1、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如图所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
A.分子式为C16H18O9
B.1mol咖啡鞣酸可与6molNa完全反应
C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2
D.1mol咖啡鞣酸最多能消耗NaOH和NaHCO3的物质的量之比为4:1
2、下列晶体中,化学键种类相同、晶体类型也相同的是( )
A. SO3与SiO2 B. NO2与H2O C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl
3、已知:时,碳酸
的电离常数
、
。常温下,向
溶液中逐滴加入
的盐酸
,溶液中含碳元素各微粒
因逸出未画出
的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是
A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当时,溶液中
D.当溶液中:
:1时,溶液的
4、下表列出8种短周期元素的部分性质,下列有关叙述正确的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/ | 0.74 | 1.52 | 1.60 | 1.10 | 0.99 | 0.75 | 1.86 | 0.82 |
主要化合价 | -2 | +1 | +2 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | +1 | +3 |
A.上表中⑤的含氧酸酸性最强
B.①和⑦形成的化合物中只含有离子键
C.上表中④⑥的基态原子是未成对电子数最多的
D.⑧的基态原子价电子排布式为3s23p1
5、下列常见材料中,属于有机高分子材料的是
A.橡胶
B.陶瓷
C.玻璃
D.水泥
6、下列操作不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 证明非金属性:S>C | 向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液,有气泡产生 |
B | 证明葡萄糖有还原性 | 向2 mL10%CuSO4溶液中滴加5滴5%NaOH溶液,再加入2 mL10%葡萄糖溶液,加热 |
C | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 两只大小相同的试管中均加入5%的H2O2溶液2 mL,向其中一支试管滴加 1 mol•L-1 FeCl3溶液1 mL,另一只试管中滴加H2O 1 mL |
D | 比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | 将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、已知某有机物含有4个C,每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C,且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°,则下列说法不正确的是( )
A.该有机物不存在 B.该有机物的分子式为
C.该有机物的空间构型为正四面体形 D.该有机物的一氯代物仅有1种
8、化学推动社会的进步和人类的发展,下列叙述中错误的是
A.高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性
B.嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球,芳纶纤维属于有机高分子材料
C.在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋,生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂
D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中,煤的气化属于化学变化
9、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O.01 mol·L—1
B.甲酸与水能以任意比互溶
C.10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1NaOH溶液完全反应。
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
10、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.大气中NO2参与酸雨形成 B.含氯消毒剂用于环境消毒
C.小苏打用作食品膨松剂 D.谷物发酵酿造食醋
11、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A.NH3→NO→NO2→HNO3
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO2→SO3→H2SO4
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
12、下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是表示物质质量的单位
B. 物质的量就是指物质的质量
C. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
13、下列装置能够组成原电池的是
A.
B.
C.
D.
14、下列说法正确的是
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象
15、某无色溶液中能够大量存在的离子是( )
A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C.Mg2+ Fe3+ NO3- SO42- D.Na+ Mg2+ Cl- SO42-
16、氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用,氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是
A.H2O为极性分子
B.氯水能导电为电解质
C.氯离子的结构示意图:
D.HClO的电子式:
17、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A.热稳定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2
B.22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应,放热1124kJ
C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量
D.由图可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ∆H=-117kJ/mol
18、白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效,其人工合成过程涉及了如下转化:
下列说法正确的是
A.X的分子式为C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体
C.白皮杉醇与浓溴水反应时,最多可消耗6molBr2
D.在一定条件下,白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应
19、一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2可能对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
20、一定质量的某有机物能发生银镜反应,且最多生成金属银21.6g,等质量的该有机物完全燃烧时生成水5.4g。则该有机物分子式不可能是
A.C3H6O
B.C3H6O2
C.C4H6O
D.C2H4O
21、某绿色农药结构简式为,回答下列问题。
(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子,该农药组成元素中,第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)________(用元素符号回答,下同),基态硒原子的价层电子排布式为___________。
(2)该物质中,中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____,分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。
(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH,其原因是________,三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,则硒的配位数为________,若晶胞边长为d pm ,设阿伏加德罗常数的值为NA,则硒化锌的密度为______(不必化简)。
22、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL,溶液的密度为________,含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(5)标准状况下,1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。
(6)某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。
23、热能和电能是人类生产生活中的两种重要能源。
I.合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。
(1)已知断开键、
键和
键分别需要吸收的能量为
和
,则每生成
需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______
。
(2)在相同条件下向密闭容器中充入和足量
,完全反应后吸收或放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)(1)中计算值。
II.燃料电池具备较高的能量转化率。乙醇(C2H5OH)碱性燃料电池的工作原理如图所示。
(3)导线中电流的移动方向为_______(用“a→b”或“b→a”表示)。
(4)负极反应式为_______,放电一段时间后,溶液的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
III.充电电池实现了化学能与电能间的相互转化。磷酸铁锂电池是一种将锂嵌入碳材料,以放电含导电固体为电解质的充电电池,电池反应式为:
(5)请写出该电池放电时的正极反应式:_______。
24、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)一段时间后,取少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目):___。
(4)实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配的原因是___,故配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___。
(5)将一小块钠投入FeCl3溶液中,可观察到的现象除了“浮”、“熔”、“游”、“嘶”外,还有___,如何检验反应产物中是否含有铁单质___?(说明操作、现象、结论)
(6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___。
②气体中混有的CO2是___产物(填“氧化”或“还原”);干冰是其固态形式,可用于人工降雨、食品保鲜等,它属于___晶体(填“原子”、“离子”、“分子”或“金属”)。
③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是___。
25、(1)下列物质中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)
属于非电解质的是_________,属于强电解质的是_________,能直接导电的是____________________,能溶于水,且水溶液能导电的是________________。
(2)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=____________,温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)Al(OH)3的电离方程式可表示为:H++AlO+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-。试根据平衡移动原理,解释下列有关的问题。
a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_______________________,有关的离子方程式为________________________________。
b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_____________________,有关的离子方程式为____________________________________。
26、(1)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水(______)
(2)称取2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体(_______)
(3)按照下图操作,配制一定浓度的NaCl溶液(_____)
(4)按照下图操作,配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(______)
(5)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(_______)
(6)配制溶液(_______)
(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(_____)
(8)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(_______)
(9)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(________)
(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(_______)
27、通常化学反应速率用___________符号来表示
28、碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________。
(2)C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多,C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A.
B.
C.
D.苯
(3)与光气
反应可用于制取四氯化钛。
中
键和
键的数目比为___________,其空间构型为___________。
(4)基态Co原子的价层电子排布式为___________。
(5)以甲醇为溶剂,可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示),色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号),色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________,X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个
分子,
通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形,其结构如图所示,每个晶胞中含Co原子数为___________;晶胞底面呈正六边形,边长为apm,设为阿伏加德罗常数的值,晶胞的密度
,则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
29、硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为________。
(2)图中g管的作用是______,装置E的作用是_______。
(3)开始实验时,先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(4)请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是______。
(6)实验完成后,某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH)中滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因,请将表中数据补充完整,完成实验方案。
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品红溶液 | 现象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
x=_______,结论:_______________。
30、回答下列问题。
(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为___________;氧原子个数之比为___________。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是___________g,其中含有___________mol H。
(3)9.03×1023个氨分子含___________mol NH3,___________mol电子。
31、国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,与材料息息相关,镓(Ga)、锗(Ge)硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题:
(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga___________ As,第一电离能Ga_________As。 (填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是__________________
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因:_______________________。
晶体 | GaN | GaP | GaAs |
熔点/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
(5)某晶胞的结构如图所示,晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____________该晶胞的化学式为_________________。
32、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。
(1)熔融氯化钠可以导电是因为_______(用化学用语解释)。
(2)电解熔融可制得单质钠,钠与水反应的化学方程式为_______。
(3)需要的
溶液,配制时需用托盘天平称取
固体_______g。
(4)制碱系统1中,饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化,过滤。
①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_______。
②滤渣成分可作膨松剂,制馒头时与食醋共用效果更佳,相关的离子方程式为_______。
(5)该流程中,可以循环利用的物质有和_______。