湖北省天门市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

2、下列说法正确的是

A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别

C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D．溶液是电中性的，胶体是带电的

3、下列属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

D．CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl

4、金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．b点原子的分数坐标为

B．掺杂Al后，晶体中

C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中

D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为

5、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (   )

A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

6、实验室中利用如图所示装置制取少量漂白粉，下列说法正确的是（　　）

A.装置A中可用长颈漏斗代替分液漏斗

B.装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有利于提高漂白粉的纯度

C.装置B的消石灰可用Ca(OH)2悬浊液代替，有利于反应物之间充分反应

D.将装置C中的NaOH溶液换成澄清石灰水有利于降低实验成本

7、工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7

8、目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是   （ ）

  A．NH3、NO、CO2、雾   B．CO2、N2、Cl2、酸雨

  C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

9、下列比较不正确的是

A. 热稳定性：HF> HCl > HBr > HI   B. 碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3

C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4   D. 原子半径：K ＞ Na ＞ Li

10、有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　)

A. D＞B＞A＞C＞E B. A＞B＞C＞E＞D

C. D＞B＞E＞A＞C D. D＞E＞B＞A＞C

11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

B．阴极附近溶液的pH减小

C．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜

D．I、II分别是淡水、浓海水出口

12、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A. CaO与CO2    B. NaCl与HCl    C. SiC与SiO2    D. Cl2与I2

13、实验测得某强酸性溶液中还可能大量存在：中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I：取适量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

步骤II：向I所得的上层清液中加入过量溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤III：向II所得的溶液中通入过量有沉淀E生成。

下列推断错误的是

A．步骤I中白色沉淀A的化学式为

B．原溶液一定含有：

C．步骤III中先后分别与溶液中的反应

D．步骤II中产生沉淀C的反应：

14、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指

A. KOH    B. KAl (SO4)2    C. KHCO3    D. K2CO3

15、氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

16、对下列物质的化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．氢氧根的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为

D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子为3 NA

B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. Fe与0.1 mol Cl2反应时失去的电子数为0.3NA

D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

18、汉代张仲景在《伤寒论》中收有解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该物质的分子式为C21H20O9

B．1mol该物质与足量的金属钠反应可以产生67.2LH2

C．该物质能够使溴水褪色

D．该物质苯环上的一氯代物有4种

19、已知：1molC(金刚石，固)→C(石墨，固)放热1.9kJ，则下列判断正确的是

A．金刚石转变为石墨可如图表示

B．等质量的石墨比金刚石能量高

C．石墨比金刚石稳定

D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

20、下列物质中，只含有共价键的是

A.KOH B.Na2S C.HCl D.MgO

21、按要求作答

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式_______。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是 _______。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______ 。

22、将下列物质进行分类(填序号)

①与       ②与       ③和       ④冰与干冰       ⑤、、       ⑥乙醇与二甲醚()       ⑦和⑧和       ⑨和⑩甲烷和异丁烷

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同素异形体的是_______；

(3)互为同分异构体的是_______；

(4)属于同一化合物的是_______；

(5)互为同系物的是_______。

23、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“＞”、“＜”或“=”)，v逆_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度

b．缩小容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度

24、如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。

①A管溶液由红色变为黄色；

②B管溶液由红色变为黄色；

③A管溶液不变色；

④B管溶液不变色。

(2)写出A管中发生的电极反应：___________。

(3)写出B管中发生的电极反应：___________。

(4)检验a管中气体的方法是___________。

(5)检验b管中气体的方法是___________。

25、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第____周期第____族，属于____区，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)1～36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____，其价电子轨道表示式为____。

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____，其最高正价为____价。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化方式为____。

26、回答下列问题

(1)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是_______。 重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。洗涤时采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

A.饱和食盐水 B.Na2CO3溶液               C.稀硫酸               D.蒸馏水

(2)检验乙烯时可用溴的四氯化碳溶液或用溴水，其现象的不同是_______。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式是_______。

27、(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________

离子方程式：________________________________________________

(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

28、实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30mL蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是___。

(2)该实验应选用___作指示剂，达到滴定终点时溶液由___色变为___色。

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?___，并说明理由：___。

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作将造成实验结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC8H4O4(分子量204.2)晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH20.00mL，则NaOH溶液的浓度为___(结果保留四位有效数字)。

29、Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

A__；B__；C__；D___；E___F___。

Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。

30、工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。

若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）

（3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。

（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）

（5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

31、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①外电路中，电子是从___________电极流出(填"NiO"或"Pt")。

②Pt电极上的电极反应式为___________。

(3)一种新型催化用于NO和CO的反应：2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+ N2(g)。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g) +2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，不能说明已达到平衡状态的是___________(序号)

A．容器内混合气体温度不再变化                 B．容器内的气体压强保持不变

C．2v逆(NO)=v正(N2)                            D．容器内混合气体密度保持不变

32、甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：

I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1

II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2

①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=_______kJ·mol-1，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)_______vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH4与CO的分压相同，则p(H2O)=_______Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=_______。

(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。

其中过程II主要发生如下反应：

i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)

iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)

过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO2)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。