湖北省襄阳市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2   ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )

A. Cl2   B. KMnO4   C. FeCl3   D. HCl

2、下列说法正确的是（   ）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有总能量的相对大小

④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

3、下列实验过程不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列叙述中，不正确的是(   )

A.SO2有毒，不能用作食品添加剂 B.工业合成氨属于人工固氮

C.酸雨是pH小于5.6的雨水 D.氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料

5、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（    ）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

6、下列化学用语不正确的是（    ）

A.的分子式为C2H4O2 B.丙烷分子的球棍模型

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.丙烯的键线式为

7、利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是

A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱

B．用乙制备BaSO3

C．根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应

D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响

8、下列电离方程式的书写正确的是

A．CuCl2= Cu + Cl2↑

B．Na2CO3= 2Na+ + CO

C．H2SO4=H++SO

D．Ba(OH)2 = Ba + 2OH

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数目为5NA

B.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C.标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移5mol电子

10、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

11、如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（   ）

A．石墨转化为金刚石需吸热

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．石墨和金刚石是同分异构体

12、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

13、溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是

A．浓缩海水是为了富集溴元素

B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-

C．脱氯过程被氧化的离子只有Br-

D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

14、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金

B．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反应

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应

15、下列叙述正确的是（ ）

A.1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1

B.硫酸的摩尔质量为98 g

C.9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子

D.6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g

16、实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是

A．Fe2O3→Fe2(SO4)3

B．Zn→ZnCl2

C．NaOH→NaCl

D．BaCl2→BaSO4

17、N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是

A.N2的转化率增大 B.H2的反应速率增大

C.NH3的浓度减小 D.容器内压强减小

18、下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（   ）

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

19、如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是

A．容器内混合气体的压强不再变化

B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍

C．容器内混合气体的密度不再变化

D．容器内B的体积分数不再变化

21、(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___   ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是   ．

②烧杯间填满碎纸条的作用是 ．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50  mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：   。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

22、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表：

(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)

(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；

(3)结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。

A.pH=8.8的NaOH溶液     B.pH=5.2的NH4Cl溶液     C.pH=5.2的盐酸       D.0.1 mol/L的NaCN溶液     E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

(4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。

A.c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)

B.2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)

C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)

D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)

E. c(Na+)＞c(HCO)＞ c(CO) ＞ c(OH-)＞ c(H+)

F. c(Na+)＞ c(CO) ＞ c(HCO) ＞ c(H+)＞ c(OH-)

(5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。

(6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。

23、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

当V1＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V2＝______ ml。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L－1的H2SO4，再加入480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。

24、NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

(1)实验室中干燥氨气常用的干燥剂是_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(2)某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气_______(填“极易”或“不易”)溶于水；水中有酚酞溶液，圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈_______(填“酸性”或“碱性”)。

(3)某兴趣小组为验证，SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案(尾气处理装置未画出)。

①如图所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈_______(填“红”或“无”)色；

②如图所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：_______。

25、写出下列反应的化学反应方程式：

(1)实验室制取乙炔_______________________；

(2)由甲苯制备TNT_______________________；

(3)实验室使用溴检验苯酚_________________；

(4)甲醛与银氨溶液的反应_________________。

26、以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol•L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______。

27、（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）  ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）  ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

28、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数________。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。

A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度   D.增加碘浓度

29、某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，）气体摩尔体积。

甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是______。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。

(3)实验结束时，该组同学需要读取的数据是________。

乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如下图所示的实验装置。

(4)装置中导管a的作用是：_________。

(5)实验步骤：

①_________（填写实验操作）。

②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；

③加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；

④打开分液漏斗活塞开始反应；

……

反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积______（用含m、V的代数式表示）.

(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是________。

a．实验中硫酸不足

b．生成的未经干燥

c．未等气体冷却至室温即进行读数

d．读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面

30、元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。

31、雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料．

Ⅰ．雪琩是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________（填字母并用“＞”符号连接）。

a．苯甲酸       b．碳酸       c．柠檬酸

(2)水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是____________（填字母）。

a．通入氨气       b．加入       c．加热至     d．加入固体

(3)室温下，向苯甲酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，已知。

①点溶液的____________（保留小数点后一位）。

②下列说法正确的有____________。

a．为准确判断滴定终点，可使用甲基橙做指示剂

b．点溶液，且有

c．点溶液中一定存在

d．D点溶液中有

e．从点到点，溶液中水的电离程度最小的是点

Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为）有一定关系，已知磷酸电离常数为：

(4)室温下，测得溶液的，原因是____________（用电离方程式表示）。

(5)向含磷酸的溶液中滴加溶液，此过程中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示：

①溶液由11增大到14的过程中，发生反应的离子方程式为____________。

②若已知碳酸的电离常数，将磷酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的为____________。

A．                 B．

C．            D．

32、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4.其流程示意图如图。

已知：①Ksp(CuS)=1.3×10﹣36、Ksp(MnS)=1.95×10﹣13金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

回答下列问题：

(1)写出滤渣1的一种工业用途：_______。

(2)试剂a最好选用_______(填选项字母)。

A.氯水   B.高锰酸钾 C.次氯酸钠 D.浓盐酸

(3)试剂b可选用_______(填选项字母)。

A.氨水 B.稀硫酸   C.碳酸锰 D.Mn(OH)2 E.NaOH

(4)试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_______。该反应的平衡常数为_______

(5)工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______。

(6)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则其酸根离子结合质子能力最强的是_______