂

D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中，煤的气化属于化学变化

9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A.1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01 mol·L—1

B.甲酸与水能以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1NaOH溶液完全反应。

D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

10、下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   )

A.大气中NO2参与酸雨形成 B.含氯消毒剂用于环境消毒

C.小苏打用作食品膨松剂 D.谷物发酵酿造食醋

11、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．S→SO2→SO3→H2SO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

12、下列说法中正确的是(　　)

A. 摩尔是表示物质质量的单位

B. 物质的量就是指物质的质量

C. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量

D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

13、下列装置能够组成原电池的是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法正确的是

A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象

15、某无色溶液中能够大量存在的离子是（   ）

A．K+ H+   SO42－ OH－   B．Na+  Ca2+  CO32－  NO3－

C．Mg2+  Fe3+  NO3－  SO42－ D．Na+  Mg2+  Cl－  SO42－

16、氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是

A．H2O为极性分子

B．氯水能导电为电解质

C．氯离子的结构示意图：

D．HClO的电子式：

17、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)     ∆H=－117kJ/mol

18、白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体

C.白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2

D.在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

19、一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

20、一定质量的某有机物能发生银镜反应，且最多生成金属银21.6g，等质量的该有机物完全燃烧时生成水5.4g。则该有机物分子式不可能是

A．C3H6O

B．C3H6O2

C．C4H6O

D．C2H4O

21、某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。

（2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。

（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。

（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

22、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

23、热能和电能是人类生产生活中的两种重要能源。

I.合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。

(1)已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为和，则每生成需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______。

(2)在相同条件下向密闭容器中充入和足量，完全反应后吸收或放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)(1)中计算值。

II.燃料电池具备较高的能量转化率。乙醇(C2H5OH)碱性燃料电池的工作原理如图所示。

(3)导线中电流的移动方向为_______(用“a→b”或“b→a”表示)。

(4)负极反应式为_______，放电一段时间后，溶液的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

III.充电电池实现了化学能与电能间的相互转化。磷酸铁锂电池是一种将锂嵌入碳材料，以放电含导电固体为电解质的充电电池，电池反应式为：

(5)请写出该电池放电时的正极反应式：_______。

24、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___。

(2)一段时间后，取少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+   b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+   d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目)：___。

(4)实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配的原因是___，故配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___。

(5)将一小块钠投入FeCl3溶液中，可观察到的现象除了“浮”、“熔”、“游”、“嘶”外，还有___，如何检验反应产物中是否含有铁单质___？(说明操作、现象、结论)

(6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___。

②气体中混有的CO2是___产物(填“氧化”或“还原”)；干冰是其固态形式，可用于人工降雨、食品保鲜等，它属于___晶体(填“原子”、“离子”、“分子”或“金属”)。

③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是___。

25、（1）下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________，能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关的离子方程式为________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关的离子方程式为____________________________________。

26、(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）

(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）

(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）

(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）

(6)配制溶液（_______）

(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）

(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）

27、通常化学反应速率用___________符号来表示

28、碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________。

(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。

(4)基态Co原子的价层电子排布式为___________。

(5)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

29、硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

x=_______，结论：_______________。

30、回答下列问题。

(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。

(2)1.5 mol H2SO4的质量是___________g，其中含有___________mol H。

(3)9.03×1023个氨分子含___________mol NH3，___________mol电子。

31、国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]________________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga___________ As，第一电离能Ga_________As。 (填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__________________

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：_______________________。

(5)某晶胞的结构如图所示，晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____________该晶胞的化学式为_________________。

32、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为_______(用化学用语解释)。

(2)电解熔融可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为_______。

(3)需要的溶液，配制时需用托盘天平称取固体_______g。

(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。

①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_______。

②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋共用效果更佳，相关的离子方程式为_______。

(5)该流程中，可以循环利用的物质有和_______。