湖北省天门市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列应用只涉及物质的物理性质的是

A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA

B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

3、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率

B．减小CO浓度能加快反应速率

C．当NO与CO2的生成速率相等时，则达到化学平衡

D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

4、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是

A．离子半径：c>d>b>a

B．cd两种元素可形成离子化合物

C．c的氧化物的水化物是强酸

D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强

5、某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应： A(g) →B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、 T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是

A．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10-4 mol·L-1·min-1

B．T1＜T2

C．b点反应物的活化分子数多于e点

D．2v(d)= 3v(e)

6、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加

B．乙：正极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

7、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NA

C. 1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

8、常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段发生反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段发生反应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

9、天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是

A．乙与丙互为同分异构体

B．甲生成乙的反应类型为取代反应

C．甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同

D．乙与加成最多消耗

10、下列说法正确的是

A．铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图A点处

B．铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动

C．用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀

D．钴酸锂-石墨锂电池，放电时的反应为：LixC6+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+6C，放电时Li+从正极脱出，嵌入到负极

11、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. K    B. Al    C. Fe    D. Na

12、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2O

C.CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O

13、下列说法正确的有几个①烷烃分子中，所有的化学键都是极性键 ②烷烃除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③所有烷烃在光照下都能和氯气发生取代反应  ④光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水因反应而褪色  ⑤相对分子质量相同的物质是同种物质 ⑥分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体  ⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物

A．1

B．2

C．3

D．4

14、下列叙述错误的是

A.FeO可用作食品除氧剂 B.明矾可除去水中的悬浮物

C.石英砂可作计算机等电子设备的芯片 D.乙烯可催熟果实

15、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是

A．a为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极

16、下列说法中正确的是（   ）

A.H2的摩尔质量是2 g/mol B.H2的质量是2g

C.1molH2的体积是22.4L D.1molH2的质量是2g/mol

17、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

18、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C =砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是（ ）

A.维生素C具有还原性 B.青菜中含有维生素C

C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒

19、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是  

A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

21、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1___________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ。

(3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：___________。

22、(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_______。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______。

②青霉素的作用是_______。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程表示)。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______。

23、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

24、按要求回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ___________ (填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)比较离子半径：F-___________ O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)Fe2+基态核外电子排布式为 ___________。

(4)2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式___________。

(5)的键线式为___________。

(6)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式___________。

(7)用系统命名法命名有机物：的名称为___________。

25、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃

①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。

②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）

A.I2与WI2的浓度相等

B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ•mol-1。

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。

26、利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

27、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔效应     c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜___________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得红褐色液体的化学反应方程式___________ ，鉴别此分散系的方法是利用___________，向其中加入适量盐酸会出现红褐色沉淀很快又溶解的现象，试用离子反应方程式解释红褐色沉淀会溶解的原因___________。

28、现有下列10种物质：①O2　②Fe　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧硫酸钠溶液　⑨稀硝酸　⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为___________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的还原产物是___________(填化学式)，氧化性：HNO3(稀)___________(填“>”或“<”)Fe(NO3)3

29、绿矾(FeSO4·7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为__________。

③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

30、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

31、在反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生Cl2的质量为 ______  g。

32、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p一甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。

(1)Mo位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为___________。

(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填字母)

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

(3)配体CO中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)；p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。

(4)从电负性角度解释的酸性强于的原因___________。

(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是，Mo的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

(6)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(列出表达式即可)。