湖北省襄阳市2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、元素周期表中的大多数元素为金属元素，下列金属元素中，不属于主族元素的是

A．Cu

B．Mg

C．Al

D．Na

3、在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2

C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂和还原剂的比例是1:8

4、下列关于摩尔质量的说法正确的是：

A.氯气的摩尔质量是71克 B.氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C.1摩氢气的质量为2克 D.O2的摩尔质量为16g/moL

5、下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是

A. 金属钠和水反应   B. 生石灰变成熟石灰的反应

C. Al和Fe2O3的铝热反应   D. CaCO3受热分解

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y＞Z＞X

B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C．Y元素的简单氢化物稳定性最强

D．Z单质难溶于化合物WZ2

7、化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质互为同素异形体的一组是

A. 35Cl和37Cl   B. H2和D2

C. O2和O3   D. 乙烯和丙烯

9、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（    ）

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

D.当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点

10、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带 U形管的塞子。已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列(   )物质后，发生如图所示变化。

①NH4NO3晶体；②浓H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶体；⑤Na2O2固体；⑥生石灰

A.①②④⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.②③⑤⑥

11、下列物质是电解质的是（       ）

A．硫酸溶液

B．氯化钠

C．酒精

D．铜

12、下列说法不正确的是

A．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能

C．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气

D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

13、下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是

A. Cl2   B. NO   C. NH3   D. CH4

14、下列离子方程式书写及评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的个数有 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

16、下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、工业上获得大量乙烯的方法是

A．卤代烃消除

B．乙醇消除

C．炔烃加成

D．石油裂解

19、下列化学用语正确的是

A．丙烯的键线式：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．乙酸的最简式：CH2O

D．甲基的电子式：

20、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B.一定条件下柔红酮可发生消去、氧化、加成、取代反应

C.1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D.柔红酮分子中所有的碳原子有可能都在同一个平面上

21、实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。

Ⅰ．试回答：

(1)软锰矿制备的化学方程式是___________；

Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的和)样品转化为纯，其流程如下：

(2)第①步加稀时，粗样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。

(3)写出下列反应的化学方程式并配平

①______________——__________________；___________

②_________________——__________________________

22、下图是实现对天然气中和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

(1)该装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于_______(填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是_______次能源。

(2)石墨烯做_______极，电极反应式为_______

(3)石墨烯的电势比石墨烯的电势_______(填“高”或“低”)。

(4)协同转化的总反应方程式为_______，除硫反应的离子方程式为_______

23、按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

（1）CH4（C2H4）：通过盛有     的洗气瓶

（2）乙醇（水）：先加   后通过   来加以分离

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过     法加以分离

24、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①___________；

②___________；

④___________

25、下表是生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)是非电解质的是___________。

(2)写出④在水中的电离方程式___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

用④治疗胃酸过多___________。

用③除水垢的化学方程式___________。

26、铁是人们使用最早，也是使用最广泛的金属材料之一，铁及其化合物在现代社会中仍然发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)采用甲烷超干重整CO2技术，可以天然气为原料获取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整CO2技术的反应原理如下图：

过程Ⅱ的总反应的平衡常数表达式K=___________，Fe3O4、CaO在过程Ⅱ中的作用是___________。

(2)铁制品在使用过程中很容易被腐蚀，下图中甲表示的电化学腐蚀类型是___________，其腐蚀原理可用乙表示，该电解质溶液不能是___________(填标号)，正极反应式是___________。

a．强酸性溶液       b．很弱的酸性溶液       c．碱性溶液       d．中性溶液

(3)铁可以用来制备电池，如爱迪生蓄电池，其总反应为。放电时，负极反应式为___________；充电时，阳极反应式为___________。

27、近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒(颗粒直径范围为5-20nm)。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是_______。

(2)K2Cr2O7中的Cr的化合价为_______。反应中氧化剂是_______，发生_______反应；还原剂是_______，具有_______性。

(3)用双线桥法标出以上化学方程式中电子转移的方向和数目______

28、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤   D.加入饱和食盐水萃取

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

30、某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g。试求该有机物的分子式。_________________

31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：。一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①

②

①对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的体积分数，又能加快反应速率的是___________。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

②对于反应②，时，往2 L密闭容器中充入和水蒸气。反应建立平衡后，体系中。该温度下此反应的平衡常数K=___________；保持温度不变，向上述体系中再加入0.2 mol CO，当反应重新达到平衡时，水蒸气的总的转化率为___________。

(2)如图表示500℃、条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___________。

(3)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________。(任写两条)

32、水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示：

(1)冰中有___________氢键。

(2)在冰的结构中每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外还存在范德华力。已知冰的升华热是，则冰晶体中氢键的能量是___________。

(3)氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断溶于水后形成的的合理结构是___________(填图乙中的序号)。